Марганцовокислый калий, титрование окисью железа

Из металлов, встречающихся в рудах наряду с железом, наибольшее внимание следует уделить хрому. Окись хрома как в щелочном, так и в слабо-кислом растворе окисляется марганцовокислым калием в хромовую кислоту, что вызывает повышенный расход титрованного раствора. [c.34]

Этот способ вошел в употребление вследствие невозможности непо-сргдственного перманганатометрического титрования солянокислого раствора железа и большой чувствительности марганцовокислого калия по отношению к встречающимся в некоторых р дах (дерновая руда) органическим веществам и к з глеводородам, образующимся при растворении железа, что тоже вызывает ошибки определений. По этому способу закись железа в кислом растворе также окисляется в окись по следующему уравнению [c.21]

К нейтральному раствору добавляют избыток метилового спирта и подкисляют при пропускании СО до р = 0,2—4 (0,33 — 0,0001 и. кислота). Получившийся летучий метиловый эфир азотистой кислоты отгоняют в струе не содержащей воздуха углекислоты в подкисленный раствор KJ, где он разлагается, образуя N0 и выделяя иод. Окись азота удаляют и титруют иод Na S Og. На все определение от момента подкисления до титрования идет около часа. Метод применим в присутствии солей аммония, мочевины, роданистых, хлорноватокислых, иодноватокислых, двухромовокислых, хлорнокислых и бромистых солей, As. Og, солей окиси железа и железосинеродистого калия. В присутствии гидразина, гидроксиламина, анилиновых солей, бромноватокислых и сернистокислых солей, железистосинеродистого и марганцовокислого калия метод неприменим. В присутствии солей закиси железа необходимо добавлять К2СГ.2О7, чтобы избежать образования комплексных соединений Fe — N0. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология