Составление уравнений реакций ионного, обмена

Рассматривая приводимые выше примеры перехода от молекулярных к ионным уравнениям, можно наметить такую последовательность в составлении химического уравнения обменной реакции в ионной форме [c.211]

При подготовке пятого издания в него внесены дополнения и изменения и сделаны некоторые сокращения. Введены два новых раздела "Классы неорганических соединений" и "Периодический закон и свойства соединений". Раздел 5 назван "Термохимия и химическое равновесие", в нем собраны задачи и упражнения по расчету изменения энтальпии, энтропии, свободной энергии Гиббса, по их применению для описания химических реакций и по расчету концентраций в равновесных системах. Главы "Равновесие в растворах электролитов" и "Направление обменных химических реакций в растворах электролитов" объединены в один раздел "Ионные реакции в растворах". Этот раздел существенно переработан. В раздел, посвященный химии отдельных элементов, включены упражнения по составлению уравнений реакций, отражающих важнейшие свойства их соединений. Несколько сокращена глава "Физико-химические свойства разбавленных растворов" и ей дано другое, более конкретное, название "Коллигативные свойства растворов", отражающее то, что в данном разделе рассматриваются свойства растворов, зависящие от концентрации частиц. Исключена глава "Радиоактивность. Ядерные реакции", так как обсуждаемые в ней вопросы фактически являются содержанием физики. Все изменения имели своей целью приблизить содержание задач и упражнений к химической практике. При переработке пособия мы стремились сохранить содержание, поэтому задачи и упражнения, имевшиеся в четвертом [c.3]

Для составления уравнения обменной реакции между растворенными электролитами в ионной форме необходимо [c.102]

Так как ионы К , Си , Na" , NOj, СНЗСОО и F" в рассмотренных обменных процессах никаких изменений не претерпевают, то для протекания реакции присутствие их не существенно, поэтому при составлении ионного уравнения реакции они могут быть опущены. [c.84]

Решение. Обменные реакции между электролитами являются практически необратимыми и идут до конца в случае образования малорастворимых, малодиссоциирующих и газообразных соединений. При составлении молекулярно-ионных уравнений реакций надо помнить о том, что малорастворимые, малодиссоциирующие и газообразные вещества записывают в виде молекул, а сильные электролиты в виде тех ионов, на которые они диссоциируют. Исходя из вышесказанного, реакции взаимодействия между названными веществами в молекулярно-ионном виде запишутся следующим образом [c.99]

Рассмотрим составление ионного уравнения обменной реакции на примере взаимодействия между нитратом бария и сульфатом алюминия в водном растворе [c.102]

Составление уравнений реакций окисления—восстановления. К реакциям окис,ления—восстановления, как уже было сказано, относятся реакции, при которых имеет место перемещение электронов между атомами или ионами реагирующих веществ при этом происходит изменение валентности элементов, участвующих в реакции. От реакций окисления-восстановления следует отличать обычные обменные реакции, при которых перемещения электронов не происхо/гит и участвующие в реакции. элементы ие 1 зменяют свою валентность. Например [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология