Торий, определение фотоколориметрическое

Много внимания уделяется фотоколориметрическим методам определения скандия, РЗЭ и тория. Помимо указанных выше окрашенных растворов самих РЗЭ, для этой цели применяются различные органические реактивы, образующие окрашенные соединения с РЗЭ, в первую очередь упомянутый выше арсеназо [858, 859]. Для определения скандия рекомендуется пропил-флуорон, образующий со скандием при pH = 3 -i- 7 соединение красного цвета, позволяющее определять 0,04—2 мкг скандия [884]. Для колориметрического определения РЗЭ, кроме арсеназо, применяют ксиленоловый оранжевый и другие органические реактивы [864]. Для церия рекомендован метод [885], основанный на образовании розовой окраски при растворении в азотной кислоте осадка, полученного в присутствии аммиака при действии антранилата аммония на растворы солей церия. Окраска очень устойчива, что является большим достоинством метода. Чувствительность реакции 0,04 мг церия в 1 мл раствора. [c.338]

Результаты определения фтора в конденсате фотоколориметрическим методом и титрованием нитратом тория [2] [c.143]

Кроме этих давно известных методов, сейчас все шире входят в практику фотоколориметрические методы, основанные на применении органических реактивов, в частности арсеназо. Фотометрическое определение урана (IV) в 4-н. соляной кислоте позволяет определять 0,002% урана в рудах чувствительность метода 0,04 мкг/мл-, определению урана мешает только торий [1008]. В. И. Кузнецов и И. <В. Никольская [1009] восстанавливают уран (VI) до урана (IV) йодидом калия и фотометрируют сине-фиолетовое соединение с арсеназо при pH = 1,5- -1,8. Ион уранила также дает реакцию с арсеназо после отделения от примесей экстракцией бутиловым спиртом или ТБФ из растворов, насыщенных комплексоном, чувствительность реакции повышается до 0,002 мкг1мл [1010, 1011]. [c.384]

Специально поставленными опытами на искусственных смесях установлено, что фосфористая кислота завышает результаты определения фтора как фотоколориметрическим методом, так и объемным (титрованием раствором нитрата тория), по-видимому, из-за образования комплексных соединений с АР+ и ТЬ . Попытка отделить фтор от фосфористой кислоты отгонкой в виде 81Г4 оказалась неудачной, так как НдРОд частично отгонялась при 130—135° С. Для окисления фосфористой кислоты до фосфорной был использован раствор бихромата калия. В табл. 2 приведены результаты определения фтора в искусственной смеси, содержащей фосфористую кислоту и фтор без окисления НдРОз и с окислением в течение 1 ч бихроматом калия в 0,15—0,20 н. растворе серной кислоты. Как видно из табл. 2, [c.141]

В то же время фотоколориметрическое определение тория с -помощью хлорфосфторона овяза-но с некоторыми трудностями. [c.79]

Определение фтора фотоколориметрическим методом можно производить также по ослаблению окраски комплексного соединения тория или алюминия с арсеназо I. Анализу мешают фосфаты, сульфаты и другие соединения, образующие коьшлексы с торием и алкянинием, а также элементы, образующие комплексные соединения с фтором, и соединения, реагирующие с архжназо I. Фтор отделяют от мешающих примесей отюнкой. Чувствительность определения составляет 1 мг/л, концентрированием ее можно повысить до 0,1 мг/ Метод применим при содержании фторидов 1 мг/л и выше . [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология