Церий соль, титрованный раствор

Цериметрическим методом определяют фосфиты и гипофосфиты. Определение гипофосфитов в присутствии фосфитов основано на окислении их церием(1У) до фосфитов [530]. Количественное окисление гипофосфита при комнатной температуре происходит в течение 1,5 час. и в течение 30 мин. при 60° С. При температуре кипения раствора избыток Се + окисляет фосфиты до фосфатов. Это позволяет определять сумму фосфита и гипофосфита. Непрореагировавший избыток Се + титруют раствором соли Мора. [c.44]

Окислительно-восстановительные реакции используют для определения содержания церия. Се (IV) является сильным окислителем. Церий (III) предварительно окисляют персульфатом аммония до Се (IV) и затем титруют раствором восстановителя, например растворами щавелевой кислоты (с индикатором ферроином), растворами железа (II) (в присутствии фенилантраниловой кислоты или ферроина). При использовании в качестве восстановителя соли Fe (И), или соли Мора, в растворе допустимо присутствие больших количеств железа. [c.197]

Титрованию солью церия (IV) не мешают присутствующие в титруемом растворе многие органические вещества (например, спирты). Титрование возможно в сернокислых и солянокислых растворах. Им можно титровать горючие растворы. Титр растворов солей церия не изменяется при кипячении. [c.181]

Кислые растворы соли четырехвалентного церия хорошо сохраняют свой титр без изменения длительное время. Титр раствора соли церия изменяется за год не более чем на 0,02%. [c.182]

Обычное титрование с наблюдением за изменением концентрации по оптической плотности раствора. Соль мышьяка (III) титруют раствором соли церия (IV) [c.506]

Ход определения. В делительную воронку помещают 25 мл ртути и 100 мл анализируемого раствора, предварительно подкисленного соляной кислотой до 3 н. ее концентрации. Сильно взбалтывают в течение 5 мин. Сливают ртуть и промывают ее пять раз 1 н. соляной кислотой. К полученному раствору, который должен иметь коричневато-красную окраску, прибавляют 5—10 мл концентрированной серной кислоты, 1—2 капли раствора о-фенан-тролин-железа (II) и титруют раствором соли церия (IV) или раствором перманганата. К концу титрования реакция проходит медленно. [c.893]

Хлорат-ионы в присутствии перхлорат-ионов восстанавливают до хлорид-ионов избытком соли Мора. Избыток соли Мора титруют раствором сульфата церия в присутствии фенилантраниловой кислоты, затем раствор подщелачивают гидроксидом аммония и выпавший гидроксид железа отфильтровывают. В подкисленный фильтрат добавляют Т12(304)з для восстановления перхлорат-иона до хлорид-иона и титруют избыток титана раствором сульфата церия 160]. [c.52]

Титр раствора устанавливают по соли Мора или лучше по раствору хлорида железа (III), приготовленного из химически чистой окиси железа, путем растворения навески в соляной кислоте. Полученный раствор восстанавливают в редукторе, как описано ниже, и титруют приготовленным раствором сульфата церия -(1У). Титрованный раствор хранят в темной склянке с хорошо притертой пробкой, на которую надевают стакан для защиты от пыли. [c.118]

Четырехвалентный церий можно титровать в среде триполифосфата [22]. К анализируемому раствору сульфата четырехвалентного церия прибавляют 3 г гексагидрата триполифосфата натрия и нейтрализуют кислоту добавлением карбоната натрия, избегая его избытка, затем титруют стандартным раствором соли двухвалентного хрома, содержащим триполифосфат, в присутствии индикатора. При определении 56,2 и 170,8 мг-Се было найдено его соответственно 55,9 и 170,5 мг. [c.41]

Цериметрия. В качестве окислителя могут быть использованы также соли церия (IV), так как Се" легко восстанавливается до Се" , в результате чего происходит обесцвечивание желтого раствора (соли трехвалентного церия бесцветны, а соли четырехвалентного церия окрашены в желтый цвет). Для приготовления рабочего раствора берут соль Се(504)2-2(1ЧН4)2804-2Н20. Титр раствора устанавливают по оксалату натрия или аммония. [c.168]

Раствор сернокислого церия. Окись церия в количестве 100 г помещают в фарфоровую чашку емкостью 1000 мл, прибавляют 250 мл серной кислоты (1 1) и нагревают при температуре 120—130° до тех пор, пока нерастворившаяся масса не примет ярко-желтого цвета. После этого прекращают нагревание, осторожно прибавляют небольшими порциями дистиллированную воду, размешивают, переливают в стакан и прибавляют воды до 1 л. Раствор нагревают при 70—80° в течение 1 ч. Не-растворившийся осадок отфильтровывают и устанавливают титр раствора по соли Мора. [c.164]

К 15—25 мл раствора соли Мора добавляют 1—2 капли раствора ферроина и титруют раствором церия до перехода оранжевой окраски раствора в зеленоватую. [c.54]

Примеры. 1. Смесь солей церия (IV) и таллия (П1) в 1 н. растворе серной кислоты титруем раствором соли железа (И). В указанной среде кажущиеся потенциалы перечисленных систем равны [c.287]

Ход определения. К анализируемому раствору, 2 н. по содержанию серной кислоты, прибавляют на каждые 100 мл раствора 0,5 мл 85%-ной фосфорной кислоты и 1 лгл 10 AI раствора о-фенантролин-железа (П), после чего титруют 0,01 М раствором соли церия (IV). При приближении к концу титрования прибавляют еще 0,5 мл фосфорной кислоты и выжидают 30 сек после добавления каждой капли титрующего раствора. Титрование проводят, защищая раствор от света. Если много церия (IV) и фосфорной кислоты, образуется осадок. [c.861]

N H IO4 при 92—97° С, избыток соли четырехвалентного церия затем титруют раствором соли Мора п 2 N серной кислоте в присутствии ферроина [2616] [c.75]

Эти исследователи использовали церий (IV) для окисления железа (II). При титровании диэтилен-диами-носульфата железа (Ре304-(—СН2-МН2)2504-4На0) 0,35-м. раствором сульфата церия в 3-м. серной кислоте получены результаты, составляющие 99,8+0,7% от теоретической величины. Авторы считают, что несмотря на не очень точные измерения теплоты этой реакции, мольная теплота реакции будет порядка 40 ккал. Бартель и Шмол [6] определили мольную теплоту реакции окисления железа (II) церием (IV), титруя раствор соли сульфата аммония и железа раствором сульфата церия (0,1- и 0,5-м.) в серной кислоте. Величины мольных теплот реакции при этом составили соответственно 22,5+0,5 и 24,4+0,5 ккал. Они сообщили, что правиль- [c.66]

Отметим метод, основавный на окислении калий- бортетрафе-нила, растворенного в ацетоне, раствором NH4[ e(N03)s] в 2 N H(il04 при 92—97° С, избыток соли четырехвалентного церия затем титруют раствором соли Мора ь2 N серной кислоте в присутствии ферроина [2616]. [c.75]

Амперомотрическое титрование раствора 1пСЬ на фоне 0,1 М K I осуществляют при потенциале капельного ртутного катода —0,75 в (относительно насыщенного каломельного электрода) 1360] к титруемому раствору прибавляют желатину. Кислород удаляют пропусканием водорода или азота. Титр раствора K4Fe( N)e устанавливают по раствору соли четырехвалентного церия. Кривая амперометрического титрования имеет четкий излом в точке эквивалентности, соответствующий окончанию осаждения In4[Fe( N)e]a- При определении 2,04, 44,0 и 81,7 мг In найдено, соответственно, 2,02, 44,3 и 81,6 мг In. [c.54]

Реактивы и растворы. 1) Кислота серная, р = 1,84 г/см и 2,5 М, раствор 2) персульфат аммония, 25%-ный раствор (свежеприготовленный) 3) сульфат железа (II) — аммония (соль Мора), 0,017 М раствор (для его приготовления 10 г соли растворяют в 200—300 мл воды, к раствору добавляют 50 мл концентрированной серной кислоты полученный раствор переводят в мерную колбу вместимостью 1 л, доводят его объем до метки водой и перемешивают титр раствора соли Мора устанавливают по раствору сульфата церия, концентрация которого предварительно определена гравиметрическим оксалат-ным методом, после окисления церия (III) до церия (IV) персульфатом аммония в условиях, описанных ниже в этой методике) 4) ортофе-нантролин 5) индикатор (ферроин или фенилантраииловая кислота) [c.205]

Прямых титриметрических методов определения перхлорат-ионов нет. Перхлорат-ионы можно восстановить до хлорид-ионов продолжительным кипячением с раствором соли титана (Ti lg, Т12(304)з) в среде хлористоводородной кислоты (1 1) [641, 680, 973]. Избыток.соли титана оттитровывают раствором железа(П1) в присутствии роданида в качестве индикатора [680, 889]. Избыток соли титана можно также титровать раствором соли церия(1У) в присутствии дифениламиносульфоновой кислоты или фенантро-лина [618]. [c.52]

Установка титра. 1. По соли железа (II). Для установки титра растворов солей церия (IV) может быть использован очень чистый препарат соли Мора. Можно взять для этой цели и железо-аммонийные квасцы FeNH4(S04)2 12НгО, предварительно восстановив их (см. Железо , стр. 763). [c.556]

Ход опраделения. Определение можно проводить в солянокислых, сернокислых и хлорнокислых растворах. Железо (III) предварительно восстанавливают любым методом. Разбавляют раствор до 200 жл, нтрибавляют по 10—15 мл 9 н. серной кислоты и 1 каплю раствора индикатора на каждые 100 мл анализируемого раствора. Титруют раствором соли церия (IV) до перехода окраски от красной к бледно-голубой. Фосфорная кислота мешает определению, так как фосфат церия (IV) малорастворим. [c.768]

Выделенный мышьяк можно титровать следующими способами 1) растворить в концентрированной серной кислоте при нагревании и титровать мышьяк (III) раствором бромата2) растворить мышьяк в титрованном растворе иода, прибавляемом в избытке, и титровать обратно избыток иода титрованным раствором мышьяковистой кислоты 2 3) растворить мышьяк в титрованном растворе соли церия (IV) и титровать избыток этой соли титрованным раствором мышьяковистой кислоты . [c.903]

В качестве исходных веществ были взяты 0,02 М раствор сульфата церия (IV) и 0,025 М раствор трилона. Содержание церия в растворе устанавливалось двумя известными способами. По одному из них титрованный раствор сульфата железа (И) титровали раствором соли церия (IV) в присутствии инди-катора-ферронна [7]. По второму способу к определенному объему раствора соли церия (IV) добавляли стандартный раствор сульфата железа (И), избыток которого титровали раствором перманганата [8]. [c.78]

Окисление другими реагентами. Шарма предложил определять углеводы с помощью ионов церия оксидиметрически. Образец кипятят с известным количеством сульфата церия(IV) в серной кислоте. После окисления избыток ионов церия титруют раствором сульфата железа(II). toт же автор утверждает , что альдозы окисляются до муравьиной кислоты, а кетозы —до двуокиси углерода и воды. Если добавить небольшое количество солей хрома, то муравьиная кислота также окисляется до двуокиси углерода. [c.149]

Раствор окрашенного комплекса, образующегося в результате соединения двухвалентного железа с о-фенантролином, используемый при окислительно-восстановительном титровании в качестве индикатора, нельзя добавлять к титрованному раствору сульфата церия, как это делают в ацидиметрии при использовании в качестве индикатора метилового красного, так как при этом указанный комплекс может разрушиться. Этот индикатор, однако, можно добавить к раствору соли Мора, в котором он остается устойчивым. Небольшие изменения, имеющие место при титровании одного и того же количества сульфата церия после добавления к нему индикатора, обусловлены тем, что комплекс железа (II) с фепантролином является восстановителем. Поэтому после добавления индикатора установку титра раствора соли Мора следует произвести вновь. [c.146]

Оксалаты. Для установки титра растворов сульфата церия можно пользоваться оксалатом натрия или ш авелевой кислотой, степень чистоты которых удовлетворяла бы требованиям, предъявляемым к веществам, служащим для этих целей. Растворы обоих указанных веществ не совсем устойчивы, в связи с чем их следует готовить непосредственно перед использованием. Для приготовления точно 200 мл 0,0100 н. раствора растворяют 0,1340 г чистого сухого оксалата натрия (эквивалентный вес 66,98), взвешенного на аналитических весах с максимально достижимой точностью. Сразу же после приготовления этот раствор используют для установки титра 0,01 н. сульфата церия. Для установки титра 0,100 н. исходного раствора сульфата церия применяют точно 0,1 н. раствор оксалата натрия. Для приготовления точно 100 мл такого раствора навеска соли должна составлять 0,6698 г. Поправку на взвешивание в воздухе можно при этом не вводить. [c.150]

И. П. Алимарин и С. И. Терин разработали метод амперометрического определения олова (II) с вращающимся платиновым микроэлектродом. Олово (II) можно титровать раствором иода, соли церия (IV) или КМпО в 1 н. растворе НС1. Концентрация окислителя должна быть в 10 раз больше концентрации олова. Титрование проводят при потенциале восстановления окислителя, равном +0,2 в, при котором Sn еще не окисляется на вращающемся платиновом микроэлектроде. [c.536]

Ход определения. В коническую колбу емкостью 250 мл помещают 25 мл анализируемого раствора, содержащего менее 2 мг мышьяка, и прибавляют 100 мл раствора гипофосфита и 35 мл концентрированной соляной кислоты. Нагревают раствор в течение 10 мин при 80—90 °С (не доводя до кипения, чтобы не потерять As lg) и когда выделение элементарного мышьяка будет таким образом закончено, слабо кипятят раствор 5 мин, чтобы частицы осажденного мышьяка стали более крупными и легче отделялись фильтрованием. Осадок отфильтровывают через стеклянный фильтрующий тигель или через асбест, помещают его в коническую колбу, прибавляют в избытке титрованный 0,005 М раствор соли церия (IV), нагревают 2—3 мин при 40—50 °С, приливают по 0,1 мл раствора катализатора на каждые 50 мл прибавленного раствора соли церия (IV) и титруют 0,005 н. раствором мышьяковистой кислоты в присутствии нескольких капель индикатора. Если при титровании перешли за точку эквивалентности (раствор стал красным), то можно обратно титровать раствором соли церия (IV). [c.727]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология