Бихромат калия приготовление раствора

Обычно применяемыми окислителями для титрования железа (II) являются перманганат калия и бихромат калия Титруемые растворы могут содержать или сульфат железа или хлорид железа. При титровании сернокислых растворов оба указанные окислителя дают очень хорошие результаты нри титровании солянокислых растворов хлоридов применение перманганата может привести к получению повышенных результатов, если не был предварительно прибавлен сульфат марганца для противодействия окислению соляной кислоты, сопровождающемуся выделением хлора. Бихромат калия может применяться без стабилизатора, и приготовление его раствора требует меньшего труда и времени. О приготовлении титрованных растворов перманганата калия и бихромата калия см. стр. 214 и 218. [c.441]

Приготовление раствора бихромата калия [c.143]

Приготовление титрованного раствора К2СГ2О7. Так как при реакции с К1 молекула КгСггО получает 6 электронов, 1 грамм-эквивалент бихромата калия равен [c.405]

Методика приготовления. Растворяют 0,5 г калия бихромата Р в количестве серной кислоты ( 100 г/л) ИР, достаточном для получения 100 мл раствора. [c.396]

Бихромат калия выпускается промышленностью в виде высокочистого твердого вещества, которое можно непосредственно использовать для приготовления стандартных растворов. Более того, бихромат калия легко растворим в воде и полученные растворы устойчивы в течение многих лет, если их предохранить от испарения. К тому же растворы бихромата можно кипятить без заметного их разложения. [c.327]

Реактивы для определения мочевины. 1) 5-процентный раствор ксантгидрола в метиловом спирте 2) 95-процентный этиловый спирт, насыщенный диксантилмочевиной 3) 0,1 н. раствор бихромата калия 4) раствор тиосульфата натрия, приготовленный разбавлением до 1 л 386,6 мл 0,1 н. раствора. [c.341]

Во все колбы помещают —0,2 г порошка немзы или песка и приливают пипеткой 10 мл 0,2 н. раствора бихромата калия, приготовленного на концентрированной серной кислоте (плотность 1,84). [c.79]

Если вещество, применяемое для приготовления титранта, удовлетворяет указанным требованиям, раствор готовят по точной навеске вещества. При более высоких требованиях к точности нужно применять мерную колбу, градуированную при 20 С, и воду, температура которой также доведена до 20 °С. Идеальными веществами для приготовления растворов титрантов являются, например, хлорид натрия, бихромат калия, бромат калия, оксалат натрия. Если вещество удовлетворяет не всем перечисленным выше требованиям, то для приготовления раствора отвешивают приблизительное количество вещества, а затем устанавливают титр раствора. [c.117]

По заданной нормальности легко вычислить необходимую навеску бихромата калия. Например, для приготовления 1 л 0,1074 раствора следует взять [c.145]

Испытуемый эфир перемешивают и наливают в одну из двух приготовленных пробирок одинаковых размеров из бесцветного стекла. В другую пробирку наливают равный объем типового раствора бихромата калия. При рассмотрении жидкостей сверху (по оси) в проходящем свете испытуемый продукт не до т жен содержать взвешенных частиц и должен быть совершенно прозрачным. Допускается оттенок его не темнее типового раствора бихромата калия. Типовой раствор бихромата калия готовится растворением в 1 л дистиллированной воды 10 мг кристаллического бихромата калия. [c.257]

Определение органического вещества в сточных водах методом бихроматной окисляемости заключается в окислении его бихроматом калия в присутствии катализатора (сернокислое серебро или сернокислая ртуть). Для создания необходимой кислотности среды пользуются раствором бихромата калия, приготовленным на серной кислоте. Окисление производится при кипячении пробы в течение 5 минут, В этих условиях достигается практически полное окисление органического вещества. [c.77]

Тиосульфат натрия, 0,05 М р твор. В 1 л дистиллированной воды растворяют 12,4 г Ка2520з 5НгО. Полученному раствору дают отстояться один день, затем устанавливают его титр по раствору бихромата калия, приготовленного следующим образом. [c.50]

Методика приготовления. Растворяют около 60 мг (точная навеска) предварительно высушенного при 130°С бихромата калия Р1 в серной кислоте (0,005 моль/л) ТР до получения 1000,0 мл. [c.204]

Ход определения. Взвешивают в бюксе около 5 г формалина, переносят в мерную колбу емкостью 500 мл и доводят дистиллированной водой до метки. 25 мл приготовленного раствора переносят в коническую колбу емкостью 250 мл, приливают 25 мл раствора бихромата калия (приготовление см. на стр. 79) и 50 мл 30%-ной серной кислоты. Колбу присоединяют к обратному холодильнику и нагревают в течение 2 ч иа кипящей водяной бане. Затем содержимое переносят в мерную колбу емкостью 500 мл и доводят дистиллированной водой до метки. [c.85]

Методика приготовления. Растворяют 1 г калия бихромата Р в 60 мл воды и осторожно добавляют 7,5 мл серной кислоты (—1760 г/л) ИР. [c.396]

Какова нормальность раствора бихромата калия, приготовленного для окислительно-восстановительного титрования в кислой среде, если в 200 мл этого раствора содержится 1,216 г сухой соли [c.119]

Для приготовления препарата вскрывают ампулу с серной кислотой и переносят кислоту в совершенно сухую колбу с притертой пробкой (емкость колбы 100—200 мл). В 50 мл серной кислоты растворяют 0,4—0,5 г бихромата калия. Полученный раствор постепенно небольшими порциями прибавляют к 80—90 г силикагеля. Хороший крупнопористый силикагель поглощает жидкости до 100% от своей массы. После каждой прибавленной порции кислоты колбу закрывают и энергично встряхивают. Силикагель впитывает кислоту и внешне долгое время остается сухим. При добавлении последних порций кислоты силикагель начинает прилипать к стенкам колбы, тогда встряхивать колбу надо по 5 —10 мин, а порции прибавляемой кислоты уменьшить до одпой-двух капель. Препарат можно считать готовым, когда он слегка прилипает к стенкам колбы и при встряхивании не становится более сухим. Если было добавлено много кислоты и препарат слишком влажен, прибавляют немного силикагеля из запасной пробирки. [c.33]

Метод приготовления железно-магниевого катализатора заключается в следующем. Растворением предварительно очищенных от масла и примесей железных опилок или стружек в 50%-ной азотной кислоте получают раствор нитрата железа. К раствору прибавляют при повышенной температуре насыщенный раствор бихромата калия и раствор нитрата алюминия, а затем постепенно тонкоизмельченный магнезит (с минимальным количеством примесей). Количество отдельных веществ берут из расчета получения катализатора примерного состава [c.221]

Для приготовления 0,1 н. раствора 2,7836 г (точная навеска) пере-кристаллизованного и высушенного при 150° С КВгОз растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л. Бромат калия, как и бихромат калия, легко получить чистым перекристаллизацией из воды. Кристаллы сушат при 150° С. [c.416]

Для приготовления 0,1 N раствора требуется 49,032-0,1 =4,9032 г перекристаллизованного бихромата калия на 1 л раствора. Взвешивают бихромат калия на аналитических весах, растворяют в мерной колбе и доводят объем водой до метки. Путем деления величины навески на объем вычисляют титр раствора. [c.143]

Приготовление раствора бихромата калия с заданным титром по железу [c.145]

Для приготовления хромовой смесн в фарфоровом стакане растворяют 5—б г бихромата калия К2СГ2О7 в 10 мл воды и в полученный раствор осто-роо, но вливают 100 мл концентрированной НгЗО (но не наоборот ). [c.46]

Для приготовления раствора бихромата калия использовали препарат (первичный стандарт Национального бюро стандартов, США), который предварительно высушивали 2 часа при 110°С и охлаждали в эксикаторе. [c.190]

В литературе описан ряд методов приготовления растворов солей хрома (II) электролизом [3421, восстановлением цинком бихромата калия [974] или хромокалиевых квасцов [940], а также восстановлением бихромата калия цинковой амальгамой [25Г. [c.86]

Установка титра. Около 0,15 г (точная навеска) калия бихромата, перекристаллизованного из горячей воды, мелкорастертого, высушенного при температуре от 130 до 150 °С до постоянной массы, растворяют в 50 мл воды в колбе с притертой пробкой, прибавляют 2 г калия йодида, 5 мл хлористоводородной кислоты, закрывают пробкой, смоченной раствором калия йодида, и оставляют в защищенном от света месте на 10 мин. Прибавляют 100 мл воды, обмывая пробку водой, и титруют приготовленным раствором натрия тиосульфата до зеленовато-желтого окрашивания. Затем прибавляют 2 мл раствора крахмала и продолжают титровать до перехода синей окраски в светло-зеленую. Молярность раствора вычисляют по первому способу. [c.72]

Ход определения. Контрольный раствор бихромата калия количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и перемешивают. В колбу для титрования наливают пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора К2СГ2О7 и добавляют из специальной микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют рабочим раствором КМПО4, как в работе 34. Титрование проводят не менее четырех раз. Затем проводят холостой опыт. В колбу для титрования наливают из микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют раствором КМПО4. Титрование также проводят не менее четырех раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.141]

Методика приготовления. Растворяют 6,0 г бихромата калия Р в 120 мл серной кислоты ( — 10 г/л) ИР, фильтруют раствор, если необходимо, и определяют концентрацию К2СГ2О7. [c.193]

Для приготовления 0,1Л раствора Сг304 навеску 14,7095 г X. ч. (или перекристаллизованного и высушенного) бихромата калия К2СГ2О7 растворяют в 250 мл воды в конической колбе и приливают 14 М.Л концентрированной серной кислоты. В горло колбы вставляют воронку с удлиненной трубкой, доходящей до дна колбы и приливают небольшими порциями —37,5 м.л концентрированной перекиси водорода для восстановления бихррмата до трехвалентного хрома. Раствор нагревают почти до кипения до тех пор, пока не прекратится выделение пузырьков О2 (—20 мин.). Раствор охлаждают до комнатной температуры, переводят в мерь колбу емк. 1 л и разбавляют водой до метки. [c.189]

В 50 мл полученной серной кислоты растворяют 0,4—0,5 г бихромата калия. Полученный раствор постепенно небольшими порциями (2—3 капли) прибавляют к 80—90 г свежевысушенного (чуть теплого) силикагеля, помеш енно-го в колбу с пришлифованной пробкой. После прибавления каждой порции кислоты колбу энергично встряхивают. Сернокислый раствор прибавляют по каплям до тех пор, пока силикагель не начнет слегка прилипать к стенкам колбы, что служит признаком его полного насыш ения. (Если было добавлено много кислоты и препарат слишком влажен, прибавляют немного сухого силикагеля.) Приготовленный поглотитель имеет оранжево-желтый цвет, по мере истощения сорбента постепенно переходящий в зеленый. Приготовленный поглотитель хранят в запаянных ампулах. [c.44]

Приготовление раствора. Для приготовления 1 л 0,1 и. раствора отвешивают 14,71 г чистого бихромата калия К2СГ2О7, растворяют в 10%-ном растворе перекиси водорода [для восстановления хрома (VI) до хрома (III)], кипятят около 20 мин для разложения избытка перекиси водорода, охлаждают и разбавляют водой до 1 л. [c.574]

Представление о точности получаемых результатов дает следующий пример. Навеска 0,2200 г чистого высушенного бихромата калия была растворена в приблизительно 100 мл ШН2504 в сосуде для титрования, после начала пропускания СОа добавлялось 2 г соли Мора, не содержащей трехвалентного железа, затем через раствор пропускался 30 мин. ток СОг. При титровании двух навесок бихромата калия было израсходовано 44,81 и 44,82 мл раствора Сг304, что, очевидно, соответствует нормальности 0,1001. Приготовленный по методу Лингейна и Пексока [см. стр. 14] раствор имел нормальность 0,1000. [c.21]

Ход определения. В колбе Эрленмейера на 250 мл растворяют 1 г сухого йодистого калия КЛ (навеску берут на технохимических весах) в 20 мл дистиллированной воды. Прибавляют 15 жл Нг504 (1 8) и смотрят не пожелтел ли раствор от выделения йода. В случае выделения йода к раствору добавляют осторожно по 1 капле раствор тиосульфата натрия КагЗгОз до полного обесцвечивания раствора, избегая прибавления хотя бы одной лишней капли. После этого в титровальную колбу к смеси йодида калия и кислоты добавляют пипеткой 10 мл приготовленного в мерной колбе раствора бихромата калия К2СГ2О7. Раствор перемешивают, накрывают часовым стеклом и дают постоять в течение 5 минут, для того чтобы реакция полностью прошла. Затем снимают часовое стекло, ополаскивают его в колбу дистиллированной водой, разбавляют раствор водой приблизительно до объема 100 и титруют выделившийся йод раствором тиосульфата. Когда окраска раствора станет бледно-желтой, прибавляют 2 мл раствора крахмала и продолжают медленно титровать до перехода синей окраски раствора в зеленую (окраска ионов Сг +). Титрование повторяют 3 раза, записывают результаты и рассчитывают точную нормальность раствора тиосульфата натрия. [c.82]

Приготовление рабочего раствора тиосульфата натрия Na S Og 5Н,0 и установка его концентрации по бихромату калия K r O,. Тиосульфат натрия Ыа2320з-5Н20 при хранении постепенно выветривается, теряя часть кристаллизационной воды. NajSaO., реагирует с растворенной в воде двуокисью углерода [c.409]

Для определения иодида в природной воде 500 мл ее упарили до 10 мл, окислили иодид бихроматом калия до иода и после добавления крахмала получили 25,00 мл окрашенного раствора, которым заполнили левую кювету колориметра. Для приготовления раствора сравнения 0,150 г иодида калия, содержащего 6,8 7о воды и 0,5% хлорида натрия, растворили в 100,0 мл воды. Из 1,00 мл этого раствора после указанной выше обработки было получено 50,00 мл окрашенного раствора, которым заполнили правую кювету. Интенсивность окрасок оказалась равной при толщине слоя стандартного раствора 5,00 см и толщине слоев исследуемых растворов 6,85 6,83 и 6,86 см. Поправки к кюветам А1пр = —0,04 см, Млев == +0,02 см. [c.44]

Раствор бромата калия, как и раствор бихромата калия, может быть сразу же приготовлен путем растворения точной навески его в заданном объеме воды. Этот раствор устойчив при хранении. Раствор бромата калия устанавливают по оксиду мышьяка (III), пользуясь необратимым индикатором 0,1%-ным раствором метилового оранжевого или 0,2%-ным раствором метилового красного. Раствор КВгОз берут 0,1—0,01 и. Реакция протекает по уравнению акВгОз-ЬЗАззОз 2КВг + ЗАз.205 [c.416]

Указанные обстоятельства делают нецелесообразным приготовление точных растворов тиосульфата непосредственно из навески обычно готовят раствор приблизительной концентрации, а точную нормаль ность устанавливают по другим исходным веществам Чаще всего применяют раствор бихромата калия Препарат К2СГ2О7 легко получить в чистом виде пе рекристаллизацией из водного раствора и высушива нием при 150—180°С соль не содержит кристалли зационной воды и не изменяет состав при хранении Водные растворы бихромата отличаются высокой устойчивостью, их концентрация долгое время остается неизменной. [c.418]

Методы приготовления хлорохромата калия включают действие соляной кислоты на бихромат калия в водном растворе [1], реакцию хлорида калия с хромовым ангидридом в водном растворе [1] и действие хлористого хромила на хромат калия, растворенный в воде или ледяной уксусной кислоте [2, 3]. Следует отдать предпочтение последнему методу, поскольку он обеспечивает хороший выход достаточно чистого хлорохромата. При первом и втором методах препарат часто содержит примеси зеленого цвета, образование которых, возможно, вызвано восстановлением некоторого количества хромата соляной кислотой. [c.201]

Приготовление раствора, а) 0,1936 г перекристаллизованного и высушенного при 130—150° С бихромата калия растворяют в воде и разбавляют водой в мерной колбе емк. 1 л до метки. 1 мл раствора соответствует 0,1 мг СГ2О3. [c.278]

Цветность воды, имеющей большую концентрацию взвешенных веществ, определяют после предварительного отстаивания пробы или в фильтрате. При массовом развитии водорослей в поверхностных водоемах вода может приобретать различные оттенки, однако на величину показателя цветность это не должно влиять, так как при фильтровании воды клетки водорослей задерживаются на фильтре. Следует отметить, что нет прямого соответствия между цветностью и количеством органических веществ, вызывающих окраску. Поэтому степень цветности выражают не в мг/л какого-то вещества, а в особых единицах и градусах. Измерение производится путем сравнения пробы со стандартным раствором, приготовленным из смеси солей хлорплати-ната калия КзКСЦ и хлорида кобальта СоСЬ (платиново-кобальтовая шкала). Окраска воды, соответствующая окраске стандартного раствора, который содержит 0,1 мг платины в 1 мл, оценивается 1 град цветности. В качестве стандартного можно применять также раствор, приготовленный из бихромата калия и сульфата кобальта. Цветность речных вод колеблется в больших пределах — от 35 до 55 град, достигая в отдельных случаях 200 град и выше. [c.27]

Рабидо в очень тщательной работе по исследованию гидролиза Pu(IV) [604] применил бихромат калия для приготовления растворов плутония с заданным отношением Ри(III) Ри(IV). Очищенный от окиси металлический плутоний растворяли в 70%-ной H IO4. После разбавления водой аликвотные части раствора плутония(III) смешивали с рассчитанными количествами стандартного раствора бихромата калия для получения заданного отношения Pu(IIl) Pu(IV). [c.188]

Для работы используют реактивы с низким содержанием железа, или проводят их специальную очистку. Готовят 0,02 N стандартный раствор К2СГ2О7. Для приготовления 0,02Л/ раствора Н22(КОз)2 в 0,02 М НКОз соль растворяют в половинном количестве воды и раствор кипятят 3 часа для удаления окислов азота, фильтруют и разбавляют вдвое. Титр раствора устанавливают по бихромату калия. Для этого в колбу на 300 мл вносят измеренный объем (10—20 мл) 0,02 N стандартного раомора КгСггОг, приливают 50 А1Л I N НгЗО , 5—10 мл 0,04 раствора РеЗО , 10 мл 40%-ного раствора КСКЗ и титруют раствором Н22(КОз)г до обесцвечивания. В конце титрования перед прибавлением каждой порции титранта выжидают по 1 мии. Холостой опыт обязателен. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология