Меди неорганические соединени

Ядохимикаты по своей природе разнообразны. Они бывают как органическими, так и неорганическими соединениями. К неорганическим ядохимикатам относятся соединения мышьяка, бария, меди, фтора, серы, фосфора, ртути и т. д. к органическим — соединения, содержащие хлор, ртуть, серу, фосфор и др. [c.236]

В атмосферном воздухе тяжелые металлы присутствуют в форме органических и неорганических соединений в виде пыли и аэрозолей, а также в газообразной форме (ртуть). При этом аэрозоли РЬ, С , Си и Za состоят преимущественно из субмикронных частиц диаметром 0,5-1 мкм, а аэрозоли N1 и Со - из крупнодисперсных частиц (> I мкм), которые образуются в основном при сжигании дизельного топлива В табл, 2,23 приведены концентрации тяжелых металлов в воздухе стран Европы и Северной Америки, Для урбанизированных районов они заметно выше. Так, содержание меди и цинка в атмосфере некоторых городов США и Европы составляет 100-340 нг/м и 500-1200 нг/м соответственно, свинца - 120-2700 нг/м 1190 . [c.104]

Окраска неорганических соединений меди (как и всех переходных элементов) объясняется возможностью d — -переходов вследствие расщепления ti-орбиталей основного СОСТОЯНИЯ Си + В поле лигандов. На эти полосы поглощения нередко накладываются [c.229]

Возможен и обратный переход —от соли к другим классам неорганических соединений и простым веществам. Например, от сульфата меди путем его взаимодействия со щелочью можно перейти к гидроксилу меди (И), от него с помощью прокаливания — к оксиду меди (П), а из последнего посредством восстановления водородом при нагревании получить простое вещество медь [c.137]

Подобная связь между классами неорганических соединений, основанная на получении веществ одного класса из веществ другого класса, называется генетической. Однако следует иметь в виду, что часто получение веществ осуществляется не прямым, а косвенным путем. Например, гидроксид меди (И) нельзя получить реакцией взаимодействия оксида меди (П) с водой, так как в этом случае взаимодействие отсутствует. Тогда применяют косвенный путь на оксид меди (И) действуют кислотой, получают соль, а из соли действием раствора щелочи получают гидроксид меди (И). [c.137]

Из неорганических соединений используют аммоний роданистый и хромовокислый, борную кислоту, оксид кадмия, медь, оксид меди, медь азотнокислую и сернокислую, натрий кремнекислый, кремнефтористоводородный и фосфорнокислый, цинк и оксид цинка. [c.149]

Из неорганических соединений меди в медицине находит применение сульфат меди. При приеме внутрь она оказывает [c.135]

Этилендиамин используется в исследованиях неорганических соединений, так как он легко образует комплексные соединения с теми катионами, которые дают комплексные катионы и с аммиаком. В отличие от последнего этилендиамин занимает у металла два координационных места, притом соседних. Так, комплекс его с медью имеет следующ ее строение [c.229]

На рис. 4.16 показаны геометрические соотношения между структурами, получающимися из структуры флюорита при удалении от 7г ДО тетраэдрически координированных атомов, причем во всех случаях расположение атомов представлено в ра.мках кубической элементарной ячейки флюорита. Простейшая из возможных в этой группе слоистых структур МХг с атомами, расположенными в каждой ячейке в позициях аа, неизвестна. Однако ее разновидность с удвоенным параметром с и занятыми в нижней половине ячейки позициями типа а, а в верхней— типа b соответствует структуре красной модификации Hgb. Другой тип МХг-структуры на рис. 4.16 — куприт (СигО) — характеризуется наличием линейной конфигурации связей атома меди (большие кружки). Для этой структуры обычно выбирается элементарная ячейка, показанная более жирной штриховой линией. Среди структур неорганических соединений с формулой МХг она уникальна тем, что состоит из двух одинаковых взаимопроникающих каркасов, не связанных между собой связями Си—О. [c.201]

К неорганическим соединениям фосфора, применяемым в разных отраслях промышленности (стр. 940), относятся сульфиды и хлориды фосфора, фосфиды, фосфорный ангидрид и фосфорная кислота, ортофосфаты и дегидратированные фосфаты натрия и калия, фосфаты аммония и двойные фосфорнокислые соли аммония, фосфаты кальция и магния, фосфаты цинка, марганца, меди, серебра, железа, алюминия, кобальта, церия и т. д. [c.272]

Со многими неорганическими соединениями Со, Си, Ni, Lu, Сг, Zr, Ti, Va, AI, Re ПВС образует нерастворимые комплексы [106, . 39]. В нейтральном или слабощелочном растворе комплекс IV ПВС и меди не растворяется, но переходит в раствор в аммиаке [c.121]

Другой источник загрязнения окружающей среды — промышленные и бытовые сточные воды. Сточные воды могут содержать многие неорганические соединения, в том числе ионы таких металлов, как ртуть, цинк, кадмий, медь, никель, хром и др. Не менее опасно присутствие в сточных водах различных органических соединений. Химические вещества, содержащиеся в воде, попадают в реки, озера и моря, проникают в грунтовые воды. В результате вредные вещества появляются в питьевой воде, пище и могут вызвать глубокие генетические изменения в организме человека и животных. [c.13]

В качестве фотометрических реагентов используют вещества различных классов. Из неорганических соединений — это например, тио-цианаты (определение Ре, Мо, №, Со и др.), пероксид водорода (определение Т1, V, №, Та и др.), аммиак — для определения меди. В виде гетерополисоединений огфеделяют Р, 81, Аз и др. [c.281]

Сорбция тяжелых металлов донными отложениями з ависит от особенностей их состава и содержания органических веществ. В частности, 5-10% свинца в донных отложениях связано с органическими веществами, особенно с гуминовыми кислотами. При этом серьезную опасность для биоты представляет превращение неорганических соединений свинца в органические типа (СНз)зРЬ и (СНз)4РЬ. Интенсивность сорбции ртути донными отложениями также зависит от содержания в них органических соединений. Следует отметить, что в конечном итоге тяже-ные металлы в водных экосистемах концентрируются в придонных осадках и в биоте, тогда как в самой воде они остаются в сравнительно небольших концентрациях. Так, при концентрации ртути в донных отложениях 80-800 мкг/кг ее содержание в воде не превьппает 0,1-3,6 мкг/л. По имеющимся на сегодняшний день данным, планктон концентрирует свинец в 12 ООО раз, кобальт - в 16 ООО раз, медь - в 90 ООО раз. [c.107]

Высокая теплостойкость вулканизатов с неорганическими соединениями меди и сурьмы свидетельствует о присутствии в вулканизационных структурах прочных (химических) поперечных связей, образование которых связано с химическими превращениями нитрильных групп, комплексно связанных на поверхности дисперсных частиц оксида (сульфида) металла. [c.176]

Медь Си п Б Сульфиды, галогениды, нитраты Иные неорганические соединения [c.351]

Аналогичная закономерность наблюдается и в случае некоторых солей карбоновых кислот. Известно, что соли висмута,марганца, свинца, меди и некоторых других тяжелых металлов многих высших алифатических и алициклических кислот растворимы в таких гидрофобных растворителях, как эфир, бензол, растительные масла, тогда как соответствующие соли низших алифатических кислот, приближающиеся по своим свойствам к неорганическим соединениям ионного характера, в таких растворителях нерастворимы. [c.45]

Этого, по-видимому, нельзя сказать о процессах окисления таких веществ, как SO2, HaS, H l. Необходимость обеспечения стабильной работы катализаторов окисления этих соединений (а также Sj) приводит к тому,что эффективные контакты упомянутых процессов (за исключением, пожалуй, только платины как катализатора окисления SOa) существенно отличаются от катализаторов, которые используются для окисления углеводородов, СО, NHg, На- Интересной особенностью реакций каталитического окисления хлор- или серусодержащих неорганических соединений является то, что относительная роль активации участников реакции — окисляющегося вещества и кислорода — различна для разных процессов. Например, при каталитическом окислении сероуглерода определяющее значение имеет, по-видимому, легкость активации кислорода наиболее активными катализаторами этой реакции являются сульфиды никеля, кобальта, а также серебряно-марганцевый катализатор (последний химически связывает образующиеся окислы серы и при этом дезактивируется). В то же время, на лучших катализаторах окисления SO2 (ванадий-калий-сульфатно-силикагелевом) и хлористого водорода (хлорид меди, окись хрома) обеспечивается активация не только кислорода, но и окисляющихся молекул. Очевидно, в этих случаях активации только одного из участников реакции недостаточно для эф )ективного протекания процессов. Наконец, окисление HaS на наиболее эффективных катализаторах этой реакции — бокситах, алюмосиликатах — лимитируется активацией именно сероводорода, который в этом состоянии легко окисляется молекулярным или физически сорбированным кислородом. [c.282]

М. В. Алексеева, Б. Е. Андронов, С. С. Гурвиц, А. С. Житкова. Определение вредных веществ в воздухе промышленных предприятий. Госхимиздат, 1954, (410 стр.). В книге приведены методы определения различных вредных веществ в воздухе, причем особое внимание обращено на описание техники работы. Рассмотрены методы определения не только собственно газов галоидов, хлористого водорода, синил1,ной кислоты, мышьяковистого и фосфористого водорода, но и др. ядовитых органических и неорганических соединений. Так, в книге изложен),1 методы определения ртути и ее соединений, тетраэтилсвинца, солей бария, сурьмы, цинка и меди и др., керосина, скипидара, анилина, нитробензола и др. [c.490]

Химией молекул продолжает оставаться современная органическая химия. Даже в твердом состоянии в узлах кристаллической решетки органических веществ находятся молекулы, т. е. они имеют молекулярную структуру. Однако для неорганических соединений молекулярная форма существования вещества характерна лишь для газо- и парообразного состояния. Подавлякэщее большинство твердых неорганических веществ не имеет молекулярной структуры, существует в виде макротел (например, кусок меди, кристалл поваренной соли, друза кварца). Твердые тела молекулярной структуры среди неорганических веществ скорее являются исключениями (например, кристаллический иод, твердый диоксид углерода). [c.9]

Другой источник загрязнения окружающей среды - промышленные и бытовые сточные воды. Многие п)юизводства трюбуют больших количеств воды для промывки, охлаждения и других целей. После использования вода сбрасывается в водоемы. Сточные воды могут содержать многие неорганические соединения, в том числе ионы таких металлов, как ртуть, цинк, кадмий, медь, никель, хром и др. Не менее опасно присутствие в сточных водах различных органических с<юдине-ний. Химические вещества, содержащиеся в воде, попадают в реки, озера и моря, проникают в грунтовые воды, выносятся на поля. В результате эти в[ едные вещесгьа появляются в питьевой воде и пище человека и животных, могут п эивости к отравлению и смерти, вызвать глубокие генетические изменеиия в организме. [c.6]

В соответствии с официальными номенклатурными требованиями ИЮПАК сначала называется электроположительная часть (катион), затем электроотрицательная (анион). Например, СГ2О3 — хром (III) оксид, USO4 — медь (И) сульфат, А1(ОН)з — алюминий (III) гидроксид, НСЮз — водород триоксохлорат (V). Для русского же языка порядок употребления названий составных частей традиционно обратный. Поскольку вся учебная и научная литература основана именно на таком подходе к составлению названий неорганических соединений, он используется и в данном справочном руководстве.. [c.16]

Сжигание Пробу (обычно 1 мг) вводят в блок сжигания. Локальную температуру сжигания ХвОО С получают за счет сильного экзотермического эффекта, когда проба в 8п-капсуле горит в кислороде при температуре печи 1000°С. Такое сжигание в динамической вспышке гарантирует полное разложение также галогенированных органических проб и других веществ, имеющих высокую термостойкость, таких, как металлоорганические и даже неорганические соединения. В том же блоке в качестве веществ, поддерживающих сгорание, используют СиО или У/Оз. Восстановление N0 до N2 и 80з до 80з проводят в восстановительной трубке с помощью меди при 650°С. [c.492]

В работе [1049] изучены условия, при которых возможно быстрое спектрофотометрическое определение ртути в неорганических соединениях. Показано, что закон Вера выполняется для концентраций (0,5—4)-10 М Hg(II). Относительное стандартное отклонение составляет 1,8%. Изучено влияние концентрации иодида калия на определение ртути и найдено, что для 2,2-10 М Hg(II) поглощение остается неизменным, если концентрация иодида калия изменяется от 1,2 до 0,8 М. Установлено, что при pH 4 окисление Т до Тз становится заметным, однако ошибка не превышает 1%. Измерение поглощения ртутного комплекса при pH 10 дает ошибку 1%. Низкие величины оптической плотности могут быть получены при высоких pH из-за образования частиц Hg(OH) . На определение ртути данным методом оказывают влияние анионы СгО , СгзО , поглощающие в области 323 млг. Влияние СН связано с образованием частиц типа Hg( N) J4 . Ионы Ag , Сг + не влияют, если их концентрация равна 2-10 М. Но медь, платина, золото окисляют Т до и поэтому должны быть восстановлены кислым раствором НааЗгОз до анализа. Влияют на определение ртути ионы Ре(П), РЬ(П), В1(1П), Т1(1), которые дают видимые осадки в 1 М КТ при концентрации их. <1.10 М. Этот метод может быть применен в присутствии галогенидов и псевдогалогенидов. [c.105]

Для определения ртути в природных водах распространены колориметрические методы с предварительным концентрированием ртути [274а1. Для этой цели используются также спектральные и атомно-абсорбционные методы. В работе [74] определяли ртуть в промышленных водах колориметрически по реакции с диэтилдитиокарбаматом меди. В этой работе были предложены методики определения различных форм ртути общего содержания после разрушения органических веществ, содержания неорганических соединений ртути и содержания ртути в виде органических соединений по разности. [c.171]

Каучук, ацетил- и этилцеллюлоза, полихлорвинил в гликоле нерастворимы, а нитроцеллюлоза в нем набухает. Растворимость в этиленгликоле некоторых органических и неорганических соединений прп 20—25 "С приведена в Приложении, табп. 4, стр. 353. Растворимость солей в водных растворах этиленгликоля дана в работах [30, 33, 34]. Особенно хорошо растворяются азотнокислые соли. Так, при 25 "С четырехкомпонентные смеси с концентрацией коло 50% этиленгликоля, 10—20% воды и 0,5—1% циклогексена содержат 30—35% (масс.) азотнокислых солей марганца, никеля, кобальта, меди, цинка пли кадмия [34]. [c.55]

Для промышленных целей воду испытывают по следу-1 ющим показателям 1) температура, цвет, запах, прозрач- ность, сухой остаток, pH 2) азот (общий, аммонийный, нитратный, ннтритный) 3) окисляемость бнхроматная, перманганатная 4) биохимическая потребность в кислороде 5) относительная стабильность 6) растворенный кислород 7) хлориды, свободный хлор 8) фосфаты 9) фториды 10) жесткость общая, постоянная (некарбонатная), временная (карбонатная) кальциевая, магниевая 11) специфические ингредиенты, характеризующие промышленные сточные воды — неорганические соединения железа, меди, хрома, кобальта, никеля, свинца, цинка, кадмия, ртути органические соединения—фенолы, цианиды, синтетические вещества 12) катионы К , Na+, a +, Mg +, Fe , л 13) анионы h, SO -, NO-, НСО и SIO23-. [c.296]

Спектральные методы используются для определения лплшьяка в сурьме [3, 385, 389, 390, 406, 630, 825], сульфиде сурьмы [825], германии [50, 244, 245, 353, 421, 1175], германиевых пленках [244, 245], неорганических соединениях германия и его кислотах [421], сере [98, 99, 142], селене [469], теллуре [77], молибденовом ангидриде [436], вольфраме и его соединениях [105, 1174], вольфрамовых минералах [729], продуктах цветной металлургии [40, 467], меди и ее сплавах [267, 998, 1161], продуктах медеплавильного производства [189], никеле и его сплавах [49, 454, 455, 1145], никелевых электролитах [32], свинце [297, 426, 350, 900], сульфиде свинца [306, 465], свинцовой пыли и продуктах ее нереработ- [c.97]

Твердая мелкодисперсная фаза с размером микрочастиц 1 — 20 j, содержится в реактивных топливах в количестве от 0,000046 до 0,00326%. Среди них содержится микрочастиц размером 1 — 5 ц —88,5—98,1%, 5—10 ti—1,45—6,94%, 10—15 (х —0,37— 3,21 % и 15—20 tJ, — 0,08—2,287о- Состав мелкодисперсной фазы реактивных топлив представлен в таблице 4. В состав микрочастиц этой фазы входит вода в количестве 3,6—33,6%, твердые нерастворимые в топливе смолы — около 50—20 % и твердые неорганические соединения, представленные окислами и гидроокислами железа, окислами кремния, кальция, магния и алюминия, а также соединениями, содержащими натрий, свинец, цинк и медь. Это основные продукты мелкодисперсной фазы. Кроме этих соединений в состав ее входят в небольших количествах соединения, содержащие элементы, перечисленные в конце таблицы 4. [c.15]

Поливинилацетали можно перевести в нерастворимое состояние путем блокирования их свободных гидроксильных групп некоторыми неорганическими соединениями (борной кислотой, солями меди, хроматами и др.). Для сшивания макромолекул поливинилацеталей можно использовать глиоксаль, алкилтП-то-луол-сульфонаты, многоосновные кислоты, фенолоформальдегидные, мочевино-тиомоченино- и меламиноальдегидные смолы. С диизоцианатами и диэп оксид-ными соединениями сшивание поливинилацеталей происходит без выделения воды. [c.248]

В данный справочник включены неорганические соединения алюминия, бария, кальция, кадмия, кобальта, цезия, меди, железа, калия, лития, магния, марганца, натрия, никеля, свинца, стронция, цинка, которые наиболее широко применяются в хи мической индустрии и смежных промышленных отраслях [c.4]

Современные многотоннажные производства аммиака, метанола, высших спиртов и других продуктов нуждаются в глубокой (< 0,5 мг1нм ) очистке исходных углеводородных газов от органических и неорганических соединений серы. Без сероочистных масс невозможно использование высокоактивных катализаторов конверсии, гидрирования, синтеза аммиака и метанола на основе меди, никеля, хрома, железа, поскольку сернистые вещества вызывают их необратимое отравление. Если к тому же учесть, что объемные скорости на новых агрегатах должны быть [c.129]

Микрофиты — водоросли, играющие огромную роль при формировании фитопланктона и фитобентоса. В составе этих организмов имеется хлорофилл, поэтому на сьету они осуществляют фотосинтез. Их подразделяют па зеленые, синезеленые, диатомовые, эвгленовые и др. Зеленые водоросли,, имеющие ярко-зеленую окраску, развиваются обычно в начале лета спне-зеленые, содержащие кроме хлорофилла еще и растворимый в воде синий пигмент — фикоциан,— преимущественно во второй половине лета диатомовые, также содержащие наряду с хлорофиллом растворимый в воде буры пигмент — диатомин,— ранней весной и поздней осенью. Синезеленые водоросли являются единственными организмами, потребляющими три растворенных в воде газа — азот (включая аммиак), углекислоту и кислород при фотосинтезе они, как и все другие водоросли, выделяют в окружающук> среду кислород. Фотосинтез протекает при наличии света, углекислоты, благоприятной температуры, органических и неорганических соединений,, необходимых для обмена веществ клеток водорослей. При развитии водной флоры основными биогенными элементами, необходимыми для процессов жизнедеятельности, являются углерод, азот, фосфор, калий, кальций, железо, марганец, медь, кремний и некоторые микроэлементы. [c.189]