Кислотность соединений, типы

Образование изопрена при термическом разложении димеров пропилена было обнаружено американскими исследователями Гориным и Обладом в 1946 г. Однако применявшееся ими сочетание газофазной димеризации пропилена над алюмоси-ликатным катализатором при 360 °С с пиролизом димеров при 775—825 С обеспечивало селективность образования изопрена, едва превышавшую 20%. Последующий анализ показал, что из семнадцати различных построению изомерных гексенов, образующихся при димеризации пропилена, только пять при пиролизе дают изопрен. Известно, что при пиролизе олефинов наиболее легко разрывается насыщенная С—С-связь, находящаяся в Р-положении по отношению к двойной связи. Легко убедиться, что этому правилу подчиняются лишь соединения типа 3,3-ди-метил-1-бутена, 2,3-диметил-1-бутена, 2-этил-1-бутена, 2-метил-2-пентена и 3-ме-тил-2-пентена. Наибольший выход изопрена наблюдается при термическом разложении двух последних изогексенов. Из остальных изомеров получаются этилен, пропилен и бутены. Технические перспективы метода стали более определенными, когда на смену среднестатистическому синтезу димеров в присутствии кислотных катализаторов пришел высокоселективный синтез 2-метил-1-пентена из пропилена с применением гомогенных алюмоорганических катализаторов и последующей изомеризацией полученного соединения в прямой предшественник изопрена — 2-метил-2-пентен. [c.376]

Одной из характерных химических реакций моносахаридов является их взаимодействие с алкилирующими агентами, приводящее к образованию соединений типа простых эфиров. Особенно легко реагирует гликозидный гидроксил. При простом нагревании со спиртами в присутствии кислотных катализаторов образуются построенные по эфирному типу гликозиды. Роль спиртового компонента в этой реакции может взять на себя и вторая молекула моносахарида. В результате такой реакции из двух молекул моносахарида с потерей воды образуется молекула дисахарида [c.299]

Температура. Для получения высококачественных масел кислотную обработку необходимо проводить ири возможно более низких температурах. С повышением температуры увеличивается растворимость кислых и.главным образом полимерных соединений кислого гудрона в масле. Образуются также сульфокислоты, что нежелательно из-за возможного образования эмульсий при последующей щелочной очистке масел. Из-за образования сульфокислот увеличиваются потери, а также изменяется консистенция кислого гудрона вследствие перехода нейтральных смол в соединения типа асфальтенов. Однако проводить очистку при низких температурах на практике затруднительно. При очистке высоковязкого масла значительно осложняется процесс осаждения частиц кислого гудрона кроме того, с увеличением вязкости уменьшается интенсивность перемешивания масла с кислотой. Поэтому на практике выбирают приемлемую для данного продукта температуру очистки [c.62]

Элементы этой подгруппы образуют окислы типа R02 и КО, а водородные соединения — типа КН4. Гидраты высших окислов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты окислов остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у германия, а основные — у свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений [c.254]

Аналогичным образом классифицируются соединения, в которых в качестве окислителей выступают два элемента, т. е. соединения типа оксид-галидов, нитрид-галидов, оксид-сульфидов и др. Например, OS — оксосульфид углерода (IV) — кислотное соединение, о чем свидетельствует его отношение к воде (при нагревании) и к основным соединениям [c.275]

Соединения типа НаЭ в водных растворах проявляют слабые кислотные свойства (в связи с этим пишется НзЭ, а не ЭНо). [c.494]

Получены и еще более сложные соединения типа солей, в которых, кроме перекисной группы, имеются ионы кислотных остатков. Например [c.296]

Однако важнейшие соединения этих элементов сходны между со юн по характеру их формул, строению, ионно-электронной и окислительно-восстановительной характеристике. В первую очередь это относится к соединениям типа RHg, затем к высшим галогенным соединениям, представ яю-щим со(5ой галогенангидриды, и кислородсодержащим соединениям, проявляющим кислотный характер. [c.542]

Отвечающие двуокисям ЭО2 гидроокиси Э(0Н)4, которые могут быть получены действием щелочей на соединения типа ЭСЦ, представляют собой белые студенистые осадки, почти нерастворимые в воде (но легко образующие коллоидные растворы). Гидрат двуокиси титана имеет амфотерный характер, причем и основные, и особенно кислотные его свойства выражены весьма слабо. При переходе к Zr и Hf кислотные свойства еще более ослабевают, а основные усиливаются. В связи с преобладанием у гидроокисей Э(0Н)4 основных свойств все они растворимы в сильных кислотах, тогда как разбавленные щелочи почти не действуют даже на Ti(0H)4.зо [c.644]

Сложноэфирная конденсация также относится к типу альдольных реакций. В этой реакции образуются р-дикарбонильные соединения из эфиров карбоновых кислот (в качестве карбонильных компонентов) и следующих С—Н-кислотных соединений [c.155]

Таким методом, например, были рассчитаны кинетические кислотности соединений типа АггСН— I3. Измерить эти значения экспериментально не удается, так как в присутствии оснований соединения данного ряда вступают в реакции отщепления (с отщеплением аниона С1 из группировки ССЬ). В связи с этим были измерены кислотности соединений АггСН—X, где X — устойчивая в условиях реакции группировка, и построена соответствующая корреляционная зависимость. Константы СС1з-группировки были взяты из других реакций. Это позволило оценить значения рКа указанных соединений [51, 1974, с. 526]. [c.253]

Равновесная СН-кислотность соединений типа С,Р5СН(СК)Аг может быть описана двухпараметровым корреляционным уравнением [56] [c.208]

Равновесная NH-кислотность соединений типа eFgNHAr, -В которых варьируется заместитель Аг непосредственно у атома азота ионизирующей связи N—Н, удовлетворительно описывается двухпараметровой корреляционной зависимостью [140] [c.229]

В предыдущем сообщении [1] показано, что некоторые К-кислоты типа ККНК не образуют арилртутных производных при действии на них гидроокиси фенилртути в отличие от обладающих меньшей кислотностью соединений типа ККНа, например [c.668]

ЭПХГ обладает высокой химической активностью, при его гидролизе идут побочные реакции. Например, ЭПХГ может легко полимеризоваться, чему способствуют повышение температуры и контакт с некоторыми металлами, особенно с железом. В зависимости от применяемого катализатора получаются подвижные жидкости, высоковязкие масла или смолообразные продукты. Поэтому аппаратуру и трубопроводы для ЭПХГ рекомендуют делать из хромоникелевых сталей [167, 168]. Описан ионный механизм полимеризации эпоксидной группы под действием кислотных или щелочных катализаторов с образованием соединений типа полимерных простых эфиров [169]. В случае присутствия кислотного катализатора реакция протекает следующим образом [c.41]

Многие бензины при хранении желтеют, а после отгонки оставляют на дне колбы липкую черную смолу. Осмоление дают г.чав-ным образом бензины крекинга, содержащие непредельные, в частности диеновые, углеводороды. При аутоксидации они образуют [ ерекиси, которые затем уплотняются в смолы, но в образовании [юследних принимают участие и олефины. Химизм этих слом<ных процессов не выяснен. Во всяком случае известно, что перекиси в бензине начинают 0бра 40вываться уже через несколько дней позднее образуются альдегиды, затем кислоты и смолы, содержание которых повышается со временем. Некоторые исследователи считают, что образование смол тесно связано с концентрацией перекисей, являющихся главными продуктами реакции, тогда как альдегиды и кислоты—результат вторичных реакций. Согласно элементарному анализу, смолы близки к формуле (СвН О)/, они имеют кислотное число 65, число омыления 250---300, т. е. представляют высокомолекулярные соединения типа лактонов или эстолидов, об- -азующихся из оксикислот, [c.237]

Диоксиды химически малоактивны, несколько более активна модификация ОеОа со структурой типа кварца. ОеОг (типа рутила), ЗпОа и РЬОг в воде не растворяются. В этом ряду несколько усиливаются основные свойства. ОеОа (подобно 5102) — кислотное соединение, растворяется в горячих щелочах 5пОг — амфотерен при продолжительном нагревании с концентрированной На504 дает 5п (504)2. Диоксиды олова и свинца при сплавлении взаимодействуют со щелочами. [c.487]

НаЭОа (нарастание числа электронных оболочек в атомах кислотообразователя). При этом соединения типа Н2ЭО3 в общем имеют более ясно выраженный кислотный характер, чем соответствующие [c.449]

Нахождение при одном и том же атоме углерода связей С=0 и С—ОН сильно сказывается на их характере. Первая под влиянием группы ОН упрочняется, вследствие чего реакции присоединения для кислот (в противоположность альдегидам и кетонам) становятся нехарактерными. Вместе с тем под влиянием связи С=0 водород гидроксильной группы приобретает кислотный характер. Хотя органические кислоты диссоциированы несравненно сильнее спиртов и воды, по сравнению с типичными минеральными кислотами (НС1, H2SO4 и т, п.) диссоциация их все же невелика. Поэтому можно сказать, что органические соединения типа R OOH являются, как правило, кислотами слабым и. ° [c.311]

С кислородом сера, селен и теллур образуют два ряда соединений типа ЭО2 с окислительным числом +4 и ЭО3 с окислительным числом +6. SO2, Se02 и Те02 проявляют кислотные свойства. Соответствующие им кислоты H2SO3 и НаЗеОз непрочны, но все же известны в свободном состоянии кислота же НзТеОз не выделена и известна только в виде своих солей. [c.227]

Аммиак относится к неэлектролитам. Однако по электрохимическому харак1ч ру его можно считать чрезвычайно слабой кислотой. Его кислотные свойства проявляются в том, что он образует с металлами соединения типа Мб ,No — нитриды, которые водой или водяным паром гидролизуются с образованием аммиака (См. 1шже), а также в том, что жидкий аммиак реагирует с щелочными металлами [c.518]

Для процессов кислотно-щелочного типа активными катализаторами являются, в первую очередь, протонные и апротонные кислоты, соли, щелочи. Первичная активация молекулы для этих процессов заключается в поглощении ею протона или какой-нибудь другой электрофильной группы, причем присоединение осуществляется по мссту свободной электронной нары. Результатом подобного воздействия будет поляризация активируемой молекулы. Всякая добавка, обладающая усиленными кислотными свойствами или образующая, реагируя с катализатором, новые соединения или группы с повышенными кислотными свойствами, будет создавать центры с повышенной активностью. Примером добавок такого типа могут служить протонные кислоты (например, Н3РО4 и H2SO4 в процессах гидратации. Из РО4 в процессах полимеризации, H I Ч. реакциях цзомеризации). [c.135]

Из пп. 3 и 4 следует, что у атомов элементов этой подгруппы проявляется способность присоединять электроны до 8, но эта способность менее выражена, чем у атомов элементов подгрупп кислорода и галогеН 01Б. Легче происходит отдача электронов, в результате чего устойчивость соединений элементов подгруппы азота с кислородом большая, чем у элементов главных подгрупп VI и VII групп (сравнить НгОз и СЬОу). Соединения типа РНз не отщепляют И" в водном растворе и не обладают кислотными свойствами. [c.161]

По теории А. И. Титова, легко объясняется нитрование многих ароматических соединений (бензола, толуола, мононитротолуола и т. п.) как одной азотной кислотой, так и серно-азотными кислотными смесями. В серно-азотных кислотных смесях, содержащих более 10% воды, концентрация катиона К Оа будет мала. 1Ю ввиду кислотно-основного характера реакции его образования и высокой нуклеофильностн ароматических соединений типа толуо-па быль катиона N0 из-за расхода иа нитрование должна очень быстро возмещаться [143, 149]. [c.38]

Образовавшийся при этом катион с делокализованным положительным зарядом является азотистым аналогом формальдегида. Он вступает в нормальную, катализируемую кислотами реакцию альдольного типа (Г. 7.103) с енольной формой С—Н-кислотного соединения [c.151]

Основание Манниха обычно можно получить лишь в том случае, когда применяемый амин имеет большую нуклеофильность,. чем участвующее в реакции С—Н-кислотное соединение. В противном случае формальдегид взаимодействует преимущественно с метиленовым компонентом по типу альдольной реакции. Так, например, из малонового эфира, формальдегида и диалкиламина нельзя получить основание Манниха. [c.151]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислотность соединений, типы: [c.128] [c.250] [c.340] [c.385] [c.342] [c.614] [c.438] [c.69] [c.448] [c.449] [c.199] [c.311] [c.366] [c.540] [c.404] [c.163] [c.198] [c.372] [c.610] [c.51] [c.171] [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология