Константы нестойкости, таблицы величин

Таблица 4 Обратные величины констант нестойкости некоторых комплексных ионов

Константы нестойкости комплексов являются обратными величинами констант устойчивости 1/Ки 1/Л 2ИТ. д. Значения показателей констант нестойкости (логарифмов этих констант, взятых с обратным знаком) равны приведенным в таблице логарифмам констант устойчивости . [c.328]

Величина /Сдисс представляет собой константу диссоциации комплексного иона на простые, а Куст выражает собой степень стойкости комплексного иона. Чем. ниже тем больше простых ионов комплексообразователя будет находиться в растворе. Величины констант нестойкости различных комплексных ионов приводятся в справочных таблицах. [c.103]

В первой графе таблицы (равновесие) приведено уравнение равновесия процесса комплексообразования, во второй (температура) указана температура, при которой измерялась константа, в третьей (/) — величины ионной силы, равные половине суммы произведений концентраций ионов на квадрат их заряда. В четвертой графе (/Q даны значения ступенчатой или общей константы нестойкости, представляющей собой константу равновесия реакции, указанной в первой графе, в пятой (рК) приведен показатель константы нестойкости рК, являющийся обратным логарифмом константы нестойкости рК = —Ig К. [c.406]

По данной величине константы нестойкости соответствующего комплекса вычислить концентрацию ионов комплексообразователя и. лигандов в следующих растворах (результаты представить в виде таблицы) [c.121]

По таблице антилогарифмов находим число. Если Ig числа равен 36,79, то число равно 6,16 10 . Так как величина константы нестойкости очень мала, то комплекс [Со [КНз)в является весьма устойчивым. [c.208]

Если решить совместно г уравнений (17) и (18) в численном виде относительно г величин N , то получим, в виде таблицы или диаграммы, значения этих величин в функции от Но, Н, и,-, K . Подставляя их в формулу (15), найдем значение свободной энтальпии раствора в зависимости от концентрации электролита, гидратных чисел ге,-и констант нестойкости K жидких гидратов ионов. Сопоставляя эти данные с экспериментальными значениями свободной энтальпии раствора, мы могли бы проверить правильность исходных данных, лежащих в основе вывода формулы (15). К сожалению, это неосуществимо из-за недостатка экспериментальных данных, так как все обычные методы, которыми пользуются для определения составов комплексов и констант нестойкости, неприменимы к жидким гидратам ионов. [c.52]

Для расчетов но этим формулам необходимо знать концентрации жидких гидратов ионов т ж т", константы нестойкости и и константы а я Ь. Для того чтобы иметь возможность определить эти константы по опытным данным о коэффициентах активности и осмотических коэффициентах растворов электролита, необходимо располагать таблицей значений некоторой величины как функции от констант и К2 ж концентраций раствора [c.74]

Чтобы определить концентрацию исходного иона в растворе комплексного соединения, нужно составить уравнение закона ионного равновесия для данного комплекса, обозначить неизвестные величины через х, подставить значение константы нестойкости (из табл. 7 приложения), составить вычислительную формулу и найти искомую величину. Решая задачи этого раздела, вполне достаточно получить приближенный результат, извлекая корень с точностью до двух значащих цифр. Извлечение корней 2-й и 3-й степеней можно выполнять, применяя таблицы, а более высоких — логарифмически, исходя из [c.64]

Составляют уравнения диссоциации комплексного электролита и внутренней сферы комплекса. Одновременно находят значение логарифма константы устойчивости комплекса (lg по справочным таблицам (см. приложение 3) и переходят к величине константы нестойкости. [c.73]

Чем больше величина константы, тем менее устойчив комплексный ион (таблицу нестойкости комплексных ионов смотри в приложении, стр. 253). Во многих случаях, диссоциация комплексного иона может быть доказана с помощью соответствующего реактива. Прочность комплексных ионов зависит от концентрации раствора. Высокая концентрация способствует комплексообразованию, разбавление же раствора часто вызывает разложение комплексных ионов. [c.164]

Приведенные в таблице величины констант нестойкости комплексов со гласуются с результатами, полученными при помощи измерения электропроводности и э. д. с. [c.263]