Фотометрическое определение по окраске комплексных соединений

Фотометрические методы. Взаимодействие сульфатов с солями (хроматом, молибдатом) и комплексными соединениями (хло-ранилатом, родизонатом и др.) бария лежит в основе давно используемых фотометрических методов определения S04 . Образование осадка BaS04 вызывает разрушение соли или комплекса бария и появление в растворе эквивалентного сульфатам количества свободного лиганда, окраску которого фотометрируют. Изменение окраски раствора при прямом титровании сульфатов солями бария в присутствии металлоиндикаторов на ион Ва + (нитхромазо, торона, ортанилового К и др.) используется для фотометрического установления точки эквивалентности. [c.130]

Оптимальной кислотностью при фотометрическом определении молибдена является 1,5—2 М по серной кислоте, при более высокой кислотности интенсивность окраски комплексного соединения молибдена (V) ослабевает, при более низкой — значительно замедляется восстановление возможно присутствующего в растворе железа (III). [c.188]

Метод обладает рядом преимуществ по сравнению с другими фотометрическими методами определения титана. Образование комплексного соединения происходит в кислых средах — в 1—6 М солянокислом растворе. При достаточном избытке реагента (0,8%-ный раствор ДАМ) максимальная окраска комплекса развивается практически мгновенно и устойчива длительное время (по крайней мере, в течение суток). [c.123]

Колориметрический метод. Этот метод определения фосфора основан на восстановлении желтой фосфорномолибденовой кислоты в комплексное соединение синего цвета (молибденовая синь). Интенсивность окраски определяют фотоколориметрически, фотометрически, спектрофотометрически и методом визуального колориметрирования. Колориметрический метод определения фосфора используют в производстве для экспресного и маркировочного анализа. [c.296]

Для фотометрического определения кобальта можно использовать как 1-нитрозо-2-нафтол, так и 2-нитрозо-1-нафтол последний легче поддается очистке. Кроме того, коэффициент распределения комплексного соединения кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом между органическим растворителем и водой больше, чем у соответствующего соединения кобальта с 1-нитрозо-2-на-фтолом, и интенсивность окраски выше [497]. Определение кобальта 2-нитрозо-1-нафтолом изучено лучше [573]. [c.136]

Комплексные соединения протактиния с арсеназо III, ТТА и БФГА имеют окраску. Это было использовано для фотометрического определения протактиния. Способность указанных соединений [c.70]

Фотометрический метод определения тантала основан на образовании окрашенного в желтый цвет комплексного соединения с пирогаллолом в слабокислых растворах, содержаш их оксалат аммония Титан и молибден также образуют окрашенные комплексы с пирогаллолом. Кроме того, при применении этого метода следует учитывать окраску оксалата железа (III). [c.691]

Сущность фотометрического метода с о-фенантролином заключается, в том, что ионы железа (II) образуют с о-фенантролином оранжево-красные комплексные ионы, в которых один ион железа (II) соединен с тремя молекулами о-фенантролина. Для определения общего содержания железа предварительно восстанавливают железо (III) гидрохлоридом гидроксиламина. Окраска Не зависит от pH в границах от 3 до 9 и очень устойчива. Интенсивность окраски раствора пропорциональна концентрации железа. Прямое определение возможно при содержании железа 0,05 — 2,0 мг в 1 л воды. Мешают определению сильные окислители, нитриты, фосфаты, особенно полифосфаты, хром и цинк в концентрациях, превышающих концентрации железа более чем в 10 раз. Определению мешает медь в концентрациях, превышающих 10 мг/л. Влияние ее можно снизить при работе в области pH от 2,5 до 4,0, Мешающее влияние органических веществ и прочных комплексных соединений железа устраняют минерализацией пробы с азотной или серной кислотой. [c.157]

По сравнению с соответствующими им обычными, не смешанными комплексами, смешанные обладают рядом преимуществ. Они могут иметь более интенсивную окраску, лучше экстрагироваться, образовываться при менее благоприятных условиях и др. Изучению и использованию смешанных комплексных соединений для фотометрических или люминесцентных определений посвящается довольно много работ, в том числе и диссертационных, например [49, 50]. [c.8]

Метод основан на образовании в кислом растворе нерастворимого комплексного соединения Ge (IV) с фенилфлуороном, окрашенного в оранжевокрасный цвет, с соотношением Ge R = 1 2. Окраска раствора при этом изменяется от чисто желтой (цвет кислых растворов фенилфлуорона) через различные оттенки оранжевой до красной при избытке германия. Для фотометрического определения германия используют длину волны 520— 530 ммк. [c.428]

Определение меди. Содержание меди определяют фотометрическим методом, основанным на измерении интенсивности окраски аммиачного комплексного соединения ["Си (ЫНз)4] имеющего максимум поглощения в области длин волн л = б20нм. [c.232]

Как видно из рис. 20, наибольшая разность в поглощении комплекса наблюдается при 600 нм [50]. Фотометрируют при 595 нм [50, 51] по уменьшению интенсивности окраски кислотного хром темно-синего. Окраска развивается сразу же после сливания растворов и устойчива в течение 90 мин. 655, 1316]. Чувствительность реакции 1,4-10" г мл раствора [50]. Закон Бера для растворов комплексного соединения кальция с кислотным хром темно-синим не соблюдается (оптическая плотность уменьшается с увеличением концентрации кальция) [50]. Повышение pH приводит к уменьшению чувствительности (рис. 21). Оптимальное количество щелочи —5-мл 10%-ного раствора Ка0н/100.Л4Л [50]. При фотометрическом определении кальция используют 0,02%-ный водный раствор кислотного хром темно-синего [50, 51]. Водные растворы реагента устойчивы несколько недель [50]. Определению [c.99]

Основными условиями применения в фотометрическом анализе комплексов титана, ванадия, ниобия и тантала с перекисью водорода является силь номи слая среда и достаточный избыток перекиси водорода. Хлориды и сульфаты мало влияют на оптические свойства этих комплексов, хотя по ряду данных они присоединяются к окрашенным комплексам Ме—Н2О2, образуя смешанные комплексы, иногда анионного типа. С другой стороны, комплексы титана и ванадия с Н2О2 вследствие своей невысокой прочности сравнительно легко подвергаются действию различных анионов, связывающих центральный ион. Например, щавелевая кислота резко ослабляет окраску или совсем обесцвечивает раствор перекисноводородного комплекса титана. При этом образуется смешанный комплекс, причем полоса поглощения постепенно сдвигается в ультрафиолетовую область спектра. Известно, что титан образует с фтором более прочный комплекс по сравнению с ванадием. Поэтому в смеси перекисных соединений этих элементов, при действии умеренных количеств фторидо В, можно обесцветить комплексное соединение титана, тогда как окрашенное соединение ванадия не разрушается. Это является основанием одного из методов колориметрического определения ванадия и титана при совместном присутствии. [c.254]

Для выяснения оптимальных условий образования комплексного соединения и получения ориентировочных данных по его устойчивости важно предварительно выяснить влияние разбавления, величины pH, избытка реактива, времени, температуры, а также последовательность добавления реагентов при приготовлении фото.метрируемого раствора. Растворы должны обладать устойчивой и воспроизводимой окраской. При изучении фотометрической реакции также следует находить предел для определения. минимальных и максимальных концентраций определяемого вещества. Это исследование рекомендуется проводить в таком порядке. [c.24]

Для фотометрического определения германия в пылях и полупродуктах цинкового и медного производств, содержащих 0,01—0,5% Ое, нами применен хлорид 7,8-диокси-2,4-диметил-бензопирилия (хлорид диоксихроменола), предложенный в качестве реактива на германий [2]. Хлорид диоксихроменола хорошо растворим в воде, при pH = 1—2 он образует также хорошо растворимое комплексное соединение с германием красно-оранжевого цвета (раствор реактива имеет лимонно-желтый цвет). Реакция с германием развивается сразу после смешивания окраска раствора комплекса устойчива в течение нескольких суток. Чувствительность этого реактива меньше, чем фенилфлуорона, однако при определении германия в пробах, содержащих 0,01— 0,5% Ое, это не имеет существенного значения. [c.179]

Фотометрические методы определения содержания хрома основаны на собственной окраске хрома (VI) или реже хрома (III), а также на образовании комплексных окрашенных соединений с комплексонами и органическими веществами других классов. Для большого числа материалов, содержащих хром, разработаны методы определения его содержания дифенилкарбазид ом или ( 6H5NHNH)o O [c.62]

В последнее время опубликованы работы, в которых рекомендуется, наряду с отделением мешающих иоиов, их маскировка при помощи комплексона III. Недавно В. Г. Горюшина 14] предложила гравиметрический метод определения бериллия в бронзах с маскировкой меди, железа и алюлпшия указанным реактивом. Однако наличие окраски у комплексного соединения меди ограничивает возможность применения комплексона III как маскирующего комплексообразующего вещества при фотометрическом определении бериллия. В связи с этим предлагается при фотометрическом анализе бериллиевых бронз [c.217]

Фотометрическое определение при помощи арсеназо I основано на измерении оптической плотности растворов их соединения. Окрашенные в розовый цвет растворы арсеназо I в слабокислой среде образуют сине-фиолетовое комплексное соединение с ионами Th . Максимум светопоглощения расгворов находится при 580 ммк. Оптимальный рН= 1,3- -3,0. Соединение образуется сразу же при сливании растворов компонентов и не изменяется при стоянии на рассеянном свету в течение месяца. Ионы взаимодействуют с арзеназо I в мольном отношении 1 1 (установлено методом изо-мольных серий) константа нестойкости 1,6-10" . Чувствительность реагента 0,7 мкг/мл Th. Максимальное развитие окраски наблюдается при содержании 2—3 мг арсеназо ь 50 мл раствора. [c.334]

Определение остаточного азота слагается из следующих операций удаление из исследуемого материала белков, минерализация небелковых веществ при нагревании с серной кислотой и определение аммиака в полученном минера-лизате. Для определения аммиака можно воспользоваться уже знакомыми нам методами Кьельдаля или Конвея или же провести фотометрическое определение. Фотометрический метод определения остаточного азота был предложен Асселем и получил название метода Асселя. Он основан на колориметрировании желтой окраски, возникающей при добавлении реактива Несслера к содержащему аммиак ми-нерализату. Напомним, что в состав реактива Несслера входит иодистая ртуть, образующая с аммиаком комплексное соединение, окрашенное в желтый цвет. [c.235]

В заключение следует отметить, что реактив АААН может быть также использован для экстракции и определения меди. Медь образует очень устойчивое комплексное соединение с АААН, которое количественно экстрагируется органическими полярными растворителями. Окраска раствора комплекса подчиняется закону Ламберта-Бера (табл. 7), что дает возможность проводить экстракционно-фотометрическое определение меди. [c.47]

Фотометрическое определение ионов фтора нроизводят по ослаблению интенсивности окраски окрашенных комплексных соединений в результате их разрушения и образования бесцветного фторидного комплекса металла. [c.141]

Ослабление светопоглощения комплексных соединений серебра. Косвенный фотометрический метод определения микроколичеств СМ основан на ингибиторном действии цианида при образовании трехкомпонентного комплекса серебра с , 0-фенантро-лином и бромпирогалловым красным в нейтральной среде (pH 6—8) [636]. Максимум поглощения трехкомнонентного комплекса находится при 635 нм (молярный коэффициент погашения составляет 5,1-10 ), окраска устойчива 30 мин. Оптическая плотность пропорциональна концентрации СМ в пределах 0,26—2,6 мкг/мл. [c.105]

По мнению авторов, наиболее подходящими методами определения сульфат-ионов, которые обеспечивают выполнение всех перечисленных выше условий, являются объемные и фотометрические методы с применением органических реагентов. К настоящему времени описано несколько десятков таких реагентов. Все эти методы основаны на одном, достаточно простом принципе, а именно на образовании окрашенных комплексных соединений, чаще всего ионов Ва , с органическими реагентами и последующем разрушении этих комплексных соединений ионами 804 с исчезновением или с изменением окраски раствора. По изменению окраски, которое фиксируется глазом или фотоэлементом, судят о количестве ионов в анализируемой пробе. Этот принцип может быть применен как в схемах объемного, так и фотометрического определения сульфат-ионов. Поскольку указанные реагенты выбираются почти исключительно по принципу взаимодействия их с ионами бария с образованием окрашенных соединений, все или почти все эти металлиндика-торы могут служить и для объемного (титриметрического) и фотометрического определения ионов Ва ". [c.6]

Кобальт(II) легко окисляется до перекисью водорода в присутствии комплексона в щелочной среде. При этом с ЭДТА образуется темно-синий окрашенный комплекс Со (ОН) 2 , который при подкислении присоединяет протон и переходит в фиолетовый комплекс Со (Н20) ". При прибавлении основания процесс протекает в обратном направлении. При стоянии акво-комплекс теряет воду и образуется также фиолетово-красный анион Со У , который потом лишь медленно в сильнощелочной среде может перейти обратно в синий гидроксокомплекс. Все комплексные соединения Со являются исключительно прочными и устойчивы даже в сильнокислом растворе, что может быть использовано для определений с повышенной селективностью. Сайо [56 (99)] проводит обратное титрование раствором цинка в кислой среде с гексациано-ферратами(П) и (III) и бензидином, после того как кобальт был окислен в щелочной среде, причем количество перекиси водорода должно быть строго определенным. Нерезкая точка эквивалентности получается в том случае, если недостаточно точно подобрано необходимое для окисления Со количество Н2О2. При обратных титрованиях Киннунен [57 (137)] применяет раствор соли тория или таллия (III) с ксиленоловым оранжевым. В обоих методах количество определяемого Со сильно ограничено, так как интенсивная окраска комплекса Со легко перекрывает изменение окраски индикатора в точке эквивалентности. Поэтому Флашка предлагает фотометрическую индикацию (см. ниже). Удобно также пользоваться флуоресцентными индикаторами. Особый интерес представляет собой определение Со в присутствии N1 и раздельное определение смеси N1—Со, которые обсуждаются в разделе, касающемся определения никеля. [c.242]

Растворимая мопокремниевая кислота реагирует с молибденовой кислотой в среде с pH 1—2 (оптимальное значение pH 1,4) с образованием растворимой комплексной р-кремнемолибденовой гетероноликислоты Н4(81Мо1а04о) aq. Ее окраска используется для фотометрического определения кремния [18—21] этот метод характеризуется невысокой чувствительностью. Максимум поглощения комплексного соединения находится в ультрафиолетовой части спектра при - 300 нм. При 400 нм молярный коэффициент погашения составляет 2,2-10 (удельное поглощение 0,08). В присутствии трихлоруксусной кислоты интенсивность окраски кремнемолибденовой кислоты значительно увеличивается [22]. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология