Амфотерные гидроксиды константа диссоциации

Кислотные и основные свойства амфотерных гидроксидов определяются константой диссоциации гидроксидов. Например, константа диссоциации гидроксида алюминия по типу кислоты Кна о. = 4 10 а константа диссоциации по типу основания /Са1(ОН), = 8 10 . Следовательно, кислотные свойства гидроксида алюминия преобладают над основными. При действии кислот указанные гидроксиды реагируют как основания [c.133]

Гидроксиды алюминия и галлия амфотерны, но их кислотные свойства выражены значительно сильнее, чем основные. Так, сравним приблизительные значения констант диссоциации К гидроксида алюминия по кислотному и основному типу [c.159]

Гидроксиды галлия и индия амфотерны. Оа(ОН)з— идеальный амфотерный электролит константы диссоциации его по основному и по кислотному типу практически одинаковы. Его кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида алюминия. Кислотные свойства 1п(ОН)з выражены слабо. Гидроксид таллия обладает основными свойствами. В кислотах растворяются все гидроксиды, в щелочах — только гидроксиды галлия и индия, образуя гидроксогаллаты и гидрок-соиндаты, например [c.185]

Степень и константа диссоциации 178 5.4. Диссоциация кнслот. оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах 187 [c.723]

Гидроксид галлия близок к идеальной амфотерности его константы диссоциации [c.37]

Оксиды М2О3 (кроме В2О3) и отвечающие им гидроксиды М(ОН)з — амфотерные вещества, плохо растворимые в воде. Свойства гидроксидов как электролитов изменяются немонотонно. А1(0Н)з—амфотерный электролит с некоторой преимущественной диссоциацией как основания, Оа(ОН)з —амфотерный гидроксид практически с одинаковой константой диссоциации как кислоты, так и основания. От Оа(ОН)з к Т1(0Н)з свойства гидроксидов изменяются в целом закономерно в соответствии с возрастанием металлического характера элемента. [c.474]

Это справедливо и для равновесий других амфолитов в растворах. Сопоставляя константы диссоциации амфотерных гидроксидов по кислотному (А кисл) и по основному (А осн) типам, судят, какие свойства выражены у них сильнее при данном pH растворе. Например, у А1(ОН)з (для первой ступени) А исл = а А"осн = 8-10 25 и, [c.90]

Для амфотерных гидроксидов это значение pH, соответствующее изоэлектрической точ е, определяется соотношением констант их диссоциации по кислотному и основному типам. В молекулах белков содержится больщое число различных кислотных и основных групп в боковых цепях образующих их аминокислот, а также концевые группы — КНз и —СООН, имеющие различные значения констант диссоциации. Поэтому ионное состояние белковой молекулы в растворе с некоторым значением pH определяется сложным ионизационным равновесием различных ионогенных групп. [c.252]

Наряду с изоэлектрической то ч к о й, определяемой по электрокинетическим эффектам, часто рассматривают изоионную точку, т. е. то значение pH, при котором число ионизированных кислотных и основных групп макромолекулы (или частицы амфотерного гидроксида) од,И1наковО. На ее положенме в ооновиом вл ияют самые сильные кислотные и основные группы с константами диссоциации /Скисл и Кося соответственно. Тогда для одно-одновалентного электролита приближенно справедливо уравнение Михаэлиса [c.210]

Подобные выводы можно сделать при рассмотрении равновесий в растворах других амфотерных гидроксидов. Сравнивая константы диссоциации их по кислотному (/(кисл) и по основному (/(осн) типам, можно судить, какие свойства при данном значении pH выражены сильнее. Так, у А1(0Н)з Ккжл (Для первой ступени) = 4 -10 , Кот = = 8 10- 3 а значит кислотные свойства выражены сильнее, чем основные. У РЬ(ОН)., /Скисл == 2 и Косп = 9,6 -10 , т. е. сильнее выражены основные свойства. Однако у Оа(ОН)з кислотные и основные свойства выражены в одинаковой степени (/Скисл = 5 Ю и /Сосн = [c.156]

Подобные выводы можно сделать при рассмотрении равновесий в растворах других амфотерных гидроксидов. Сравнивая константы диссоциации их по кислотному (Л к сл) и по основному (Кося) типам, можно судить, какие свойства при данном значении pH выражены сильнее. Так, у А1 (ОН)з К исл (для первой ступени)=4 /<осн = [c.165]