Ртуть действие иодида калия

Действие KJ. Иодид калия выделяет кирпично-красный осадок иодида ртути, растворимый в избытке реактива с образованием бесцветного комплексного иона [c.390]

Определение в виде сульфида, а также по нерастворимому коричневому соединению, получаемому при действии на ртуть иодида калия и аммиака в щелочном растворе. В настоящее время эта методы потеряли свое значение, [c.330]

Иодид ртути 11) Hgb выпадает в виде красивого оранжево-красного осадка при действии раствора иодида калия на соли ртути(П) [c.620]

Хинолин дает осадки с различными общими реактивами на алкалоиды, с иодидом калия — красно-коричневый осадок, нерастворимый в соляной кислоте, с фосфорномолибденовой кислотой — желтоватый, нерастворимый в соляной и азотной кислотах, но легко растворимый в аммиаке. Кроме того, осадки с хинолином дают пикриновая кислота, хлорид ртути (II) и калий — ртуть (III) — иодид (реактив Майера). Последний осадок при действии соляной кислоты превращается в янтарно-желтые кристаллические иглы. [c.312]

Молекуляр 1ЫЙ иод, как правило, не действует на предельные углеводороды, поэтому иодалканы получают 1) действием иода н углеводороды с одновременным окислением образующегося йодистого водорода (например, окисью ртути) до свободного иода 2) обменной реакцией хлор- и бромалканов с иодидом калия. [c.103]

Из металлических производных ацетилена в первую очередь следует упомянуть медные и серебряные соли, выпадающие в виде нерастворимых осадков при пропускании ацетилена в аммиачные растворы солей меди (закисной) или серебра. Ацетиленид меди (СгСиа) коричнево-красного цвета, ацетиленид серебра СаА о белого цвета и чувствителен к действию света. Оба соединения в сухом состоянии очень взрывчаты, особенно серебряная соль, которая может разложиться со взрывом даже при простом прикосновении. Ацетилениды меди и серебра благодаря их полной нерастворимости применяются для открытия небольших количеств ацетилена в других газах, например Е светильном газе. Не менее взрывоопасен и ацетиленид ртути, который обраг уется при пропускании ацетилена в щелочной раствор иодида ртути и иодида калия [c.81]

Действие иодида калия. Иодид калия с ртутью (И) образует красный осадок Н 12 [c.46]

Выполнение работы. Получить иодид ртути (II) и иодид ртути (I), действуя 0,5 н. раствором иодида калия на соответствующие нитраты ртути в двух пробирках (раствор иодида калия добавлять по одной капле, до выпадения осадков). [c.195]

Ни одна из реакций, описанных ниже, не удается с растворами цианида ртути Hg( N)2, поскольку эта соль необычайно малодиссоциирована. Однако действием металлического магния, иодида калия или сероводорода цианид ртути разрушается по схемам [c.500]

При обыкновенной температуре озон действует на многие простые и сложные вещества разрушает органические вещества, окисляет металлы (в том числе такие стойкие, как серебро и ртуть), большинство неметаллов. Из раствора иодида калия озон вытесняет иод [c.104]

Группа сероводорода. Зейлер и Зейлер [2] использовали для разделения ионов этой группы слои очищенного силикагеля, закрепленные гипсом. Они проводили разделение меди, ртути, висмута, кадмия и свинца в условиях насыщения в камере, использовав как растворитель смесь н-бутанол—1,5 и. соляная кислота—ацетонилацетон ( 100 20 0,5). Для обнаружения разделенных компонентов пластинки опрыскивали 2%-ным раствором иодида калия, сушили, подвергали действию паров аммиака, а затем помещали в заполненный сероводородом [c.480]

Анализ смеси ионов индия, ртути (I, II) и свинца. Ионы [Hgal , Hg " " и не мешают хроматографическому обнаружению ионов In " реакцией с ализарином ионы In не мешают обнаружению ионов Hg " , РЬ " действием иодида калия. Ионы [Hga] " обнаруживают реакцией с тиомочевиной. [c.78]

Действуя на соединепие 24 хлоридом ртути (II) и карбонатом кадмия, получают продукт оксимеркурирования по двойной связи. Его подвергают действию иодида калия, выделяя ендион 2), из которого при действии спиртового раствора гидроксида натрия получается жасмон. Таким образом, общий выход неочищенного жасмона составляет 61%. [c.305]

Действие KJ. Особенно трудно растворим иодид одновалентной ртути Hg2J2. Он получается действием иодида калия на раствор соли закиси ртути и -выделяется в виде желто-зеленого осадка [c.387]

Прп действии иодида калия на ртуть выделяется кирпично-красный осадок иодида ртути, растеори ый в избытке реактива с образованием бесцветного комплексного иона по схеме [c.122]

Двухвалентная ртуть осаждалась действием KIO4 в виде Hg5(I06)2 в осадке определялись ионы ЮГ(Юб ) иодометрически (добавлением иодида калия и оттитро-выванием иода тиосульфатом натрия). При титровании пошло 19,50 мл 0,1000 н. раствора тиосульфата натрия. [c.118]

Иодометрическое определение. Иодометрическое определение ртути основано на реакции образования устойчивого комплексного соединения — иодомеркуриата калия при действии раствора, содержащего иодид калия и свободный иод, на соли Hg2 или металлическую ртуть [c.87]

Иодометрическое определение ртути в солях Hg(II). Чаще всего восстанавливают соли Hg(II) до металлической ртути в щелочных растворах соответствующими восстановителями, которые не должны реагировать с иодом. Затем прибавляют раствор иода в присутствии иодида калия для перевода металлической ртути в HgJ4 . Избыток иода оттитровывают тиосульфатом в присутствии крахмала. Восстановителями могут быть формальдегид или перекись водорода [755, стр. 398]. В работе [684] показано, что быстрое растворение ртути происходит тогда, когда в растворе присутствует желатин, действующий как защитный коллоид. Можно использовать и восстановители, которые реагируют с раствором иода, по при этом полученную металлическую ртуть необходимо отделить от раствора фильтрованием или декантацией. Далее ртуть можно определить иодометрически. Для восстаповления ртути и ее соединений можно использовать отмеренные количества восстановителей, избыток которых затем оттитровывают также иодометрически. [c.88]

Анализ смеси ионов уранила, ртути (I и II) и железа (III). Ионы Hg обнаруживают действием раствора иодида калия по образованию в колонке характерной красной зоны, ионы Ре по бурой зоне. Ионы U0 —реакцией с ферроцианидом калия однако этой реакции мешают Fe -ионы. Поэтому для обнаружения ионов иоГ следует поступать следующим образом. Через колонку пропускают исследуемый раствор и в каплях фильтрата обнаруживают иОГ действием ферроцианида калия. Фильтрат для определения UOI -hohob можно собрать до момента выхода из колонки бурой зоны, содержащей Ре -ионы. [c.79]

Газообразный азот обычно открывают спектроскопическими или хроматографическими способами. Влажная красная лакмусовая бумажка изменяет под действием аммиака окраску на синюю. При нагревании бумажки красная окраска восстанавливается. Реагент Несслера [20 г иодида калия в 5 мл дистиллированной воды, 32 г иодида ртути II (HgI2) в 150 мл воды, 134 г гидрата окиси калия в 260 мл дистиллированной воды] образует коричневый осадок в растворе, содержащем связанный или свободный аммиак. Дифениламин, растворенный в серной кислоте, приобретает синюю окраску при нагревании с раствором нитрата на часовом стекле. Медь, помещенная в раствор, содержащий азотную кислоту, образует коричневые пары. Добавление к нитрату уксусной кислоты в наклоненную пробирку приводит к появлению коричневого кольца, которое не образуется при реакции с нитратами. [c.142]

Иодид ртути HgJs. Иодид ртути получается при действии на раствор нитрата окиси ртути иодидом калия [c.351]

В присутствии ионов ртути (I и II) поступают следующим образом наносят маленькую каплю раствора иодида калия, затем каплю исследуемого раствора и снова каплю раствора иодида калия — до растворения иодидов ртути. Если присутствует ртуть(П), то осадок растворяется полностью и образовавшееся комплексное соединение K2[HgI4] не мешает открытию олова вплоть до насыщенных растворов. Если же присутствует ион ртути (I), то при действии избытка реактива выпадает металлическая ртуть, а осадок иодида ртути(I) переходит в иодид ртути(II) и далее образуется комплекс [HgI4p . Выпавшая металлическая ртуть не мешает открытию олова. [c.308]

Реакция с соединениями ртути. Эрнандец-Гутиерец ° предложил метод определения тиомочевины, основанный на образовании комплекса с меркуриодидом калия (реактив Несслера). При действии на этот комплекс иодида калия выделяется сера в виде сульфида ртути. Последнюю окисляют известным избытком титрованного раствора брома в присутствии бромида калия и избыток брома определяют иодометрически. В более позднем сообщении [c.324]

Макфи определял содержание углеводородов в атмосферном воздухе, пользуясь в качестве реагента молибдатом. В зависимости от содержания ненасыщенного соединения происходит постепенное изменение окраски реакционного раствора от желтой к зеленой. Смите предложил колориметрический метод определения йодных чисел в маслах, который заключается в том, что образец (10—100 мкг) обрабатывают иодом и ацетатом ртути, затем реакционную смесь разбавляют раствором иодида калия в метаноле и измеряют поглощение при 375 нм. Описан спектрофотометрический метод определения диенов с сопряженными двойными связями. На диен действуют фтороборатом л-нитробен-золдиазония, растворенным в 2-метоксиэтанолфосфорной кислоте. Изопрен дает окрашенный комплекс, поглощающий при 490 нм комплекс с бутадиеном поглощает при 405 нм. [c.354]

Можно избежать взвешивания хлорида ртути (1) [29]. Последний растворяется при действии 0,1 н. раствора иода, образуя растворимую двойнук> соль иодида калия ртути (II). [c.229]

Хлориды и бромиды диалкоксифосфинилртути могут быть получены как из ацетатов действием галогенида калия или натрия в водном растворе, так и непосредственно из диалкилфосфонатов, как выше сказано, меркурированием их смесью сулемы (или бромной ртути) и окиси ртути в бензоле-при кипячении. Иодиды диалкоксифосфинилртути получены только последним способом. [c.382]

Ртутные соединения типа RHgX переходят в сосдигсння типа РаН под действием почти любых нейтральных или щелочных реагентов, которые могут повести к превращению ионов ртути в металлическую ртуть или в стойкий комплексный ион. Такими реагентами могут быть неорганические иодиды, роданиды, ткосуль-фаты, сульфиды, гидросульфиты, гидроокись железа, амальгама натрия, металлический натрий и станнит натрия. Предварительные опыты показали, что роданид калия является хорошим реагентом для получения меркур-ди-л-толила однако позднее было найдено,. [c.201]

Ртутные производные этиниловых тиоэфиров Нд(С гС5К)2, получаемые при действии раствора иодида ртути (И) в водном растворе едкого кали [6, 7], представляют собой красивые кристаллы [46].. [c.146]

Комплексный иодомеркуриат калия K2[HgJ4] устойчив толы в щелочной среде. От действия кислоты он разрушается с В1 делением осадка иодида ртути (II) HgJz кирпично-красного цвет Поэтому данную реакщда можно применять только в нейтрал [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология