Сиена красная

Наиболее обычной формой нахождения золота в природе является самородное состояние (россыпи золотого песка). В свободном состоянии все три металла окрашены (Си — красного. [c.550]

ЖЕЛЕЗА(111) ОКСИД РегОз (окись железа). Существует в 3 крист, модификациях (а, у и б) пл 1563 С (с разл.) не раств. в воде. а-РегОз (темно-красный) получ. окисл. Ре выше 200 °С, обжигом пирита в природе — минерал гематит (красный железняк). 7-РезОз (коричневый) выше 400 °С переходит в а-форму получ. окисл. ре или РезО< ниже 200 °С. б-Ре20з получ. окисл. солей Ре + в щелочах. Примен. а-РегОз — сырье для получ. Ре, компонент футеровочной керамики, цемента, термита, поглотит, массы для очистки газов, ферритов, желтых (охра, сиена), красных (сурик, мумия) и коричневых (умбра) пигментов для красок, полирующего материала (крокуса) у-РегОз — рабочий слой магн. лент. [c.200]

Гексацианоферрат(П) калия К4[Ре(СМ)в] образует с раствором Си + красно-бурый осадок Си2[Ре(СЫ)е], малорастворимый в разбавленных кислотах, но растворимый в растворе гидроксида аммония. [c.405]

Си Красный приборы с регули- [c.618]

Ферроцианид калия К4[Ре(СЫ)е]. Дает с ионом Си + красно-бурый осадок ферроцианида меди Си2[Ре(СЫ)б] [c.62]

Ре (гвозди) Ре° + Си = Ре + Си Красный налет, меди [c.441]

Си Красно-коричневый Кирпично-красный [c.342]

Обнаружение ионов меди, кобальта и никеля из раствора смеси катионов при проявлении хроматограммы рубеановодородной кислотой. Через окись алюминия пропускают одну каплю исследуемого раствора, одну каплю воды и хроматограмму проявляют 15—20 каплями раствора рубеановодородной кислоты. При этом образуются зоны черно-зеленая (Си ), красно-фиолетовая (Со " и Ni ). Если же в растворе присутствуют ионы никеля и отсутствуют ионы кобальта, образуется зона фиолетового цвета (Ni ). Ионы кобальта в отсутствие ионов никеля образуют коричневую зону. [c.61]

Ферроцианид калия K4[Fe( N)eJ образует с ионом Си красно-коричневый осадок ферроцианида меди u2[Fe( N)6J [c.241]

Ферроцианид калия K4[Fe( N)tj] образует с ионом Си++ красно-бурый осадок ферроцианида меди [c.261]

Гексацианоферрат(И) калия К4[Ре(С )б] при pH <7 образует с Си + красно-бурый осадок гексацианоферрата(II) меди [c.410]

Си +. Железистосинеродистый калий К4 [Ре(СЫ)б] образует с ионами Си + красно-бурый осадок, нерастворимый в разбавленных кислотах [c.14]

Гексацианоферрат (II) калия К4[Ре(С )в] образует с ионом Си красно-бурый осадок Си2[Ре(СЫ)б1 [c.169]

Как видно из приведенного выше перечисления, многокомпонентные стабилизирующие смеси, как правило, наряду с соединением меди содержат галоидные соединения, чаще всего иодид калия. Следует отметить, что бромиды и иодиды натрия и калия дают некоторый стабилизирующий эффект и при использовании их в качестве индивидуальных добавок к полиамидам [109], но в присутствии соединений меди ингибирующий эффект усиливается. Так, смесь KI и нафтената меди (по 0,1% каждого) является эффективным ингибитором окисления ПКА и полигексаметиленсебацинамида, в то время как добавление этих стабилизаторов по отдельности лишь незначительно снижает скорость окисления полиамидов [56]. Действие иодида калия может быть связано с разрушением гидроперекисей, а также с пассивацией золя меди, образующегося в. процессе поликонденсации полиамида, содержащего соединение Си +. Красный золь элементарной меди может ухудшить окраску полиамида при последующей его переработке в присутствии влаги [69]. Подробно механизм ингибирующего действия галогенидов не исследовался. [c.42]

Изменяя положение, число и характер заместителей, из к-рых наиб, часто используются амино-, алкил- и арилами-ногруппы, ОКСИ-, алкокси- и арилоксигруппы, добиваются необходимого цвета и оттенка красителя. Напр., для ос-за-мещенных антрахинона цвет меняется в ряду (указаны заместители, их положение, цвет красителя) 1-амино, оран-х<евый 1-алкиламино, синевато-красный 1-амино-5-гидрок-си, красно-оранжевый 1,5-диамино, красный 1-ами ю-4-ги-дрокси, красно-фиолетовый 1-амино-4-алкокси, краснооранжевый 1-ариламино-4-гидрокси, сине-фиолетовый [c.188]

Окислы типа Э2О носят название з а-кисей (Ag20 иногда называют окисью серебра). Все они окрашены в характерные цвета СиО — красный, Ag20 — темно-бурый, АигО — серо-фиолетовый. [c.389]

Железистосинеродистый кдлий K4[Fe( N)el образует с ионом Си "" красно-бурый осадок [c.416]

Некоторые ионы элементов группы сероводорода образуют весьма заметное окращивание с анионом роданистоводородной кислоты Си" — красно-бурое, Си2+ — зеленовато-бурое, В1 + — красное, ЗЬ — желто-красное, Оз" — желтое, Р " — красное, Мо — красное, — оранжевое и ионы ванадия — фиолетовое окрашивание. Эти иоиы следует предварительно удалить, чтобы они не мешали реакции. Ионы Сг ио . и Се мешают своей собственной окраской. [c.162]

Мешают определению кадмия вследствие взаимодействия с бромбензтиазо и образования окрашенных соединений нижеперечисленные элементы в количестве 50 мкг Со (синефиолетовое окрашивание), Си (красно-фиолетовое), XI (малиновое), 2п (оранжево-розовое), Н 2+, N1, 1п (розово-оран-жевое). [c.34]

Висмутол II образует желтоокрашенные осадки с Hg(II), Ag, Аз, РЬ, 8Ь, белые с С(1 и 2п, коричневый с Си, красный с В1, красно-бурый с Зп. Платиновые металлы и золото в кислых растворах дают с реагентами окрашенные соединения желтые с Аи, 1г(1У), Ки(П1), красный с Р(1(П), оранжево-желтый с Р1(1У), зеленый с Оз(1У) и ОзО 4, оранжево-красный с КЬ(П1). [c.218]

Сиияя Красная Черная [c.171]

I ) с реактивом Фелинга (окисление альдегидной группы до карбоксильной, при этом Си " " восстанавливается до Си — красный осадок U2O) [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология