Заряд акво-катиона

Н. Бьеррумом и особенно Бренстедом которые опытным путем измеряли концентрацию ионов водорода в растворах аквосолей различных металлов. Они показали, что наряду с зарядом центрального иона опреде.чяющим фактором степени кислотности аквосолей является также и заряд акво-катиона. [c.375]

Бросается в глаза лабильность акво-ионов щелочных метал.иов и относительная инертность Ве + (малый размер) и некоторых трехвалентных катионов (большой заряд). В первом переходном ряду. лабильность увеличивается в порядке Си Сг > 2п > Мп > Ке > Со > V > N1 для двухвалентных ионов. Теория кристаллического поля предсказывает лабильность комплексов Сг + (конфигурация при наличии сильного исканхения вследствие эффекта Яна — Теллера) и (конфигурация d ), инертность комплексов [c.141]

Гидратацию катионов можно рассматривать как образование акво-комплексов, прочность которых определяется величинами констант нестойкости. Легкость, с которой ионы металлов образуют гидраты, возрастает с увеличением их заряда и уменьшением радиуса. Гидраты ионов щелочных металлов нестойки, щелочно-земельных более прочны. Например, гидратированный ион кальция, в основном определяющий жесткость природной воды, может быть представлен в виде октаэдра 1Са (Н20)в1 +, в центре которого находится ион кальция, электростатически связанный с шестью молекулами воды, расположенными в его вершинах. Особыми свойствами обладает ион водорода протон образует прочный аквокомплекс с донорно-акцепторной связью— ион гидроксония Н3О+. В водных растворах к этому иону присоединяется еще три молекулы воды, менее прочно связанные с протоном, и образуется комплекс Н(,0+. Другие аквокомплексные ионы также способны ориентировать вокруг себя дополнительные молекулы воды, например [А1 (НгО)в1 + и 1А1 (Н20)12 1 +. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология