Кислота роданистоводородная

Тиоциановые и изотиоциановые эфиры. В противоположность циановой кислоте роданистоводородная кислота при действии галоидных алкилов и других алкилирующих средств на ее соли [c.827]

Другой способ понижения концентрации мононадсерной кислоты состоит в добавках к электролиту веществ, способствующих химическому разрушению мононадсерной кислоты, например небольших количеств соляной или сернистой (ЗОг) кислоты. Добавка иона СГ, как и Р , влияет благоприятно также и в том отношении, что способствует повышению анодного потенциала, а это благоприятствует образованию надсерной кислоты. В качестве других добавок предлагались цианистые соединения соли синильной кислоты, роданистоводородная кислота и др. [c.385]

Эта кислота во многих отношениях напоминает своими свойствами циановую кислоту, но гораздо постояннее ее по отношению к воде. Водный раствор ее может быть получен при обработке роданистого бария эквивалентным количеством разведенной серной кислоты. Безводная кислота получается при действии концентрированной серной кислоты на сильно охлажденный роданистый калий, смешанный (для удержания влаги) с фосфорным ангидридом она представляет при 0° белую кристаллическую массу, плавящуюся при температуре около 5° и переходящую вне охладительной смеси (258) весьма быстро в полимер. При нагревании с разведенной серной кислотой роданистоводородная кислота присоединяет одну молекулу воды разлагаясь при этом аналогично циановой кислоте [c.344]

Отношение хинонов к хлороеодороду и бромоводороду. Хиноны сравнительно устойчивы по отношению к кислотам вообще, но кислоты, обладающие восстановительными свойствами, как напри.мер сернистая кислота, иодистоводородная кислота,. монотиолуголышя кислота, ксантогеновая кислота, серноватистая кислота, тритисугольная кислота, роданистоводородная кис.юта и синильная кислота легко реагируют с хинонами Весь.ма примечательно, что хлороводород и бромоводород [c.310]

Отношение хинонов к роданистоводородной кислоте. Роданистоводородная кислота присоединяется к хинону, причем первым продуктом реакции вероятно является родангидрохинон, который, как и другие роданиды сходного строения тотчас же присоединяет воду и дает соответствующее производно- тиокарбаминовой кислоты [c.318]

Однако если в высокопроизводительных экстракционных процессах обычно стремятся достичь больших коэффициентов распределения, в процессах распределительной хроматографии они не должны превышать 0,10— ,15. В противном случае компоненты будут перемещаться по полоске бумаги с очень большой скоростью (в пределе—вместе с фронтом растворителя) и вследствие больших значений на полоске данной длины не будет достигнута нужная степень разделения смесей. Этим и объясняется целесообразность использования, например, метилэтилкетона вместо трибутилфосфата однако с таким растворителем в чисто нитратной системе (нитрат аммония на бумаге и разбавленная азотная кислота в органическом растворителе) коэффициенты распределения слишком низки, разделение проходит очень медленно. Поэтому и рекомендуется введение в органическую фазу, вместо азотной кислоты, роданистоводородной кислоты. [c.283]

Тиоциановая кислота, сульфоциановая кислота, роданистоводородная кислота, HS N очень неустойчива в свободном состоянии. Она выделяется в виде газа при разложении тиоцианата калия серной кислотой или лучше бисульфатом калия и может быть сконденсирована жидким воздухом в виде белых кристаллов с т. пл. —110°. Жидкость нагретая до —90°, превращается в кристаллический полимер, необратимо разлагающийся примерно нри 0°. [c.828]

Почти всегда НК является слабой кислотой, и при реакции кислотность раствора будет важной переменной. Если комплекс стабилен, т. е. слабо диссоциирует, его можно получить в растворе минеральной кислоты, несмотря на слабую ионизацию реагента. Так, например, хотя дифенилтио-карбазон имеет константу кислотной диссоциации 10 , дитизонат ртути можно получить в 6 М серной кислоте. Роданистоводородная кислота представляет одно из немногих исключений из правила слабых кислот. Это сильная кислота, и образование с нею комплексов металлов мало зависит от концентрации водородных ионов, поскольку металл присутствует в виде Ме , а не в гидролизованных формах. Продукт реакции МеН и даже сам реагент, по всей видимости, очень слабо растворимы в кислом растворе. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология