Кислоты типичных элементов и элементов подгруппы

Факторы, определяющие устойчивость комплексов ь зависимости от типа лигандов. При сравнении степени устойчивости комплексов, имеющих одинаковые центральные ионы, оказалось, что между показателем рКа [уравнение (4.6)] и 1д/С1 для подавляющего большинства лигандов имеется линейная зависимость. В качестве типичной льюисовской кислоты можно взять Н+, поэтому р (а служит показателем льюисовской основности лигандов. Это означает, что по мере увеличения р/Са центральные ионы (льюисовские кислоты) образуют более стабильные комплексы. Основность лигандов определяется многими факторами, но в наибольшей степени зависит от вида атомов, участвующих в координации. В подгруппе УИБ основность ослабевает в ряду Р , С1 , Вг , 1 . Кроме того, в общем случае можно сказать, что лиганды, имеющие в качестве координируемых атомов элементы подгрупп УБ и У1Б с низкими атомными номерами, имеют высокую основность. Например, установлена следующая зависимость [c.242]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления + 4 и -н 6, что соответствует оксидам КОг и КОз. Сернистый газ ЗОг проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты НгЗОз. Оксид серы (VI) 80з получают контактным методом в производстве серной кислоты, поэтому этот метод называется контактным. [c.193]

Элементы подгруппы марганца — типичные -металлы. Марганец достаточно реакционноспособный металл. В ряду Мп, Те, Ке реакционная способность падает. Для марганца характерен широкий набор степеней окисления. В соответствии с устойчивой степенью окисления важнейшими соединениями марганца являются производные Мп (II) и МпОг для рения — производные Ке (IV) и соли рениевой кислоты. Соединения Мп (IV), Мп (VI), Мп (VII) — сильные окислители. Производные рения даже в степени окисления +7 являются слабыми окислителями. [c.539]

Как продукты частичного гидролиза можно рассматривать и такие соединения, характерные для химии элементов подгруппы германия, как оксогалогениды ЭОГа. Приведенные выше процессы комплексообразования можно рассматривать как типичное кислотно-основ-ное взаимодействие с точки зрения электронной теории кислот и оснований Льюиса. С этих позиций ЭГ4 как акцепторы электронной пары выступают в роли кислоты, а лиганды Г , ОН , являющиеся донорами электронной пары,— в качестве основания. [c.225]

В главную подгруппу И1 группы входят алюминий, бор, галлий, индий и таллий. Положение алюминия в периодической системе хорошо согласуется с его амфотерностью. В самом деле, с одной стороны, алюминий расположен в периоде на границе между типичным металлом магнием и неметаллом кремнием. С другой стороны, алюминий в группе находится между бором и остальными элементами, для которых более характерны металлические свойства. Бор относится к неметаллам, его гидроксид Н3ВО3 (борная кислота) обладает только кислотными свойствами. Гидроксиды галлия, индия и таллия диссоциируют преимущественно по основному типу, а для таллия известен гидроксид Т10Н, который является силь-ным основанием. [c.267]

Для всех рассматриваемых соединений очень характерно комплексообразование с соответствующими галогеноводородными кислотами и особенно их солями. Наиболее типичны комплексные производные общей формулы Мг[ЭГб] (где М—одновалентный металл). Они хорошо кристаллизуются и гораздо менее подвергаются гидролизу, чем исходные галогениды ЭГ4, Несмотря на то что элементы подгруппы титана по своей атомной структуре не являются аналогами кремния, производные их характеристической валентности хорошо укладываются в один ряд с соответствующими кремневыми. В частности, весьма закономерно изменяются при переходе от 51 к Н1 свойства высших [c.344]

Связь металл—углерод в алкилзамещенных соединениях щелочных металлов имеет ионный характер. В процентном выражении степень ионности связи Ме—С [363] такова Li—С —43%, Na—С —47%, К—С —52%, Rb—С —52%, s—С —57%. Низшие алкилаты натрия и следующих за ним щелочных металлов по степени ионности связи рассматриваются как соли очень слабых кислот. Литийалкилы занимают промежуточное положение между солеобразными соединениями более щелочных металлов и ковалентными соединениями, типичными для большинства элементов побочных подгрупп. [c.11]

Элементы подгруппы титана являются типичными металлами, имеющими вид стали. В обычных условиях они вполне устойчивы по отношению к воздуху и воде. Титан взаимодействует с соляной, серной и азотной кислотами цирконий и гафний растворяются только в плавиковой кислоте или царской водке. [c.283]

Таким образом, хром, будучи типичным металлом в свободном виде, в шестивалентном состоянии образует соединение хромовую кислоту Н2СГО4, аналогичную по строению и подобную по некоторым свойствам на серную кислоту,— со единение, образуемое типичным неметаллом. Такие же особеН ности характерны и для многих других элементов побочных подгрупп. Например, металл марганец в семивалентном состоянии образует марганцевую кислоту НМ.ПО4, по составу и некоторым свойствам напоминающую хлорную кислоту H IO4. Из сказанного можно сделать вывод, что и металлы, и неметаллы в одинаковых валентных состояниях, соответствующих номерам групп, в которых они находятся, могут образовывать сходные по составу и отдельным свойствам соединения. Причина этого заключается в подобии строения внешних электронных обдлочек атомов элементов главных и побочных подгрупп в валентных состояниях, равных номерам групп. В данном случае речь идет о тех внешних электронных оболочках, которые остаются за вычетом электронов, принявших участие в образовании химической связи. Поясним сказанное примерами [c.274]

В свободном состоянии элементы подгруппы титана — типичные металлы, по внешнему виду похожи на сталь, с высокой температурой плавления. В обычных условиях стойки, не подвергаются действию воды, воздуха и за исключением титана почти не реагируют с кислотами. При высокой температуре довольно энергично взаимодействуют с галогенами, кислородом, серой, азо - [c.416]

Главную подгруппу V группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Каждый из элементов имеет электронную конфигурацию на внешнем уровне пз пр и может проявлять в своих соединениях степень окисления от -3 до +5. Азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк проявляет и металлические свойства, сурьма и висмут — типичные металлы. Наибольшее значение из элементов данной группы имеют азот и фосфор. Оба этих элемента входят в состав живых организмов и очень важны для эффективного роста растений. Азот является одним из химических элементов белков, а фосфор — нуклеиновых кислот. Хорошо известно, что соединения азота и фосфора в составе удобрений вносят в почву для повышения урожайности. [c.187]

Характеристика элемента. Ванадий является как бы связуюш,им между подгруппой УА и подгруппой УВ. Его химия до такой степени напоминает химию подгруппы мышьяка, что в степени окисления -Ь5 ванадию соответствует кислота, гораздо более устойчивая, чем кислоты сурьмы и висмута — членов главной подгруппы. Одновременно же этот элемент образует простое вещество в виде типичного устойчивого тугоплавкого металла. По количеству степеней окисления ванадий напоминает азот. Правда, при низших степенях окисления из ряда -f 1, 4-2, Н-3, 4-4 свойства образуемых им соединений уже напоминают больше химию металла, чем неметалла. По стабильности валентные состояния ванадия неравноценны. Самым устойчивым состоянием ванадия является 4-4, а степень окисления 4- 1 подтверждается его органическими производными. В комплексах К5[У(СМ)5КО] и карбонилах [У(С0)б]" и У(СО)а при координационном числе, равном 6, его степень окисления —1 или даже нуль. [c.342]

Рассмотрим изменение свойств элементов по вертикальному направлению, т. е. в главных подгруппах каждой группы. Главная подгруппа четвертой группы начинается типичным неметаллом углеродом. За ним идет кремний, образующий слабую кремневую кислоту и тоже являющийся неметаллом. Германий — элемент с амфотерными (двойственными) свойствами. У олова и особенно у свинца уже преобладают металлические свойства. Таким об- [c.77]

Окислительная способность галогенов ослабляется от Р к А1. Галогены не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Соединения галогенов с кислородом и другими неметаллами образованы ковалентными связями. Элементы этой подгруппы являются наиболее типичными неметаллами. С водородом галогены образуют соединения типа НЭ — галоводороды. Галоводороды— полярные ковалентные летучие соединения. Дипольные моменты газообразных галоводородов уменьшаются от НР(р,= 1,91 В) к Н1 ( х = 0,38Д). Галоводороды хорошо растворимы в воде. Они при этом вступают в реакции с водой и образуют галоводородные кислоты [c.231]

Наиболее типичные кислотообразующие химические элементы расположены в правой верхней части периодической системы (например, фтор, сера, хлор и др.). В побочных подгруппах кислоты образуют элементы от титана до марганца, от ниобия до технеция, от тантала до рения. Железо образует железную HaFeO (ферраты), железистосинеродистую (гексацианоферроаты) и железосинеродистую кислоты (гексацианоферриаты), кремний — кремнефтористоводородную [c.42]

Как правило, в одной группе все элементы - и главной и побочной подгрупп - имеют одинаковую форму высшего солеобразующего оксида, определяемую номером группы. Однако сходство между элементами разных подгрупп одной и той же группы обычно невелико. Например, в группе VIIA галоген хлор - типичный активный неметалл, в виде простого вещества представляет собой газ, состоящий из двухатомных молекул, а марганец, элемент группы VHB, - тугоплавкий металл, хорошо проводящий электрический ток. Естественно, их химические свойства резко различны, но они образуют одинаковые по форме высшие оксиды Э2О7, очень сильные кислоты НЭО4 и соответствующие им соли. [c.237]

Для всех подгрупп периодической системы элементов выполняется простое правило с ростом порядкового номера у элементов одной подгруппы усиливаются металлические сьонства это правило применимо также и к галогенам. Если фтор, хлср, бром являются типичными неметаллами, то-уже у иода отчетливо проявляются металлические свойства. Это видно из того, что в водном растворе происходит диссоциация с образованием положительно заряженного иона иода (Ь il - I + ) и что иодноватистая кислота представляет собой амфотерное соединение (Н + + Ю- Н01 -Н0--Ь - - + ). Помимо этого, иод образует солеобразные соединения, в которых он играет роль металла. Так, например, известны хлорнокислый иод, уксуснокислый иод и другие соединения, в которые иод вхоДит со степень окисления -ЬI. Кроме того, известны солеобразные соединения сернокислый иод 12(804)3, иодноватокислыи иод 1(Юз)з, хлорнокислый иод 1(С 04)з, [c.67]

Чрезвычайно ярко проявляются отклонения, обусловленные различием строения внутренних электронных оболочек, в аналитическом поведении элементов подгруппы Illa. Бор, который обладает электронной конфигурацией ls 2s 2j3 имеет преобладаюш ие электроотрицательные свойства и образует кислоты (Н3ВО3 и др.), проявляя себя в качестве типичного аниона. Алюминий, ион которого АР+, имеет внешнюю конфигурацию 2s 2j9 , образует слабо основную и труднорастворимую гидроокись, выделяющуюся при действии сульфида аммония. На этом основании и по другим признакам алюминий относится к III аналитической группе, возглавляя первую ее подгруппу (см. табл. 19 и 20). Галлий и индий, ионы которых Ga + и 1п + имеют внешние конфигурации 3d и обычно [c.103]

В подгруппу входят три элемента V, КЬ и Та. Электронная структура (п - 1) Высшая и наиболее характерная степень окисления +5, но бывают и промежуточные +2, +3, +4. Высшие оксиды кислотного типа, но по мере снижения степени окисления возрастают основные свойства УО — основный оксид, легко растворимый в кислотах, УгОз — амфотерный оксид, мало растворимый в кислотах, УгО, — также амфотерный оксид, а У2О5 — ангидрид типичной кислоты НУО3. [c.181]

Состояние окисления+4 наиболее типично для тория и плу10ния, а также проявляется у протактиния, урана, нептуния, америция, кюрия. В химическом отношении актиноиды (+4) сходны друг с другом и с церием (+4), а также с d -элементами IV группы (подгруппа титана). Основное отличие актиноидов (+4) друг от друга связано с актиноидным сжатие.м (постепенны.м уменьшением ра,пиусов ионов М " от 0,99А" у Th до 0,89А° у Ап). Оксиды (+4) практически в во.де не растворяются и с ней хи.мически не взаимодействуют. Практически и ие растворяются в разбавленных кислотах. Со щелочами не взаимодействуют даже при сплавленни. Гидроксиды М(0Н)4 проявляют довольно слабо выраженные основные свойства. Получают их по обменным реакциям. [c.128]

В первом случае гидроксид обладает свойствами основания, а во втором — свойствами кислоты. Направление, по которому диссоциирует гидроксид, зависит от положения элемента R в периодической системе элементов, а также от величины зарядов и радиуса ионов, образующих гидроксид. Чем меньще радиус иона и больше его заряд, тем сильнее его поляризующее действие на связь О—Н, Следовательно, такому гидроксиду в большей степени присущи кислотные свойства, нежели основные. Когда ион какого-нибудь элемента имеет аа-лый заряд п сравнительно большой радиус, его поляризующее действие на окружающие группы О—Н невелико, и они выступают в соединении с элементом как нечто целое. Поэтому гидроксиды элементов, находящихся в главных подгруппах I и И групп периодической системы (например, КОН, NaOH, Са(ОН)г), оказываются типичными основаниями. Когда элемент имеет большой положительный заряд и малый радиус, что типично для неметаллов, то усиление его поляризующего действия на группу О—Н приводит к тому, что катион Н в его соединениях становится более подвижным, и гидроксид обладает свойствами кислоты. [c.164]

Висмут — типичный металл, сурьма, занимая промежуточное положение в подгруппе между Р, Аз и 81, проявляет свойства как металла, так и неметалла. Постепенная металлизация ог Р к В обусловлена ростом атомного радиуса и снижением энергии ионизации. В ряду Р— 5Ь—В1 восстановительная способность элементов увеличивается. В ряду напряжения рассматриваемые элементы стоят после водорода, поэтому они взаимодействуют только с кислотами — окислителями. Усиление металличности в ряду Р — 5Ь — Ш проявляется и в их реакциях вза-имодействия с азотной кислотой [c.172]