Основность типичных оснований

Основность типичных оснований [c.113]

Для основных оксидов характерны ионные или сильно полярные связи в молекуле, что обусловливает прочность их кристаллических решеток и способность быть донорами оксид-ионов. Эта способность выражается прежде всего в том, что оксиды активных металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды, являющиеся типичными основаниями. Оксиды активных металлов способны также нейтрализовать кислоты, являющиеся донорами протонов, посредством связывания последних оксид-ионами в воду. [c.59]

Гидроксиды Э(ОН)з — типичные основания. В ряду Се — Ьи с увеличением порядкового номера элемента растворимость гидроксидов и их основной характер понижаются. Это связано с ростом прочности химической связи Э " — ОН по мере лантаноидного сжатия ионов Э " . [c.323]

Свойства гидроксидов (оксид-гидроксидов) определяются характером металлического элемента. Гидроксиды наиболее активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах металл с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с металлом ковалентная, а с водородом — ионная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. [c.13]

Раствор НС1 в гексане имеет высокую кислотность, т. е. способность к отдаче протона велика. Тем не менее концентрация свободных протонов в таком растворе практически равна нулю, так же как и в водном растворе сильной кислоты, в котором имеются только ионы НзО , но не свободные протоны . Водные растворы оснований содержат часто ион ОН в качестве собственно носителя основной реакции. Но к типичным основаниям относятся также такие вещества, как NHa или амины, для основной функции которых совсем не требуется вода или другой подобный растворитель. Определяющим в каждом случае является только активность, т. е. склонность к присоединению или отщеплению протона. [c.280]

Основные свойства аминов обусловлены присутствием неподеленной пары электронов, которая занимает -гибридную орбиталь и довольно сильно выступает из пирамидальной молекулы амина. Вследствие этого амины, являясь типичными основаниями Льюиса, способны присоединять протон [c.168]

Большинство катионов являются Ь —кислотами, а анионов — льюисовскими основаниями. Соли — типичные кислотно —основные комплексы. Как видно, электронная теория Льюиса рассматривает вопрос о кислотах и основаниях более широко, чем другие теории. [c.90]

Обязательной частью любого процесса переработки природных газов является контроль массо- и энергообмена, происходящих в системе. Поэтому проеК тирование этих процессов включает в себя оценку изменений энтальпии Я, энтропии 5 и внутренней энергии 11 системы. Так как величина этих термодинамических характеристик определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути изменения его, то при расчетах в основном приходится иметь дело с изменениями этих характеристик, а не с их абсолютными значениями. В большинстве источников приводятся значения и, 8 ж Н, отнесенные к определенным, так называемым начальным условиям. Начальными условиями является такое сочетание давления, температуры и фазового состояния, при котором Н = О ж 8 = О для насыщенной жидкой фазы. Например, в большинстве справочных данных по водяному пару начальными условиями являются температура — 0° С, давление — 1 кгс/см , фазовое состояние — насыщенная жидкость. Изменения энтальпии АН и энтропии Аб" можно определить с помощью табличных данных графиков зависимости Н п 8 от. р, V п Т обобщенных соотношений для газов расчетов, основанных на рУГ-данных, и уравнении состояния. Типичные табличные данные представлены в приложении. [c.103]

По типу взаимодействия катализатора с реагирующими веществами все каталитические реакции делятся на два класса — окислительно-восстановительное гомолитическое) взаимодей ствие и кислотно-основное (гетеролитическое) взаимодействие. Катализаторами для окислительно-восстановительного катализа служат переходные металлы и оксиды металлов переменной валентности. Общий механизм окислительно-восстановительного катализа заключается в обмене электронами между катализатором и реагентами, который облегчает электронные переходы в реагирующих молекулах. Механизм ионного кислотно-основного катализа заключается в обмене протонами или ионами (анионами в катионами) между катализатором и реагирующими молекулами. Типичными катализаторами служат кислоты (доноры Н+) и основания (доноры ОН-). [c.106]

В соответствии с классическим определением Аррениуса (1887 г.) кислотами называют вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода, а основаниями — вещества, диссоциирующие с образованием ионов гидроксила. Это определение было большим шагом вперед по сравнению с эмпирическими критериями, которые, правда, и до настояш,его времени используются на практике для оценки кислотно-основных свойств веществ. В соответствии с классической теорией для кислот и оснований характерна реакция нейтрализации, в результате которой образуется вода, а типичные свойства прореагировавших компонентов исчезают. При выпаривании раствора получается соль, катионы которой остались от основания, а анионы — от кислоты. Теория объясняет также электропроводность образовавшегося раствора соли, понижение температуры замерзания и осмотические явления. [c.375]

Наиболее типичными для альдегидов являются реакции нуклеофильного присоединения но карбонильной группе, которые подвержены кислотному или основному катализу. Кислота-катализатор координируется по атому кислорода карбонильной группы, несущему дробный отрицательный заряд, усиливает поляризацию карбонильной группы и облегчает атаку нуклеофила. Основание-катализатор повышает активность реагента, образуя на его основе нуклеофильную частицу [c.87]

Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева [c.127]

Для элементов, проявляющих переменную валентность, влияние величины заряда выражается в следующей закономерности в низшей валентности элемент характеризуется основными свойствами, а в высшей — кислотными. Например, r дает типичное основание Сг ОН)г Сг(ОН)з обладает амфотерными свойствами, а Сг + образует кислоту Н2СГО4. [c.21]

Связи в кристаллах основных оксидов (например, NaaO, aO) существенно ионные или, во всяком случае, сильно полярные, что обуславливает их прочность, твердость, упругость, тугоплавкость и способность быть донорами окогд- ионов. Эта способность выражается в том, что оксиды наиболее активных металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды— типичные основания. Оксиды активных металлов способны нейтрализовать кислоты, являющиеся донорами протонов, связывая их оксид-ионами в воду. [c.76]

Несмотря на подкупающую простоту расчета необходимой минимальной энергии для зажигания в неподвижных горючих смесях, основанного на теории избыточной энтальпии во фронте пламени, доказательства физической модели процесса, принятой авторами, до сих пор фактически отсутствуют. Более того, можно показать, что избыточная энтальния во фронте пламени не является единственно необходимым условием для распространения пламени. Эти обстоятельства вызвали широкую дискуссию вокруг теории избыточной энтальпии [3]. Несомненно, однако, что в подавляющем большинстве случаев с позиций чисто тепловой теории зажигания все же можно интерпретировать основные типичные характеристики процесса зажигания критические условия зажигания, критические расстояния и размеры, а также границы распространения пламени [4,5]. [c.6]

Известно, что даже для соединений одного класса величина молярной экстинкции меняется в широких пределах по данным [2], для карбонильных групп различных молекул е = 300 - 2000 л/(моль - см). Поэтому предлончено [6] пользоваться экспериментально определенным групповым коэффициентом экстинкции, например, для нефтяных карбоновых кислот, имеющих ИК-спектр со всеми основными типичными ПП карбоновых кислот. В качестве растворителя выделенных из нефти карбоновых кислот используется нефть, не имеющая поглощения в области 1700 см . Из зависимости оптической плотности при 1720 см от концентрации кислот, прямолинейной на участке 0,05— 1,2 мас.%, рассчитан молярный коэффициент экстинкции е = = 796 л/ (моль см). Из 1450 ИКС нефтей Западной Сибири 233 пробы (16%) показали СО-поглощеиие различной интенсивности, которое было отнесено к кислотному и кетонному карбонилу. На основании этих данных авторы [6] делают ряд выводов [c.20]

В первом случае гидроксид обладает свойствами основания, а во втором — свойствами кислоты. Направление, по которому диссоциирует гидроксид, зависит от положения элемента R в периодической системе элементов, а также от величины зарядов и радиуса ионов, образующих гидроксид. Чем меньще радиус иона и больше его заряд, тем сильнее его поляризующее действие на связь О—Н, Следовательно, такому гидроксиду в большей степени присущи кислотные свойства, нежели основные. Когда ион какого-нибудь элемента имеет аа-лый заряд п сравнительно большой радиус, его поляризующее действие на окружающие группы О—Н невелико, и они выступают в соединении с элементом как нечто целое. Поэтому гидроксиды элементов, находящихся в главных подгруппах I и И групп периодической системы (например, КОН, NaOH, Са(ОН)г), оказываются типичными основаниями. Когда элемент имеет большой положительный заряд и малый радиус, что типично для неметаллов, то усиление его поляризующего действия на группу О—Н приводит к тому, что катион Н в его соединениях становится более подвижным, и гидроксид обладает свойствами кислоты. [c.164]

Иониты, получившие широкое распространение для сорбции самых разнообразных веществ из водных и неводных растворов, до недавнего времени не использовались для поглощения газов. Вместе с тем, благодаря возможности придавать им любую химическую форму, необходимую для реакции с отдельным газом или группой газов, высокой удельной емкости по сравнению с обычными физическими сорбентами, химической стойкости, достаточной прочности зёрен и простоте регенерации, — иониты весьма перспек- тивны для разделения, очистки и анализа газов. По отношению, например, к кислым и основным газам соответствующие иониты ведут себя как типичные основания и кислоты и взаимодействуют с ними по реакции нейтрализации. Иониты, как особый вид химических реагентов, способны к присоединению молекул газа с образованием нового простого или комплексного иона, к реакциям нейтрализации с образованием воды, к реакциям разложения или вытеснения, к окислительно-восстановительным реакциям и др. Во всех случаях продукт взаимодействия газа с ионитом оказывается химически связанным с последним. По сравнению с жидкими поглотителями газов преимущество ионитов заключается в более простом технологическом и аппаратурном оформлении процесса газоочистки. [c.175]

Переходя к структурной интерпретации реакций фрагментации, можно предположить, что отрыв ато.ма водорода или ОН-группы протекает без перегруппировочных процессов. Пути более глубокой фрагментации можно трактовать на основании аналогии с диссоциацией дейтерироваиных производных циклопентанон- и циклогексаноноксимов . Основные типичные с.хемы фрагментации. молекулярного ион-радикала, а также его итрозо-таутомера в результате разрыва а и р-связей приведены ниже на примере субероноксима [c.81]

Таким образом, в подгруппе, в которую входят реагенты № 5—9, представлены типичные основания. Естественно, что все основания нуклеофильны. Основность, т. е. сродство к водородным ядрам, является особым выражением нуклеофильного характера, или нуклеофилъности, т. е. сродства к атомному ядру вообще. Нуклеофильность в любой форме, в том числе основность, является ярко выраженным свойством строения, не всегда соответствующим заряду. [c.204]

Шже, в таблице I представлена построенная таким способом шкала общей основности наиболее типичных оснований-растворнтелей. [c.123]

Э.М.Арнетта о применимости описанной методики исследования основности слабых оснований нуждается в более тщательной проверке. В настоящей работе приведены результаты применения этого метода исследования основности к ряду типичных гамметтовских индикаторов, а также к ацетону и диэтиловому эбиру. [c.144]

Типичное нейтральное вещество — бензонитрил дает очень мало соединений основного характера. Для нитрилов наиболее характерен процесс восстановления с образованием углеводородов и аммиака. То же имеет место и при низкотемпературном гидрировании и при высокотемпературном в присутствии сульфидных катализаторов Из слабых оснований, не экстрагируемых 10%-ной На864, — карбазола, 2-метилиндола и 2-стирилхинолина — большое количе- [c.219]

Роль основания как катализатора этих реакций состоит в том, что ( Ц0 переводит метиленовую компоненту в очень реакционно-спосс бный анион по типичной схеме кислотно-основного равно-веси5. Достаточная стабильность аниона достигается благодаря сопряжению с электроотрицательной группой, имеющейся в метиленовой компоненте [c.573]

Типичными катализаторами для кислотно-основного взаимодействия являются кислоты (доноры Н" ) и основания (доноры ОН ). Для гетерогенного катализа газов применяют труднолетучие основания или кислоты (например, Н3РО4) или соли, которые наносят на пористые зерна носителей. Типичными являются также кислотные или амфотерные окислы 8102, ЪтО , А1аОз и др. [c.68]

По кислотно-основному механизму идут каталитические реакции гидролиза, гидратации и дегидратации, полимеризации, поликонденсации, крекинга, алкилирования, изомеризации и др. Типичные катализаторы для кислотно-основного взаимодействия — кислоты и основания. Активными катализаторами являются соединения бора, фтора, алюминия, кремния, фосфора, серы и других. элементов, обладающих кислотными свойсгвами, или соединения элементов 1 и 2 групп периодической системы, обладающих основными свойствами. [c.27]

Для гетерогенного катализа газов применяют труднолетучие основания или кислоты, например, Н3РО4 или соли, которые наносят на пористые зерна носителей. Типичными являются также кислотные или амфотерные окислы (5Юг, 2г02,А120з и др.). Для некоторых сложных процессов (риформинг, полимеризация и др.) необходимы катализаторы, обладающие полифункциональными свойствами и способные вести катализ как по окислительно-восстановительному, так и по кислотно-основному механизмам [1, 3]. [c.27]

Аммиак, амины и пиридиновые осноБания. При коксовании угля азот частично (50—80%) образует основные соединения. Так, типичное распределение таких соединений в сыром городском газе составляет (в %) 1,1 NH3, 0,1—0,25 H N, 0,004 пиридиновых оснований, следы оксида азота (II), а также около 1% несвязанного азота. Как и соединения серы (с. 144), присутствующие в газе соединения азота токсичны и коррозионно-активны, поэтому были предприняты попытки разработать процессы одновременного удаления сероводорода и аммиака с рекуперацией сульфата аммония и элементарной серы. Коль и Ризенфельд [455] подчеркивают, что некоторые из таких процессов нашли лишь ограниченное применение в промышленности. [c.150]

Разделы теплопередачи и гидродинамики настолько обширны и многообраз- 1Ы, что остается ограничиться лишь кратким их рассмотрением в данной главе. Предполагается, что читатель знаком с этими разделами и имеет под рукой основные книги по теплопередаче и гидродинамике [1, 2, 3]. Однако на основании собственного опыта авторам известно, что большинство молодых инженеров испытывают большие затруднения, пытаясь связать свои формальные знания в области теплопередачи и гидродинамики с практическими задачами проектирования теплообменников. Мы надеемся, что эта глава будет им полезна, поскольку в ней рассматриваются некоторые основные принципы проектирования теплообменников, которые увязываются с типичными проблемами проектирования. Глава написана также с целью отбора экспериментальных данных из множества опубликованных статей. Мы не стремились к изяществу и строгости изложения и старались, чтобы представленный материал как можно лучше соответствовал эффективному подходу к проблемам проектирования, которым посвящены следующие главы. [c.39]

Нахождение электронов водорода в электронном газе соответствующей решетки металла дает основание говорить в таких случаях о металлическом типе связи водорода. Этот тип химической связи полностью реализуется лишь в гидридах переходных металлов VI—VHI групп. У переходных 1металлов V, IV и у некоторых металлов III групп происходит постепенный переход к солеобразным гидридам, которые типичны для непереходных металлов I и II групп. Основной причиной этого перехода от металлического к ионному ти- пу связи следует считать уменьшение электроотрицательности металлов при продвижении влево по периоду и, как следствие, оттягивание валентных электронов металлов к атому водорода. В то же время гидриды переходных металлов I и II групп, также как непереходных металлов III группы занимают промежуточное положение между солеобразными гидридами и летучими гидридами непереходных элементов V, VI и VII групп. В этом же направлении, начиная с типично металлических гидридов, наблюдается плавный переход и в типе связи — от металлической к атомной связи валентные электроны атома водорода во все большей степени оттягиваются к его партнеру по связи вследствие возрастания электроотрицательности последнего. Таким образом, оказьгаается, что у гомеополярных гидридов элементов главной подгруппы VII группы атом водорода поляризован положительно. [c.645]