Диссоциация амфотерных гидроокисей

Диссоциацию амфотерной гидроокиси хрома можно представить схемой [c.209]

Написать схему равновесия диссоциации амфотерной гидроокиси олова в ее насыщенном растворе. Пользуясь этой схемой, объяснить растворение гидроокиси олова в кислоте и щелочи. [c.191]

Какие равновесия возникают при диссоциации амфотерной гидроокиси 5Ь(ОН)з Изобразите в виде ионных уравнений реакции растворения этого соединения в кислоте и щелочи. [c.57]

Так как амфотерные гидроокиси обладают как основными, так и кислотными свойствами, а, как известно, первые приписывают ионам 0Н , а вторые — ионам Н+, то естественно допустить, что при диссоциации амфотерных гидроокисей одновременно образуются те и другие ионы. Так, например, в случае Zn(0H)2 часть молекул диссоциирует по уравнению [c.162]

Наоборот, сильная щелочь подавляет диссоциацию амфотерной гидроокиси по типу основания и одновременно связывает ионы водорода кислоты в недиссоциированные молекулы воды, чтО приводит к смещению равновесий вправо. Это обусловливает растворение амфотерных гидроокисей в избытке щелочи, например [c.73]

Кроме типичных кислот и типичных оснований, известны гидроокиси, которые совмещают свойства кислот и оснований. Такие гидроокиси называются амфотерными. В нейтральной среде они диссоциируют по двум направлениям — отщепляют и ионы И и ионы ОН . В щелочной среде равновесие диссоциации амфотерной гидроокиси сдвигается в сторону образования ионов №, в кислой— ионов ОН . Следовательно, амфотерная гидроокись по отношению к сильным основаниям ведет себя как кислота, а по отношению к сильным кислотам — как основание. [c.122]

К амфотерным гидроокисям относятся Zn(0H)2, Al(OH)g, Сг(ОН)з и некоторые другие. Характер диссоциации амфотерных гидроокисей можно уяснить на примере гидроокиси цинка [c.122]

Поскольку основные свойства принадлежат ионам ОН" , а кислотные—ионам Н+, естественно допустить, что при диссоциации амфотерных гидроокисей одновременно образуются те и другие ионы. Например, часть молекул 2п(0Н)г диссоциирует, отщепляя ионы ОН , а другая часть—отщепляя ноны Н+. Таким образом, здесь наблюдается следующая цепь связанных друг с другом равновесий [c.106]

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ АМФОТЕРНЫХ ГИДРООКИСЕЙ 77 [c.77]

Константы электролитической диссоциации амфотерных гидроокисей [c.77]

Простейшая схема диссоциации амфотерной гидроокиси, например Ве(0Н)2, может быть представлена следующим образом [c.77]

Сравнивая величины констант диссоциации амфотерной гидроокиси, можно судить о том, какие свойства при данном значении pH у нее преобладают. Например/ [c.78]

Однако, как было отмечено выше, приведенная схема диссоциации амфотерной гидроокиси Ве(0Н)2 является простейшей формой выражения состояния динамических равновесей в системе [c.78]

Константа диссоциации амфотерных гидроокисей по кислотному типу возрастает по мере увеличения валентности образующего их иона (например, н ro,-9 10- Кн,сго,= 1.8-10-1 Ки,л.о,=5,7 [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология