Литий иодистый, плавленый

ЛИТИЙ ИОДИСТЫЙ, ПЛАВЛЕНЫЙ [c.532]

Индий. Реакционную способность индия можно оценить по его положению в ряду напряжений. Нормальный потенциал реакции 1п°->-1п +-1-Зе приблизительно равен —0,34 В. Таким образом, индий является несколько более благородным металлом, чем кадмий. Тонко измельченный индий (губка или порошок) реагирует с водой, образуя гидроокись. Индий легко растворяется в щелочах нестоек в органических кислотах при нагревании сохраняет светлый оттенок вплоть до температуры плавления с галогенами соединяется непосредственно, образуя треххлористый, бромистый и иодистый литий. Пары серы и сероводорода в атмосфере не влияют на индий. [c.18]

В некоторых солях нарушение порядка в распределении катионов и анионов можно наблюдать при различных температурах. Так, например, в иодистом серебре при комнатной температуре ионы серебра и иода образуют гексагональную решетку. Йодистое серебро в этих условиях является очень плохим проводником, но при температурах выше 147° его электропроводность резко возрастает, что, по-видимому, связано с исчезновением порядка в расположении ионов серебра между ионами иода. Анионная решетка разрушается только при температуре плавления соли (558°). При этом переход от твердого состояния к жидкому характеризуется незначительным уменьшением электропроводности. Изменения энтропии в точке перехода (147°) и при плавлении составляют соответственно 3,50 и 2,71 э. ед. Аналогичное явление наблюдается также для LI2SO4, электропроводность которого резко возрастает при 575°, тогда как в точке плавления (850°) увеличение электропроводности очень мало. В структуре L12SO4 при температурах выше 575° число катионных мест на 50% превышает число ионов лития. Это, очевидно, связано с разупорядочиванием ориентации сульфатных групп [1]. В то же время плавление сопровождается главным образом появлением позиционного беспорядка в распределении сульфат-ионов. Изменение энтропии в точке перехода составляет 7,6 э.ед., тогда как энтропия-плавления равна лишь 1,6 э.ед. [2]. Дальнейшее изучение подобных соединений в твердом и расплавленном состояниях будет способствовать лучшему пониманию механизма плавления. [c.186]

К реактиву Гриньяра, приготовленному из 3.4 г магния, 20.4 г иодистого метила и 120 мл эфира, постепенно прибавлялось 6 г 1,2,3,4-тетрагидронафтаценона-6, растворенного в 200 мл бензола. Полученный зеленоватый раствор кипятился 3 часа и затем оставлялся до следующего дня. Реакционная масса разлагалась льдом и водным раствором хлористого аммония, растворители отгонялись, и остаток кристаллизовался из смеси хлороформа с метиловым спиртом. Получено 3.7 г углеводорода в виде желтых игл с т. пл, 127—129°, Выход равен 62.1%. Вещество не давало депрессии температуры плавления с образцом 6-метил-1.2.3,4-тетрагидронафтацена, полученным нами ранее действием иодистого метила на 1,2,3,4-тетрагидронафтацил-6-литий [1]. [c.1085]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология