Нерастворимые друг в друге жидкости

Взаимная растворимость жидкостей. Существуют такие жидкие системы, компоненты которых почти полностью нерастворимы друг в друге (вода — керосин, вода —ртуть и др.) существуют и такие системы, компоненты которых обладают ограниченной взаимной растворимостью (например, вода—анилин, вода—фенол, метиловый спирт—нормальный гексан), и, наконец, во многих других системах наблюдается полная взаимная растворимость компонентов. Абсолютно нерастворимых друг в друге жидкостей, строго говоря, нет совсем, так как в той или иной, может быть очень малой, степени все жидкости могут растворяться одна в другой. [c.330]

В природе не существует совершенно нерастворимых друг в друге жидкостей. Однако, в некоторых случаях взаимная растворимость жидкостей настолько мала, что их можно считать практически нерастворимыми друг в друге. Смеси нерастворимых жидкостей при перемешивании образуют эмульсии их можно разделять отстаиванием, так как они расслаиваются, причем в верхнем слое находится жидкость меньшей плотности, а в нижнем - жидкость большей плотности. [c.17]

Смесь кипит при такой температуре, при которой давление пара, т. е. сумма (Янк + Явк), равна внешнему давлению. При этой температуре парциальное давление пара каждого компонента будет меньше внешнего давления, т. е. температура кипения смеси будет ниже температуры кипения каждого из компонентов. Кроме того, температура кипения смеси нерастворимых друг в друге жидкостей не зависит от состава этой смеси. [c.666]

Вещество, добавленное к системе, состоящей из двух нерастворимых друг в друге жидкостей, при постоянной температуре распределяется между ними в определенном и постоянном соотношении. [c.46]

Эмульсия — это микрогетерогенная дисперсная система ж ж, состоящая из практически нерастворимых друг в друге жидкостей. Так как диспергированное вещество находится в жидком состоянии, то для эмульсий, в отличие от других дисперсных систем, характерна шарообразная форма диспергированных частиц — капельки. Эмульсии классифицируют по характеру дисперсной фазы и дисперсионной среды и по концентрации дисперсной фазы в системе. [c.254]

В случае практически нерастворимых друг в друге жидкостей парциальное давление каждого из компонентов равно давлению его пара в чистом состоянии при той же температуре, и, следовательно, общее давление пара р равно сумме давлений паров чистых компонентов р = р - - р%. [c.306]

Постоянная более низкая температура кипения смеси будет наблюдаться до тех пор, пока не исчезнет один из слоев. После этого она резко поднимется до температуры кипения оставшегося компонента. В качестве конкретного примера рассмотрим смесь из двух практически нерастворимых друг в друге жидкостей — бензол + вода. Под нормальным атмосферным давлением бензол кипит при 80, Г С вода--при 100° С. Смесь же этих двух жидкостей любого произвольного состава закипает при 69,2° С, т. е. обладает более низкой температурой кипения. При температуре 69,2° С pVo = 29992,2 н/лг р°с На=71332,8 h m . Общее давление паров равно 101 325 н/лг , т. е. нормальному атмосферному давлению, вследствие чего смесь закипает. [c.243]

Смесь двух несмешивающихся (нерастворимых друг в друге) жидкостей закипает при такой температуре, прн которой сумма упругостей паров компонентов смеси становится равной атмосферному давлению. [c.79]

Типичная кривая растворимости двух частично растворимых жидкостей приведена на рис. 17-6. Если задана температура 1 , то в области концентраций д < и х > Лд возникает гомогенная система при полной растворимости жидкостей. При этом системы могут подчиняться закону Рауля. В интервале концентраций от х до 2 образуются две нерастворимые друг в друге жидкости с концентрацией в одной жидкой фазе и лгз-в другой. В равновесии с жидкостями находится паровая фаза определенного состава. [c.107]

К эмульсиям относятся дисперсные системы, состоящие из двух и более нерастворимых друг в друге жидкостей. В эмульсиях одна из жидкостей, которую называют дисперсной фазой, находится в виде взвешенных капелек в другой, которую называют основой. В настоящее время наибольшее применение получили эмульсии типа масло в воде . Используются также эмульсии типа вода в масле . [c.235]

Образующаяся в результате взаимодействия паровая смесь поступает в конденсатор 2 и далее в сепаратор 3. В этом аппарате нерастворимые друг в друге жидкости расслаиваются и стекают в соответствующие сборники, не показанные на схеме. [c.290]

Основное различие физико-химических свойств нерастворимых и взаимно растворимых жидкостей состоит в том, что парциальные давления компонентов нерастворимых друг в друге жидкостей не зависят от относительного количества компонентов в жидкой смеси и равны давлениям над чистыми компонентами р = Рл и что иллюстрирует рис. 6.3. Согласно этому ос- [c.409]

В интервале концентрации летучего компонента от х до Хг образуются две нерастворимые друг в друге жидкости с концентрациями Х[ в одной жидкости и х в другой. По мере увеличения количества летучего компонента в общей массе смеси (х > -я ) концентрации в несмешивающихся жидких слоях (х, и Хз) не изменяются, но изменяется соотношение масс компонентов в смеси. В равновесии с несмешивающимися слоями жидкостей находится паровая фаза неизменного состава (см. рис. 6.4, б). Внутри интервала Х[ - Хз находится и азеотропная точка А при общей концентрации летучего в жидкой смеси х , для которой состав паровой фазы равен составу жидкости у (х ) = х (см. рис. 6.4, б). Температура кипения смеси в интервале х - Хз постоянна и равна температуре кипения смеси азеотропного состава ( = см. рис. 6.4, а). [c.410]

Жидкостной экстракцией называют процесс переноса массы некоторого (целевого) компонента из одной жидкости, в которой он был растворен, в другую жидкость, которая растворяет компонент лучше первоначального растворителя при этом первоначальная жидкость и новый растворитель должны быть нерастворимы друг в друге. Жидкость, в которую переходит компонент, называют экстрагентом, исходную жидкость, из которой компонент удален, - рафинатом, а новый раствор целевого компонента в экстрагенте называют экстрактом (рис. 7.1). [c.440]

В случае практически нерастворимых друг в друге жидкостей парциальное давление каждого из компонентов равно давлению его пара в чистом состоянии при той же температуре и, следовательно, общее давление пара Р равно сумме давлений пара чистых компонентов, т. е. F = + Рз Таким образом, при нагревании общее давление пара над системой достигнет значения внешнего давления раньше, чем это возможно для паров каждого из чистых компонентов. Поэтому такие жидкости кипят при более низких температурах, чем их образующие компоненты. Температура кипения раствора остается постоянной до тех пор, пока один из компонентов не отгонится полностью. [c.208]

Разделение нерастворимых друг в друге жидкостей. [c.19]

Примерами гетерогенных систем являются жидкости, соприкасающиеся с твердыми телами газы, соприкасающиеся с жидкостью или с твердыми телами смеси нерастворимых друг в друге жидкостей смеси твердых тел различного состава, за исключением смешанных кристаллов. Простой пример гетерогенной системы лед—вода—пар. Приведем примеры гетерогенных систем, с которыми приходится иметь дело в аналитической практике осадок сульфата бария и над ним его раствор карбонат кальция и продукты его термической диссоциации—окись кальция и углекислый газ. [c.39]

В нефтедобывающей и нефтеперерабатывающей промышленностях, в газоконденсатных скважинах значительные коррозионные разрушения происходят при контакте стали со смесью из двух нерастворимых друг в друге жидкостей. Одна жидкость является кислым или нейтральным водным раствором, а другая — жидким углеводородом, содержащим растворенные соли и газы (СО2, НзЗ) при доступе кислорода воздуха или в его отсутствии. [c.104]

Совершенно нерастворимых друг в друге жидкостей не существует. Но в некоторых случаях (например, смеси бензол — вода, сероуглерод — вода и др.) взаимная растворимость жидкостей настолько мала, что практически можно считать их нерастворимыми друг в друге. Нерастворимые жидкости можно разделять отстаиванием, так как они располагаются друг над другом слоями, причем в верхнем слое находится жидкость с меньшим удельным весом, а в нижнем — жидкость с большим удельным весом. [c.473]

Совместное кипячение (перегонка) двух нерастворимых друг в друге жидкостей имеет весьма крупное значение при перегонке с водяным паро.м. Об этом процессе мы будем говорить подробно в соответствующей главе (см. главу о перегонке с водяным паром). [c.34]

Важнейшие типы отстойников для разделения нерастворимых друг в друге жидкостей изображены на рис. 91, 92, 93. [c.215]

Взаимная растворимость и равновесие двух жидких фаз. Различные жидкости по-разному относятся друг к другу. Есть жидкости, нерастворимые друг в друге есть жидкости, ограниченно растворимые друг в друге, и, наконец, есть жидкости, которые смешиваются друг с другом во всех соотноитениях, т. е., другими словами, неограниченно растворимые друг в друге. Здесь имеются в виду жидкости, химически ие взаимодейетвуюш,ие друг е другом. Строго говоря, абсолютно нерастворимых друг в друге жидкостей пе существует — в той или иной мере каждая жидкость может растворяться в любой другой. [c.100]

Схема установки изображена на рис. 11.6. Исходная смесь загружается в куб 1, обогреваемый глухим паром через рубашку. Внутрь куба через барботер подают острый пар. Пары, образующиеся при испарении смеси, направляют в конденсатор-холодильник 2. Образовавшийся конденсат поступает в сепаратор 3, где нерастворимые друг в друге жидкости расслаиваются. [c.349]

На поверхности раздела между двумя практически нерастворимыми друг в друге жидкостями существуют соотношения, аналогичные тем, которые имеются на поверхности раздела жидкость — газ. Адсорбция на этих поверхностях также протекает в направлении уменьшения поверхностной энергии, уменьшения поверхностного натяжения. [c.276]

Состав пара и конденсата для смеси практически нерастворимых друг в друге жидкостей при данной температуре не зависит от состава жидкой смеси и определяется из соотношения [c.130]

Всякая эмульсия, в том числе и нефтяная, может образоваться только тогда, когда механическое воздействие на смесь двух взаимно нерастворимых жидкостей будет вызывать диспергирование, т. е. дробление жидкости на очень мелкие частицы. Ясно, что чем меньше поверхностное натяжение жидкостей, тем легче будет идти образование капель, т. е. увеличение общей поверхности жидкости, так как оно будет требовать меньшей затраты работы. Однако после перемешивания двух чистых, нерастворимых друг в друге жидкостей стойкость полученнсн эмульсии обычно невелика. Более тяжелая жидкость осядет на дно, капельки дисперсной фазы, сталкиваясь друг с другом, объединятся в более крупные. Оба эти процесса и приведут к расслаиванию эмульсии на два слоя. Только при очень высокой степени дисперсности, когда диаметр капель дисперсной фазы измеряется десятыми долями микрометра (10- м) и межмолекулярные силы уравнивают гравитационные силы, разрушение эмульсии становится затруднительным. [c.111]

Растекание — результат взаимодействия полярных молекул жидкости (например, воды) с родственными по химическому строению молекулами другой жидкости. Это явление сопровождается понижением поверхностного натяжения твердого тела, уменьшением энергии Гиббса на поверхности раздела фаз. Растекание наблюдается при контакте двух нерастворимых друг в друге жидкостей, например какого-либо масла (м) и воды (в), имеющих относительно меньшее и большее поверхностные натяжения, обозначаемые соответственно Ом и ств. Кроме того, поверхностное натяжение на границе вода — масло обозначают сгвм. Если рассмотреть систему, состоящую из воды с нанесенной на нее каплей масла и воздуха при постоянных давлении и температуре, то в соответствии с вышеизложенными материалами по термодинамике (см. гл. П) изменение энергии Гиббса системы будет равно сумме произведений соответствующего поверхностного натяжения на изменение площади контакта между фазами. При увеличении поверхности раздела вода — масло на столько же увеличится граница раздела масло воздух. [c.175]

Если в расслаивающейся бинарной системе имеется гете-роазеотроп, т. е. точка состава пара располагается между точками составов слоев нерастворимых друг в друге жидкостей, то в тройной системе линия составов пара МЦ проходит внутри бинодали (рис. V. 51,а). Если же в бинарной системе с ограниченной растворимостью компонентов друг в друге точка состав пара лежит вне области расслаивания, то в троГжой системе линия составов пара (/VI) также располагается вне бинодали (рис. У.51,б). [c.327]

К жидкостям, которые неограниченно смешиваются друг с другом, относятся, например, вода и этанол, бензол и толуол. При взаимном растворении они образуют однородный (гомогенный) раствор. Считается, что некоторые жидкости не растворяются друг в друге. Так, если к воде прибавить какое-то количество бензола, то даже после интенсивного перемешивания смесь разделится на слой бензола и слой воды, В действительности все же происходит взаимное растворение. Вода в очень незначительном количестве растворится в бензоле, а бензол в столь же незначительной степени растворится в воде. Однако взаимная растворимость этих жидкостей так мала, что их считают практически нерастворимыми. Аб солютно нерастворимых друг в друге жидкостей нет. [c.60]

Если в двухслойную систему, состоящую из двух практически нерастворимых жидкостей, ввести небольшое количество какого-либо третьего вещества, то через некоторое время оно может распределиться в обоих слоях. Например, если в систему вода—. сероуглерод (практически нерастворимые друг в друге жидкости) ввести иод и смесь тщательно перемешать, то иод можно обнаружить и в водном, и в сероуглеродном слоях. Однако концентрация иода в сероуглероде будет значительно выше, чем в воде. При введении дополнительного количества в систему иода изменяется концентрация его в каждом слое, но отношение концентрации при данной температуре сохраняется постоянным. Это отношение также не изменится, если прибавить к полученной трехкомпонентной системе воду или сероуглерод. [c.62]

Равновесие и состав паровой фазы в системе, образованной нерастворимыми друг в друге жидкостями (вода) и многокомио-нентной смесью жидкостей, зависит от состава н соотношений компонентов в последней. В этo [ случае также остается справедливым правило, согласно которому парциальное давление в парово11 фазе для обеих жидкостей при данной температуре равно давлению пасыщенного пара жидкости, т. е. [c.28]

Однако после перемешивания двух чистых, нерастворимых друг в друге жидкостей стойкость (стаби.льность) полученной эмульсии будет невелика. Во-первых, вследствие разности плотностей, более тяжелая жидкость будет оседать на дно, и таким образом будет происходить расслаивание. При этом, согласно закону Стокса, чем больше разность плотностей, чем крупнее капельки дисперсной фазы и чем меньше вязкость дисперсной среды, тем скорость расслаивания будет больше. Во-вторых, капелькг дисперсной фазы, сталкиваясь друг с другом, будут объединяться в более крупные капли, что тоже будет способствовать разрушению эмульсии. Только в случае очень высокой степени дисперсности, когда диаметр капелек измеряется десятыми до.пями микрона, разрушение такой эмульсии становится затруднительным. [c.90]

Большинство косметических кремов представляет собой эмульсионные системы. Эмульсии — это однородные по внешнему виду системы практически нерастворимых друг в друге жидкостей, одна из которых находится в мелкодисперсном состоянии. Диспергированная жидкость называется дисперсной фазой, а жидкость, в которой распределена дисперсная фаза,— дисперсионной средой. При интенсивном перемешивании двух взаимонераство-римых жидкостей образуется гетерогенная термодинамически неустойчивая система, в которой самопроизвольно протекают процессы, приводящие к разделению системы на две несмешивающиеся жидкости. Для предотвращения разделения фаз необходимо присутствие третьего компонента, так называемого эмульгатора. Эмульгаторы обладают поверхностно-активными свойствами абсорбируясь на границе раздела, они снижают межфазное натяжение между жидкостями. Чем ниже межфазное натяжение, тем легче протекает процесс диспергирования одной жидкости в другой и образуются более мелкодисперсные частицы. [c.102]

Гетерогенными системами являются жидкости, соприкасающиеся с твердыми телами газы, соприкасающиеся с жидкостью или с твердыми телами смеси нерастворимых друг в друге жидкостей смеси твердых тел различного состава, за исключением смешанных кристаллов. Примером гетерогенной системы является система лед—вода—пар, раствор сульфата бария над осадком Ва504 и др. [c.60]

В этом случае каждая жидкость выделяет пары незави-. симо одна от другой. Давления (упругости) этих оаров будут зависеть только от их температуры. Примером такой смеси может служить смесь воды и бензола, о которой мы говорили в предыдущем разделе. Согласно закону Дальтона, общая упругость смеси паров будет равна сумме упругостей каждого пара в отдельности. Из этого закона для данного случая вытекает весьма важное следствие, что точка кипения смеси нерастворимых друг в друге жидкостей будет ниже, чем каждой жидкости в отдельности. [c.33]

Система, состоящая из нерастворимых друг в друге жидкостей, ведет се1бя при дистилляции иначе, чем азеотропная смесь (раствор) взаимно растворимых веществ. При дистилляции системы из двух несмешивак>щ1 х ся веществ с различными упруге -стями паров сумма упругостей взятых веществ при одной и той же температуре превышает общее давление окружающей среды, причем вещества будут перегоняться в количествах, соответствующих парциальным упругостям их паров. [c.49]

Теоретически абсолютно нерастворимых друг в друге жидкостей не бывает. Системы, относящиеся к этому тину, по-видимому, должны образовывать эвтектику вблизи фигуративной точки низ-конлавкого компонента. В свою очередь бинодальная кривая должна лежать выше температуры плавления тугоплавкого компонента и приближаться к ординатам чистых компонентов. В утрированном виде диаграмма состояния системы с практическим отсутствием растворимости двух жидкостей показана на верхней части рис. 103. В пределе точки Р, , Е, д и е на диаграмме двойной системы приходятся на ординаты чистых компонентов и реальные диаграммы состояния имеют вид, показанный на нижней части рисунка 103. Из расплава двух практически несмешиваю-нщхся жидкостей кристаллизуются независимо друг от друга чистые компоненты нри температуре их плавления. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология