Эфиры азотистой кислоты

Напишите структурные формулы нитросоединений, изомерных бутиловому эфиру азотистой кислоты. Укажите первичные, вторичные и третичные нитросоединения. [c.87]

Удовлетворительного объяснения механизма этой реакции еще не имеется. Выход нитросоединения и эфира азотистой кислоты в большей степени зависит от примененного иодида и соли азотистой кислоты. Кроме соли серебра, аналогично ведет себя также нитрит ртути [138]. Нитрит калия при реакции с алкилиодидами дает исключительно эфиры азотистой кислоты [139]. Алкилбромиды или хлориды мало или совсем непригодны для проведения данной реакции. [c.314]

Восстановление фенилнитрометана до соответствующего амииа (бензиламина) доказывает, что это вещество действительно является истинным нитросоединением, а не эфиром азотистой кислоты. [c.530]

Изопропилнитрит (изопропиловый эфир азотистой кислоты) [c.253]

Образование эфиров азотистой кислоты по реакции В. Мейера объясняется предположением, что нитрит серебра может реагировать в двух изомерных формах Ад — N02 и Ад—ОК — О. [c.314]

Ниже приведена температура кипения (в ° С) некоторых нитропарафинов и изомерных им сложных эфиров азотистой кислоты. [c.314]

Эфиры азотистой кислоты образуются при действии азотистого ангидрида на спирты [c.145]

Так как при этой реакции вследствие окислительных процессов всегда получаются небольшие количества азотистой кислоты, которые могут привести к образованию эфиров азотистой кислоты, то для их разложения добавляют немного мочевины [c.145]

Однако большинство нитросоединений жирного ряда получают другими способами. Нитриты серебра и щелочных металлов легко вступают во взаимодействие с галоидными алкилами. Реакцию лучще всего проводить в петролейном эфире или в серном эфире при низкой температуре, а также в диметилформамиде. Обычно образуются два изомерных вещества нитросоединение и эфир азотистой кислоты [c.173]

Можно также предположить, что при алкилировании иона нитрита —О алкильный остаток частично присоединяется к неподеленной электронной паре азота, а частично — к такой же паре кислородного атома в первом случае образуется нитросоединение, во втором — эфир азотистой кислоты. [c.174]

Спирты Эфиры азотистой кислоты Винная кислота 160—200 Качественный анализ спиртов То же [c.177]

Свободные алкилы реагируют с радикалом N02 , образуя нитросоединения или эфиры азотистой кислоты [c.85]

В качестве нитрозирующих агентов используют азотистую кислоту, хлористый нитрозил, нитрозилсерную кислоту, окислы азота и эфиры азотистой кислоты. [c.101]

Но могут образовываться и побочные продукты — эфиры азотистой кислоты [c.52]

Напишите уравнения реакций получения из галогенопроизводных 1) 2-нитропропана, 2) 2-нитро-2-ме-тилпропана. Почему при проведении этой реакции наряду с нитросоединениями образуются эфиры азотистой кислоты [c.91]

Эфиры азотистой кислоты легко отделить от нитросоединений, так как они имеют более низкие температуры кипения и гидролизуются водой, образуя спирты. [c.102]

I. Какое главное структурное отличие нитросоединений от изомерного еиу класса -эфиров азотистой кислоты а. Наличие связи С-0 б. Наличие связи С-/ [c.81]

I. К каким классам органических соединений относятся хлор-мицетин а. Амин б. Амид в. Спирт г. Фенол д. Нитросоединение е. Эфир азотистой кислоты ж. Вицинальный дихлорид з. Геминальный дихлорид [c.254]

H2=0-N0 Эфиры азотистой кислоты [c.292]

Родственным процессом является также реакция Бартона [591], в ходе которой метильная группа в б-положении к гидроксилу окисляется до группы СНО. Сначала спирт превращается в сложный эфир азотистой кислоты, нитрит. При фотолизе последнего нитритная группа превращается в гидроксильную, а метильная группа нитрозируется. Гидролиз таутомерного оксима приводит к альдегиду, например [592] [c.225]

Исследования солей азотистой кислоты показали, что нитрит-ион имеет форму треугольника с углом 132°. Остаток О—N= 6 характерен для эфиров азотистой кислоты. [c.530]

Каковы химические доказательства строения нитросоединений и изомерных им эфиров азотистой кислоты Напишите схемы соответствующих реакций. [c.99]

При прямом нитровании парафиновых углеводородов получаются истинные нитросоединения, в которых имеется связь С — N. При этом можно использовать любые из методов (при помоши азотной кислоты или окислов азота), описанные в главе Нитрование... . Изомерный нитропарафинам эфир азотистой кислоты, который всегда получается в большем или меньшем количестве в качестве побочного продукта при синтезе нитропарафинов по Мейеру, при прямом нитровании парафиновых углеводородов азотной кислотой в продуктах реакции отсутствует. Это легко доказать тем, что если обработать продукты прямого нитрования парафинов разбавленными минеральными кислотами окислы аэота не выделяются, в то время как эфиры азотистой кислоты в этих условиях очень быстро распадаются на спирт и окислы азота. Однако при газофазном нитровании парафиновых углеводородов при 400° могут [c.559]

Известны I изомерные нитросоедииения.м вещества со связью С-—0, эфиры азотистой кислоты, например СН.,—О—N0. [c.217]

Какими химическими реакциями следует воспользоваться, чтобы отличить нитропропан от изомерного пропилового эфира азотистой кислоты [c.323]

При этом происходит также образование алкилнитритов, которые являются сложными эфирами азотистой кислоты и изомерны истинным Н ит1росое ди ишиям. Так, иапример, таз амилиодида и итрита серебра получают иитропентан и амилнитрит [c.314]

Отделение нитросоединения от изомерного эфира азотистой кислоты легко достигается ректификацией, благодаря тому что указанные эфиры эбычно кипят значительно ниже н.итр000 е ди нен1ий, что особенно проявляется в случае низкомолекулярных членов ряда. [c.314]

Этот самый старый и самый общий метод применяется для получения нитропроизводных, которые во многих случаях трудно или даже невозможно получить другими методами, как, например, пОлинитропарафинов, нитроолефинов, нитроспиртов и нитрокетонов. Метод В. Мейера дает смесь нитропроизводных и изомерных им нитратов. Он никогда не имел промышленного значения. Более поздняя работа (1929) показала [521, что обычно бромистые алкилы дают более высокие выходы двух изомерных производных нитросоединений и эфиров азотистой кислоты при этом образуется большее количество нитросоединений, чем из применявшихся ранее иодистых алкилов. Например, м-гептилбромид давал выход 94,3% двух изомеров, из которых 71,0% составляло нитропроизводное. Недавно (1947 г.) при получении 2-нитрооктана отмечено образование 2-октил- [c.78]

Модификацией этого метода является синтез из хлористого нитро-зила и спирта с добавлением пиридина в качестве вещества, связывающего хлористый водород (Буво). При дснстБии нитрита серебра на галоидные алкилы также образуются эфиры азотистой кислоты наряду с изомерными нитросоединениями. [c.145]

Соотношения, в которых образуются оба изомера, зависят от природы применяемого нитрита и галоидного алкила, а также от условий, в которых проводят реакцию (например, от концентрации нитрита). При алкилировании KNO2 обычно образуется значительно больше эфира азотистой кислоты, чем нитросоединения. Нитросоединения кипят всегда при более высокой температуре, чем эфиры азотистой кислоты, что позволяет разделить эти изомеры путем фракционной перегонки [c.173]

Поведение нитросоединений при восстановлении доказывает, что в них группа — N02 непосредственно соединена с атомом углерода, так как конечными продуктами восстановления являются первичные амины. При тех же условиях реакции изомерные эфиры азотистой кислоты выделяют азот и превращаются в спирты. Спир1ы получаются также при омылении этих эфиров (как и других эфиров) щелочами или кислотами нитросоединения, наоборот, ие поддаются омылению. [c.174]

В анионе ЫОг наибольшая электронная плотность сосредоточена в равных долях на атомах кислорода, поэтому при взаимодействии с третичными алкилгалогенидами образуется не нит-росоединение, а эфир азотистой кислоты. Наконец, в анионе S N по тем же причинам наибольшая электпомная п. ютн0сть [c.128]

Диазотирование можно проводить и сложными эфирами азотистой кислоты, в частности этил- и амилнитритом, в спирте, ледяной уксусной кислоте, диоксане и других растворителях. Этот метод имеет значение для получения солей диазония в твердом виде. Спиртовой раствор соли диазония разбавляется эфиром, причем диа-зониевые соли обычно выпадают в чистом виде. [c.105]

Если диазотирование проводят эфирами азотистой кислоты (R—ONO), то сначала происходит образование галогенонитрозила [c.107]

Приведите структурные формулы нитросоедн-неннй, изомерных эфирам азотистой кислоты 1) изопропиловому, 2) атор-бутиловому. Назовите их по систематической номенклатуре ШРАС. [c.90]

I. К каким клаооам органических соединений относится нитра-нол а. Соль первичного амина б. Соль вторичного амина в. Соль третичного амина г. Сложный эфир азотной кислота д. Сложный эфир азотистой кислоты е. Нитросоединение [c.235]

I. Укажите тип азотсодержащих функциональных групп в молекуле трихомонацида, т.е. 1) УН-группы, 2)У(С2Н5)2-группы, 3) У-атома в гетероцикле, 4) У02 группы. а. Первичная аминогруппа б. Вторичная аминогруппа в. Третичная аминогруппа г. Эфир азотистой кислоты д. Нитрогруппа [c.313]

Следует отметить один очень важный факт — некоторое сходство комплексных соединений с органическими соединениями по изомерии и по отдельным реакциям. Например, гидроксильные группы, аминогруппы и др. реагируют в комплексных- соединениях так же, как и в органических соединениях в комплексах приходится различать нитросоединения и эфиры азотистой кислоты нитро-Н — NO2 и нитритогруппы Н—О—NO. [c.376]

В органическом синтезе (например, для получения азокрасителей) получают в зависимости от таутомерных форм два вида производных структуре (а) соответствуют эфиры азотистой кислоты — нитрит осоединения— общей формулы Н—О—N=0 (где Н — органический радикал) структуре (б) — нитросоединения К—N02. [c.258]

Известны также эфиры и других кислот, например эфиры азотистой кислоты, алкилнитриты (RONO). В случае многоатомных кислот могут образовываться эфиры, в которых не все атомы водорода заменены алкильными группами [ROSO2OH — алкилсерная кислота, ROPO (ОН) 2 — алкилфос-форная кислота, (R0)2P0(0H)—диалкилфосфорная кислота]. Рассмотренные в разд. 6.2.2 алкилгалогениды можно отнести к этой же категории, считая их эфирами галогеноводородных кислот. [c.153]

Химия и технология бризантных взрывчатых веществ (1960) -- [ c.210 , c.211 , c.215 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.346 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.877 , c.878 ]

Органическая химия 1965г (1965) -- [ c.56 ]

Органическая химия 1969г (1969) -- [ c.62 ]

Органическая химия 1973г (1973) -- [ c.57 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.64 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.176 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.197 , c.227 ]

Комплексные гидриды в органической химии (1971) -- [ c.238 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1971) -- [ c.149 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.487 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.486 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.487 ]

Органический анализ (1981) -- [ c.284 , c.570 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология