Хромовая кислота

Полиэтилеи устойчив к действию кислот, щело чей, растворов солей и органических растворителей. Он разрушается только под действием сильных окислителей — концентрированных азотной и серной кислот п хромовой кислоты. При комнатной температуре полиэтилен нерастворим в известных растворителях, а при нагревании выше 70°С растворяется в толуоле, ксилоле, хлорированных углеводородах, декалине, тетралипе. Он устойчив к действию воды. Водопоглощение его за 30 суток при 20 °С не превышает 0,04%. Под влиянием кислорода воздуха, света и тепла полиэтилен теряет эластические свойства и пластичность, становится жестким и хрупким (происходит старение). Для замедления процесса старения в полиэтилен добавляют небольшие количества термостабилизаторов (ароматические амины, фенолы, сернистые соединения) и светостабилизаторов (сажа, графит). [c.10]

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Попутно образующиеся гексены не принимались во внимание. Спирты окисляли хромовой кислотой состав продуктов окисления (смесь гексанонов) устанавливали не дальнейшим окислением, как прежде, а через семикарбазиды. При этом отношение гексанон-3 гек-санон-2 оказалось равным 1 4. [c.537]

Для мытья пипеток, бюреток и т. п. рекомендуется использовать хромовую кислоту. Ее получают постепенно, добавляя 800 см концентрированной серной кислоты к раствору, в состав которого входит 92 г двухромовокислого натрия, растворенного при перемешивании в 458 см воды. Смесь для мытья химической посуды также можно приготовить при взаимодействии 1 л серной кислоты с 35 см насыщенного раствора бихромата натрия. В последнем случае раствор используют только для мытья сильно загрязненной посуды. Если в процессе мойки цвет раствора изменяется от красно-коричневого до зеленого, то он для дальнейшего использования непригоден и подлежит замене. При отсутствии бихромата натрия его можно заменить бихроматом калия. Однако бихромат калия обладает меньшей растворимостью. [c.43]

По физико-химическим свойствам перфторуглероды отличаются рядом особенностей и прежде всего чрезвычайно высокой химической и термической стабильностью. Они не взаимодействуют при комнатной температуре с такими сильными окислителями, как азотная кислота, концентрированная серная кислота, хромовая кислота и др. Они не взаимодействуют с натрием до температуры 350 С. Фторуглероды устойчивы к взаимодействию кислорода, не горят и не разлагаются до температур 400—500° С. Термическая стабильность фторуглеродов выше, чем полисилоксанов. Высокая термическая стойкость и химическая инертность фторуглеродов объясняются большей прочностью связи углерода с фтором, чем углерода с водородом. [c.152]

Хромовая кислота ( Любая 100 0,05 [c.378]

Триоксид хрома СгОз в отличие от М0О3 и WO3 легко растворяется в воде, образуя хромовую кислоту, т. е. является кислотным оксидом [c.565]

Вулканизованный терполимер набухает в различных углеводородах и хлорированных углеводородах, но обладает отличной стойкостью к действию полярных растворителей. Терполимер стоек к кислотам и щелочам, однако мало стоек по отношению к окисляющим веществам, например азотной и хромовой кислотам. [c.319]

Все соли хромовых кислот ядовиты.. [c.658]

С хромовой кислотой реакция сначала идет в направлении гидратации, образуется спирт, далее окисляющийся в альдегид и затем в кислоту. Озон в безводной среде присоединяется по месту двойной связи при низкой температуре [c.29]

Бромистоводородная кислота (от 15%-ной) Хлорная кислота и ее соли Хромовая кислота и ее соли Соединения золота Растворимые гексацианоферраты Иод [c.222]

Катализаторы процесса представляют собой окислы металлов переменной валентности (хрома, молибдена, ванадия), которые наносятся на пористый алюмосиликатный носитель, содержащий окись кремния и окись алюминия в массовом соотношении 90 10. В промышленности в качестве катализатора чаще всего применяют окислы хрома. Катализатор готовят пропиткой алюмосиликатного носителя водным раствором хромовой кислоты (СгОз + НгО) с последующей сушкой и активацией. [c.9]

Перфторированные парафиновые углеводороды отличаются исключительной стойкостью к таким химическим веществам, как азотная кислота, серная кислота или олеум, меланж (смесь концентрированных серной и азотной кислот для нитрования), хромовая кислота, перманганат калия, а также к действию разбавленных и концентрированных щелочей при температуре приблизительно до 100°. Они совершенно негорючи, имеют низкий индекс вязкости и могут применяться в качестве инертных растворителей, теплоносителей, диэлектриков и т. д. [144]. Ббльшая часть перфторалканов совершенно стабильна и при 500° не обнаруживается никаких признаков разложения. [c.202]

При окислении хромовой кислотой Джиль и Месел [32] смогли получить кислоты с несколько большим числом атомов углерода. [c.443]

Хотя для окисления парафиновых углеводородов, кроме воздуха, была использована также хромовая кислота, единственной альтернативой практически является азотная кислота или окислы азота. Этими соединениями фирма Рурхеми А. Г. окисляла твердый синтетический парафин в высшие кислоты. Если в смесь твердого парафина (число-атомов углерода в среднем 40, температура плавления 90—95°) и нит-розилсерной кислоты пропускать при 115—125° и хорошем перемешивании нитрозные газы, полученные окислением аммиака, то через 8— [c.476]

Омылив амилацетаты, Шорлеммер получил смесь амиловых спиртов, разделенных ректификацией на две части, кипящие в пределах 120—122 " и 134—137°. После окисления хромовой кислотой первая фракция дала в основном метилпропилкетон, а вторая валериановую кислоту. Этим было установлено присутстние в продуктах хлорирования пентана 1- и 2-хлорпентана. Указанные исследования Шорлеммера представлены следующей схемой [c.534]

Разбавленный н1,елочной раствор динитрогексатриаконтана окисляли 1,5%-ным раствором перманганата калия и в качестве единственного продукта получили соединение с температурой плавления 69,5—70°. Чтобы определить положение кетогруппы, продукт окисляли хромовой кислотой в растворе ледяной уксусной кислоты. Полученное после выделения плохо кристаллизующееся соединение перекристаллизовывали нз водного метанола. Элементарный анализ вещества, плавившегося при 58,5—60°, указывал на состав С,з4НббОг (кислотное число не приводится). Сведения об общих выходах и выходах по отдельным стадиям отсутствуют. [c.566]

Попавшие на кожу концептрпрованные растворы азотной и хромовой кислот смывают большим количеством воды, после чего пораженное место промывают слабым раствором аммиака или двууглекислой содой. [c.278]

Примечание. Материалы по окислению непредельных углеводородов хромовой кислотой, ди-трет-бутилхроматом, тетрацетатом свинца и двуокисью соледа не опубликованы по причинам, не зависящим от автора (Редакторы монографии). [c.378]

AI2O3, 3,4 мас.% SiOj, пористость 700 м /г) пропитывается 5% -ным раствором хромовой кислоты с pH, доведенным добавлением MgO до 5,8. Содержание rjOg в катализаторе должно быть 0,5%. После пропитки и высушивания при температуре 50—60 С катализатор используют для конверсии масла первой ступени. В катализаторе второй ступени содержится 5% r Os [c.189]

Условия реакции. Ароматические углеводороды можно окислять кислородом или воздухом в газовой фазе в присутствии катализаторов (гетерогенный или гомогенный катализ) и без них в системе газ — жидкость — тйердая фаза на катализаторе и с агентами окисления (HNOз, хромовая кислота, бихроматы, перманганаты) в гомогенной жидкой фазе в системах жидкость—жидкость и жидкость—твердая фаза. В промышленности чаще всего используют окисление в газовой фазе на твердом катализаторе (гетерогенный катализ). [c.170]

Этот продукт не обладал свойствами ненасыщенных кислот ряда олеиновой кислоты, и его кислотность была относительно слабой. Отшсление азотной или хромовой кислотами дало уксусную кислоту и кислоту состава ОеНгеОг, не реагирующую с бромом. Тем не менее точного строения этих продуктов дано не было. [c.152]

Окисление перманганатам в щелочной среде переводит авот этих соединений в аммиак и свободный азот. (Jки лeниeм хромовой кислотой гаолучают свободный азот, а в некоторых случаях образуется и уксусная кислота. [c.161]

Некоторые исследователи использовали перманганатное окисление в условиях межфазного катализа для менее обычных субстратов. Например, Димрот [561] превращал боковую цепь-фосфорсодержащего гетероцикла, показанного на схеме 3.229, в соответствующий альдегид. В этих условиях гетероцикл не окисляется. Реакцию, приведенную на схеме 3.229, можно осуществить и при использовании хромовой кислоты. Окисление сульфидов (и особенно сернистых гетероциклов с малым размером цикла) до сульфонов с использованием водного или твердого КМПО4 при комнатной температуре в присутствии боль- [c.383]

При изучении закономерностей седиментации суспензий 1эросила в бензоле и нитробензоле было показано, что объем осадка в бензольной суспензии больше, чем в нитробензольной [496]. Найденное различие объяснено стабилизирующим влиянием граничной фазы нитробензола на суспензию аэросила. Повышение температуры приводило к уменьшению агрегатив-ной устойчивости суспензии аэросила в нитробензоле и росту седиментациопного объема осадка, что было объяснено уменьшением равновесной толщины граничной фазы нитробензола. Обработка аэросила фтороводородной кислотой дезактивировала поверхность и способствовала появлению чрезвычайно рыхлых коагуляционных структур, тогда как при обработке хромовой кислотой происходила активация поверхности частиц, что облегчало образование на них граничной фазы нитробензола и приводило к получению устойчивой суспензии, дающей плотный осадок. [c.174]

Эфир качественно открывается обра боткой легкой (до 40 > (фракции бензина хромовой кислотой. 5 сл однопроцентного раствора К2СГ2О7 смешивается с несколькими каплями слабой серной кислоты. К смеси прибавляется 5 сл бензина и немного 2—4% перекиси водорода. Всплывший слой получает синюю окраску. Сероуглерод может попасть в бензин вместе с плохо очищенным каменноугольным бензолом.. Для качественного открытия сероуглерода к бензину прибавляют спиртового едкого кали, отчего появляются бесцветные игольчатые кристаллики этилксантогената. [c.137]

Катализатор Адкинса хромит меди СиО—Сг Оз приготовляют путем термического разложения медноаммонийной соли хромовой кислоты. См., например, Долгов Б. Н., Катализ в органической химии, ГНТИ, 1959, стр. 342. — Прим. перев. [c.98]

Объясните, почему хромовая кислота имеет формулу Н2СГО4, а урановая — U02(0H)2 и образует соли уранила UO2X2. [c.30]

Весьма интересным и перспективным представляется метод определения характера замещения пиррольных положений в нефтяных порфириная путем окисления их до соответствующих ма-лешшмидов хромовой кислотой [403] по схеме 5.2. [c.150]

Хромовый ангидрид СгОз получают при взаимодействии хроматов и бихроматов с концентрированной H2SO4, Он хороню растворим в Н2О с образованием хромовых кислот Н2Сг Оз 4-1 (п=1,2, [c.536]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.46 , c.243 , c.247 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.471 ]

Общая химия (1987) -- [ c.270 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.413 ]

Синтезы органических препаратов Сб.3 (1952) -- [ c.154 , c.166 ]

Реагенты для органического синтеза Т.7 (1978) -- [ c.636 ]

Реагенты для органического синтеза Том 6 (1972) -- [ c.226 , c.338 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) -- [ c.636 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.414 , c.415 , c.416 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.53 , c.226 , c.310 , c.335 , c.337 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.0 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.248 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.308 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.302 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.374 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.429 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.629 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.656 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.635 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.471 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.401 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.651 ]

Микрокристаллоскопия (1946) -- [ c.38 , c.191 ]

Электронная теория кислот и оснований (1950) -- [ c.46 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.629 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.648 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.656 ]

Сочинения Том 19 (1950) -- [ c.108 , c.775 ]

Применение длинноволновой ИК спектроскопии в химии (1970) -- [ c.116 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.132 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.336 , c.676 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.334 , c.335 , c.337 , c.338 , c.339 , c.341 , c.343 , c.347 ]

Утилизация и очистка промышленных отходов (1980) -- [ c.106 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.334 , c.335 , c.337 , c.338 , c.339 , c.341 , c.343 , c.347 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.336 , c.676 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.422 ]

Справочное руководство по эпоксидным смолам (1973) -- [ c.121 , c.143 , c.298 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.362 , c.368 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.368 , c.433 , c.511 , c.638 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.224 ]

Химическое оборудование в коррозийно-стойком исполнении (1970) -- [ c.534 , c.535 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.239 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.914 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.581 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.322 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.322 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.362 , c.368 ]

Предмет химии (0) -- [ c.322 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология