Взятие точной навески

Если взять точную навеску нужного вещества (т г), количественно перенести ее в мерную колбу, растворить и долить дистиллированной водой до метки, а затем закрыть пробкой и перемешать, то получим раствор требуемой концентрации, титр которого [c.298]

Взятие точной навески [c.134]

Иод очень плохо растворим в воде, и для приготовления рабочего раствора иода пользуются раствором К1. Иодида калия необходимо взять не меньше, чем трехкратное количество по сравнению со взятой навеской иода. Чистый иод заметно летуч, и поэтому при взвешивании на аналитических весах трудно взять точную навеску. Во избежание ошибки взвешивания в бюксе растворяют в небольшом количестве воды иодид калия, взятый в трехкратном количестве по отношению к рассчитанной навеске иода. После того, как раствор примет температуру окружающего воздуха, закрывают бюкс крышкой и взвешивают его на аналитических весах. Затем на технических весах отвешивают иеобходимое количество сухого во- [c.126]

Существуют два основных метода взятия точной навески. [c.23]

Взятие точной навески 135 [c.135]

Следующий способ приготовления катализатора особенно удобен, так как он требует мало времени для переработки остатков платины или отработанного катализатора. После превращения платины в платинохлористоводородную кислоту последнюю подвергают очистке, осадив ее в виде аммонийной соли. Эту соль подвергают непосредственному сплавлению с азотнокислым натрием, чем избегают утомительного процесса обратного получения платинохлористоводородной кислоты. Кроме того, хлороплатинат аммония не гигроскопичен, благодаря чему можно легко взять точную навеску его. Количество полученного катализатора почти точно соответствует половине весового количества взятой аммонийной соли. [c.359]

Чтобы приготовить титрованный раствор, надо взять точную навеску вещества, растворить в воде и довести до определенного объема (см. стр. 111). [c.112]

В практических указаниях к выполнению анализа (в инструкциях, прописях ) обычно пишут Взять точную навеску образца около 0,1 г . Это означает, что взвешивать следует на аналитических весах с точностью до четырех десятичных знаков. В данном примере вполне пригодными окажутся навески в 0,0894 г, [c.20]

В практических указаниях к выполнению анализа (в инструкциях, прописях ) обычно пишут Взять точную навеску образца около 0,1 г . Это означает, что взвешивать следует на аналитических весах с точностью до четырех десятичных знаков. В данном примере вполне пригодными окажутся навески в 0,0894 г, 0,0938 г и 0,1052 г, но не будут пригодными навески 0,0524 г, 0,2146 2 и т. д. [c.21]

Титрованный раствор азотнокислого серебра можно приготовить, взять точную навеску соли и растворив ее в определенном объеме дистиллированной воды. В таком случае надо взять химически чистую соль. Недостаточно чистые препараты легко очищаются перекристаллизацией из разбавленного азотнокислого раствора. [c.257]

Приготовить титрованный раствор тиосульфата натрия путем взятия точной навески не представляется возможным, так как эта соль на воздухе очень легко выветривается. В водных растворах тиосульфат может разлагаться угольной кислотой и кислородом воздуха [c.363]

Титрованный раствор нитрата ртути (И) нельзя готовить путем взятия точной навески, так как эта соль гигроскопична. Берут грубую навеску и на основе ее готовят раствор приблизительной концентрации, а затем устанавливают его титр по раствору хлорида натрия. Для приготовления I л приблизительно 0,1 н. раствора нитрата ртути (II) берут около 17 г нитрата ртути (II) Hg (N03)2. Навеску переносят через воронку в мерную колбу, добавляют 20 мл 6 н. раствора азотной кислоты (для растворения соли). После растворения навески добавляют дистиллированную воду до метки и тщательно перемешивают. [c.376]

Раствор с известным титром (концентрацией) называется титрованным. Чтобы приготовить титрованный раствор, надо взять точную навеску вещества, растворить в воде и довести до определенного объема. [c.69]

Титрованный раствор нитрата ртути (II) нельзя готовить путем взятия точной навески, так как эта соль гигроскопична. Берут грубую навеску и на основе ее готовят раствор приблизительной концентрации, а затем устанавливают его титр по раствору хлорида натрия. Для приготовления 1 л приблизительно 0,1 н. раствора нитрата ртути (II) берут около 17 г нитрата ртути (II) Hg(NOз)2. Навеску переносят через воронку в мерную колбу, добавляют 20 мл [c.402]

После разделения слоев эфирный раствор отделяли и экстракцию повторяли еще несколько раз свежими порциями эфира. Суммарную эфирную вытяжку обрабатывали в делительной воронке 5 мл едкого калия, имеющего определенный показатель преломления (Пг, = 1,3585). После разделения слоев определяли показатель преломления фенолятов и по табл. И, приведенной ниже в разделе Методика анализа , находили соответствующее ему весовое количество фенолов. Эта таблица была составлена на основе экспериментальных данных были взяты точные навески резорцина в интервале от 0,1990 до 1,000 г, каждую навеску обрабатывали 5 мл едкого калия, имеющего показатель преломления пВ = 1,3585, затем определяли показатели преломления полученных фенолятов. Таким путем была установлена зависимость величины показателя преломления фенолятов от концентрации в них фенолов. [c.245]

В практических указаниях к выполнению анализа (в инструк-> циях, прописях ) обычно пишут Взять точную навеску образ [c.18]

Как уже было сказано выше, йэ1 очень плохо растворим в воде, поэтому для приготовления рабочего раствора йода пользуются раствором К . Йодистого калия неэбходи ло взять не меньше, чем трехкратное количество в сравнении со взятой навеской йода. Чистый йод заметно летуч, и поэтому при отвешивании на аналитических весах трудно взять точную навеску. [c.406]

Гравиметрическое опрецеление метоцом осажцения включает ряц последовательно выполняемых операций 1) отбор срецней пробы и подготовка образца цля анализа 2) взятие точной навески анализируемого образца 3) перевецение навески в раствор [c.19]

Первичным станаартом в этом метопе является раствор б хромата калия. Перец взятием точной навески продажного препарата его нужно просушить при температуре 150—1800С. Для приготовления 1 л 1 М раствора берут 49,03 г (1/6 К2СГ2 7) [c.146]

Первичным станаартом является раствор бромата калия. В чистом вице соль получают перекристаллизацией из воаного раствора с послеаующим высушиванием при 180Ч ао постоянной массы. Перец взятием точной навески чистый препарат так же нужно подсушить. Для приготовления 1 л 1 М раствора берут 27,83 г (1/6 КВгОз). [c.146]

Для приготовления 0,1 н. раствора комплексона III (ч. д. а.) берут 37,22 г препарата на 1 л. Можно также работать с 0,05 н. его раствором. Если взять точную навеску, то нет необходимости стандартизировать раствор. Для удаления следов влаги препарат высушивают на воздухе при 50° С. Навеску количественно переносят в мерную колбу на 1 л, доводят объем дистиллированной водой до метки и перемешивают. Если колба из иенского стекла, то титр раствора сохраняется неограниченно долго. Если препарат комплексона 1П недостаточно чист, отвешивают на технических весах 38 г его, растворяют, разбавляют дистиллированной водой до литра и перемешивают. Устанавливают титр по раствору Mg l2 (ч. д. а.) или по карбонату кальция (ч. д. а.). [c.441]

Расчет навески. Титрованный раствор перманганата калия нельзя приготовить путем взятия точной навески и растворения ее в определенном объеме воды, так как перманганат калия всегда содержит ряд трудно удаляемых загрязнений на перманганат действуют органические вещества, содержащиеся в диспиллированной воде, ненасыщенные углеводороды светильного газа и т. д. Поэтому обычно берут приблизительную навеску КМПО4 или применяют предварительно приготовленный его раствор, который разбавляют до требуемой концентрации. [c.193]

Основной раствор сульфида натрия. 0,75 г NajS-OHsO растворяют в бидистиллированной воде и переводят в мерную колбу емкостью 100 мл. Взять точную навеску ввиду высокой гигроскопичности препарата невозможно (обычно взвешивают выпавшие из маточного раствора крупные кристаллы), поэтому титр основного раствора устанавливают иодометрическим методом [2, 3]. В зависимости от качества исходного сульфида обычно получают раствор с концентрацией (2—3) 10 М. Из этого раствора непосредственно перед экспериментом последовательным разбавлением готовят серии рабочих растворов с концентрациями 10 , 10 , 10 , 10 М. [c.126]

Приготовление исходных растворов для комплексонометричес-кого титрования. Для приготовления 0,1 н. раствора комплексона III ч. д. а. берут 37,22 г этого реактива на 1 л. Можно также работать с 0,05 н. раствором комплексона. Если взять точную навеску, то нет необходимости в дальнейшем устанавливать этот раствор. Для удаления возможной влажности препарат предварительно подсушивают на воздухе при 50° С. Взятую навеску количественно переносят в мерную колбу на 1л, доводят дистиллированной [c.563]

Титрование проводят в солянокислом растворе при содержании соляной кислоты ниже 0,5 н. Можно взять точную навеску иодида калия и титровать устанавливаемым раствором соли церия (IV) потенциометрически или же взять избыточное количество иодида, прибавить отмеренный объем раствора соли церия (IV) и оттитровать выделившийся иод титрованным раствором тиосульфата. [c.556]

Если для установления титра нельзя взять точную навеску вещества, то титр рабочего раствора устанавливают любым методом. В ряде случаев, особенно при использовании растворов органических реактивов, используют эмпирический титр раствора, который устанавливают амперометрически, титруя точно известное количество определяемого вещества. [c.209]

Вместо титрования избытка ванадия(V) при определении железа (II) в хроматах описанным методом можно титровать непосредственно ванадий (IV), образовавшийся при окислении железа (II). Однако обычное титрование перманганатом в присутствии зеленовато-фиолетовой окраски ионов хрома(III) затруднительно. Амперометрический же вариант этого титрования дает достаточно точные результаты. Титруют при +0,60 В (МИЭ) по току восстановления избытка нерманганата. Преимуществом прямого титрования ванадия (IV) является то, что в таком случае отпадает необходимость во взятии точной навески оксида ванадия(V) для окисления железа(II). [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология