Протон водорода

По мере вымывания щелочи сорбционные характеристики цеолитов и их каталитическая активность повышаются. С увеличением степени отмывки от pH 9 до pH 6,5 создается дефицит ионов Na" , который для pH 7 составляет 4,5, а для pH 6,5—5 %. Здесь функцию по компенсации зарядов алюмосиликатных тетраэдров начинают выполнять протоны водорода, т. е. образуется водородная форма цеолита. По-видимому, это и приводит к увеличению степени превращения процесса дегидратации с одновременным снижением его селективности, а в случае крекинга кумола — к повышению выхода бензола. [c.314]

Для изучения закономерностей структурно-изотопных перегруппировок, имеющих место в условиях процессов алкилирования, разработан комплексный метод, позволяющий определять миграцию изотопной метки, фиксированной в исходных модельных соединениях. В основе этого метода [168—171] лежит использование спектроскопии ЯМР, обладающей рядом преимуществ при количественном структурном анализе стабильных протонов водорода и углерода. [c.88]

Адсорбция анионов на стекле происходит по ионообменному механизму, и в сильнокислых растворах поверхность электрода приобретает свойства анионита, подобно тому как в щелочных растворах поверхность приобретает свойства катионита, чем и объясняется сходство ошибок стеклянного электрода в кислой и щелочной областях. Анионный обмен на поверхности электрода связан с некоторой амфотерностью кремневой кислоты, благодаря которой проявляются основные свойства у соединений кремния в набухшей пленке стекла. Гидратированная окись кремния в очень кислых растворах проявляет свои основные свойства в том, что она присоединяет протон водорода реакция идет с образованием соли катионной кислоты [c.435]

Так, М. Леблан (1910 г.) предполагал, что скорость разряда ионов на катоде затруднена из-за связывания их в комплексные соединения с молекулами растворителя или комплексообразователя. Разряд комплексного или сольватированного соединения происходит не сразу, а с некоторой кинетической задержкой и таким образом определяет собой течение всего электродного процесса. Однако эта точка зрения не была подтверждена какими-либо экспериментальными данными. Кроме того, ближайшее рассмотрение этой гипотезы показывает ее несостоятельность, поскольку, например, процесс дегидратации протона водорода вряд ли вообще возможен как самостоятельная стадия, так как энергия связи протона с молекулой воды очень велика (около 282 кал на 1 г-ион), а константа диссоциации гидроксония [c.303]

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева водород занимает первое место. Особенности строения атома водорода позволяют формально рассматривать его как 5-элемент. В отличие от остальных химических элементов у водорода нет истинных элементов-аналогов, что объясняется особенностями строения его атома. Для водорода характерны реакции, в которых он отдает электрон с образованием иона Н, а также присоединяе г электрон с образованием гидрид-иона Н . В состоянии однозарядного катиона (протона) водород не имеет аналогов. Характерно, что только для соединений водорода в степени окисления -1-1 имеет [c.182]

Уникальное положение водорода в Периодической системе. Водород — первый элемент и один из двух представителей первого периода системы. По электронной формуле 1.5 он формально относится к 5-элементам и является аналогом типически элементов I группы (лития и натрия) и собственно щелочных металлов (подгруппа калия). Это обусловливает сходство оптических спектров водорода и щелочных металлов. Водород и металлы 1А-группы проявляют степень окисления +1 и являются типичными восстановителями. Однако в состоянии однозарядного катиона И (протона) водород не имеет аналогов. В металлах 1А-группы валентный электрон экранирован электронами внутренних орбита-лей. У атома водорода отсутствует эффект экранирования, чем и объясняется уникальность его свойств. Кроме того, единственный электрон атома водорода является кайносимметричным, а потому исключительно прочно связан с ядром (Д = 13,6 В или 1312 кДж/моль). [c.292]

Механизм превращений углеводородов на катализаторах кислого типа обычно изучается с помощью меченых атомов. В качестве последних используются протоны водорода — дейтерий (В = Н ) и тритий (Т = Н ). Последний обладает радиоактивностью, что облегчает нахождение его в продуктах реакции. [c.202]

Как мы знаем, все тела состоят из атомов и молекул. Атомы, мельчайшие компоненты вещества, обладают ядром, окруженным электронными оболочками. Ядро мы будем представлять в виде сферы, состоящей из тяжелых элементарных частиц положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов. Суммарный заряд протонов (х е. заряд ядра) определяет конкретный элемент ядро с одним протоном — водород, с двумя — гелий, с тремя — литий, с двадцатью шестью — железо, с девяносто двумя — уран. Нейтронов в ядре обычно больше, чем протонов у урана — 146 нейтронов, у железа — 30, у лития — 4 и т д. Исключения — самые легкие элементы — водород и гелий у гелия два протона [c.24]

Цеолиты термически стабильны и их стабильность возрастает с введением в них катионов щелочноземельных и, особенно редкоземельных металлов. Если в цеолитах X и Y катионы Na" " заменить на двух- и трехвалентные металлы или катион аммония, при последующем прокаливании образуются кислотные центры разной активности. Важнейшее качество цеолитсодержащих катализаторов — это активность, которую принято выражать как выход бензиновых фракций, поскольку целевым продуктом этого процесса является бензин. Цеолиты типа X и У синтезированы в натриевой форме. Одним из важнейших свойств цеолитов является способность к замене ионов одних на другие, например, натриевые ионы могут быть заменены на ионы кальция, марганца, редкоземельных элементов, на ионы аммония. Последние при нагревании до 300-450°С на воздухе разлагаются с выделением аммиака (NHg), а в цеолите остается протон водорода. Активность цеолитов зависит от наличия тех или иных ионов металла в цеолитсодержащем катализаторе. [c.34]

Олефиновые углеводороды, присутствующие в сырье или образующиеся в результате разложения самого сырья, насыщаются водородом, молекулы которого активизируются на поверхности катализатора, превращаясь в протон водорода Н+, например [c.87]

Для полимеризации изобутилена в присутствии трехфтористого бора требуется незначительное количество активатора (сока-тализатора), содержащего протонный водород. Таким активатором служит обычно изобутиловый спирт, присутствующий в техническом изобутилене. Ингибиторами полимеризации изобутилена являются сера и хлористый водород. [c.86]

Способность гемоглобина связывать кислород зависит от ряда факторов. Было обнаружено, в частности, что на связывание гемоглобином кислорода большое влияние оказывает pH среды и содержание СО . В тканях, где значение pH несколько меньшее по сравнению с легкими, а концентрация Oj достаточно высока, сродство гемоглобина к кислороду снижается, кислород отделяется, а Oj и протон водорода присоединяются к гемоглобину. Напротив, в альвеолах легких при освобождении Oj происходит повышение pH и сродство гемоглобина к кислороду увеличивается (рис. 3.18). Этот феномен называется эффектом Бора в честь ученого, впервые открывшего это явление. В реализации данного эффекта кроме гемоглобина и кислорода участвуют СО2 и протон водорода. Дезоксигемоглобин представляет собой прото-нированную форму пигмента. Реакцию оксигенации можно записать следующим образом [c.51]

Гидратированная окись кремния в очень кислых растворах проявляет свои основные свойства в том, что она присоединяет протон водорода реакция идет с образованием соли катионной кислоты [c.856]

По данным [4—6], при электрохимическом механизме (присоединение электрона и протона) водород присоединяется преимущественно (на 92—94%) в положение 1,4 [c.314]

Удовлетворительное объяснение механизма реакции алкилирования фенола олефинами дает протонная теория. Рассмотрим это на примере алкилирования фенола изобутиленом. Протон водорода кислотного катализатора образует с олефином карбоний-ион [c.122]

Так как для неингибированных материалов эффект последействия отсутствует при любых толщинах пленки, а уровень паропроницаемости (водопроницаемости, проницаемости — диффузии — кислорода, протонов, водорода, ионов, хлора, диоксида серы и других деполяризаторов) даже при толщинах более 500 мкм остается весьма большим, основной причиной этого эффекта считается анодная химическая и главным образом концентрационная поляризация, т. е. поляризация за счет повышения работы выхода гидратированного иона, трудности его отвода (диффузии) через достаточно толстые слои покрытия. Поэтому для смазок типа ПВК, битумных составов и мастик, восковых составов более или менее надежная защита обеспечивается при толщине слоя не менее 1 мм (1000 мкм). По этой же причине рекомендуется многослойное нанесение защитных лакокрасочных материалов до трех и более слоев. [c.189]

Названные С — Н-кислотные соединения представляют собой очень слабые кислоты, в воде совершенно не диссоциированные или диссоциированные очень слабо. При действии же более сильных оснований, чем вода, они могут быть переведены в анионы. У карбонильных соединений при этом отщепляется в виде протона водород, стоящий в а-положении к карбонильной группе [c.428]

Происхождение космических лучей, по всей вероятности, следует искать в плазменных процессах, протекающих на поверхности звезд. В атмосферу Земли попадают извне в первую очередь протоны (водород самый распространенный элемент мирового пространства). Эти частицы, обладающие высокой энергией (до 10 эв), сталкиваясь с ядрами атомов кислорода и азота в земной атмосфере, дают я-мезоны, возникновение которых сопровождается образованием быстрых продуктов расщепления ядра (нейтронов, протонов, а-частиц). я-Мезоны имеют массу, равную массе 276 электронов, и могут быть положительно заряженными, отрицательно заряженными и нейтральными. [c.200]

Какие же группы атомов в кодегидрогеназах играют роль акцепторов электронов и протонов (водорода), отщепляемых от окисляемого субстрата [c.228]

Механизм водородной коррозии можно представить в следующем виде. В структуре металлов имеются полости, раковины, трещины и другие дефекты. Протоны водорода в таких дефектных структурах могут приобретать электроны и образовывать атомы, а затем молекулы водорода. Эте приводит к росту размеров водородных включений и они с огромной силой распирают, а затем и разрушают металл, начиная с места дефекта в его структуре. Механизм разрушения можно представить и таким образом в результате диссоциации молекулярного водорода, которая происходит в силу ряда причин, связанных с обработкой или условиями работы металла в тех или иных водородсодержащих или водородвыделяющих средах, образуется атомный водород. Попадая на поверхность металла, он начинает диффундировать во внутрь, в его полости. Здесь образуется газовая фаза водорода, давление которой может достигать нескольких тысяч мегапаскалей. Это давление внутри полостей металла создает напряжение, превышающее предел текучести металла. При этом мелкие полости в металле увеличиваются и соединяются друг с другом. Крупные полости ослабляют структуру металла, что может привести к разрушению металла, находящегося под нагрузкой. [c.499]

Полимеризация изобутилена с катализатором — трехфтористым бором требует незначительного количества активатора, содержащего протонный водород. Таким активатором служит обычно изобутиловый спирт, являющийся сырьем для производства изобутилена и поэтому присутствующий в техническом изобутилене. Ингибиторами при полимеризации изобутилена являются сера, хлористый водород и др. [c.92]

Комплексы борана со слабыми основаниями легко диссоциируют на компоненты, в то время как сильные основания дают очень устойчивые комплексы. Если в состав комплекса входит соединение с подвижным протонным водородом, то в результате взаимодействия протонного и гидридного атомов водорода может происходить выделение молекулярного водорода, причем в случае более прочных комплексов для этой реакции требуется более высокая температура. [c.85]

Остается только подчеркнуть, что сдвиг экваториального протона С-1 в область более высокой частоты может быть объяснен тем, что он лежит в конусе дезэкранирования карбонильной группы (гл. 2, разд. 2В-2). Отметим, что бае Для метиленовых протонов С-1 много больше (1,67 м. д.), чем обычно наблюдаемое (гл. 3, разд. 3) это позволяет предположить, что 1а-протон лежит в конусе экранирования карбонильной группы и поэтому его сигнал испытывает диамагнитный сдвиг. Для объяснения отсутствия резонансного сигнала 9а-протона водорода в области 1,9—2,7 остается допустить, что этот протон резонирует обычно в области более высокого поля, находясь в метиленовом возвышении 5а-андростана, а парамагнитный сдвиг, обусловленный карбонильной группой, недостаточен для того, чтобы сдвинуть его в видимую область. Дальнейшее обсуждение относительных положений аксиальных и экваториальных протонов, находящихся рядом с карбонильной группой, дается в разд 3 гл. 7. [c.93]

Из четырех внешних электронных пар, окружающих ядро атома кислорода, две пары обобществлены между ядром кислорода и двумя протонами водорода, а две пары электронов кислорода остаются неподеленными они направлены к противоположным от протонов вершинам тетраэдра, в центре которого расположен ион кислорода. При равновесном положении ядер молекулы воды в парообразном состоянии имеют следующие характеристики расстояние между атомами кислорода и водорода в воде равно [c.69]

Каталитическую активность СФ-катализатор проявляет за счет протонов водорода фосфорных кислот, образующихся в результате гидролиза силикафосфатов влагой, присутствующей в сырье, а также за счет протонов исходных кислых силикафосфатов. Поэтому активность катализатора завист от степени гидролиза силикафосфатов п диссоциации фосфорных кислот, входящих в его состав. [c.38]

Из химии известно, что первый элемент этой таблицы — водород одновалентен, он легко отдает свой единственный электрон, станбвясь ионом Н+. Присутствие этого иона определяет свойства кислот. Ион водорода представляет собой просто ядро его атома и называется протоном. Водород весьма активно участвует в химических реакциях. Второй элемент — гелий является благородным газом. Он инертен и практически не вступает в химические реакции. Гелий содержит два электрона в своей внещней оболочке. Отметим, что невозможность существования третьего электрона в атоме гелия вытекает из запрета Паули. Оба его электрона имеют одинаковые квантовые числа п, I и /п и отличаются только спиновым квантовым числом. Если у одного из них 5= + 7г, то у другого 5=—72- Очевидно, что третий электрон мог бы иметь 5, равное или, + 12, или — /г, т. е. его квантовые числа полностью совпадали бы с квантовыми числами двух электронов, уже занявших свои места в атоме гелия. Отсюда можно сделать вывод о том, что внешняя оболочка, содержащая два спаренных электрона, особенно устойчива. Она не принимает и не отдает электронов. Поэтому в атоме третьего элемента периодической системы лития следующий электрон располагается уже в новой, т. е. второй электронной оболочке. [c.149]

Мехагшзм образования водородпон связи объясняют активными акцепторными свойствами протона водорода, который образуется за счет сильной поляризации молекулы по отношению к неподеленной паре электрона атомов и иоиов сильно электроотрицательных элементов. Ее можно представить таким образом [c.38]

Дегидрогеназы (анаэробные) обычно (по не во всех случаях) переносят электроны и протоны от окисляемого субстрата на вещества, обозначенные в схеме буквой а . Эти Вещества, принимающиё электроны и протоны н е-посредственно от субстрата, являются термо стабильны ми соединениями. Они не являются ферментами и по своей химической природе не относятся к белкам. Их можно рассматривать (см. схему) как промежуточные термостабильные вещества — Переносчики электронов и протонов (водорода), способные существовать либо в окисленной, либо в восстановленной форме. [c.239]

Исследования показали, что составы сольватов зависят от условий высаливания. Так, при извлечении HRe04 изоамиловым спиртом из IN H2SO4 сольватное число (п + т) равно 3, при извлечении из 6—7 N H2SO4 — 2. Аналогичная картина имеет место и при извлечении ТБФ. Природа изменения сольватных чисел связана, вероятно, с частичной дегидратацией гидратированного протона водорода и, как показывают исследования экстрактов методом ИК-спектроскопии, с изменением характера взаимодействия растворителя при уменьшении числа молекул воды в сольвате смещения полос Р = 0-и Р—О—С-колебаний ТБФ значительно возрастают. [c.121]

Пространственная структура зависит не от длины полипептидной цепи, а от последовательности аминоютслотных остатков, специфичной для каждого белка, а также от боковых радикалов, свойственных соответствующим аминокислотам. Пространственную трехмерную структуру или конформацию белковых макромолекул образуют в первую очередь водородные связи, а также гидрофобные взаимодействия между неполярными боковыми радикалами аминокислот. Водородные связи играют огромную роль в формировании и поддержании пространственной структуры белковой макромолекулы. Водородная связь образуется между двумя электроотрицательными атомами посредством протона водорода, ковалентно связанного с одним из этих атомов. Когда единственный электрон атома водорода участвует в образовании электронной пары, то протон притягивается соседним атомом, образуя водородную связь. Обязательным условием образования водородной связи является наличие хотя бы одной свободной пары электронов у электроотрицательного атома. Что касается гидрофобных взаимодействий, то они возникают в результате контакта между неполярными радикалами, неспособными разорвать водородные связи между молекулами воды, которая вытесняется на поверхность белковой глобулы. По мере синтеза белка неполярные химические группировки собираются внутри глобулы, а полярные вытесняются на ее поверхность. Таким образом, белковая молекула может быть нейтральной, заряженной положительно или же отрицательно в зависимости от pH растворителя и ионо-генных групп в белке. К слабым взаимодействиям относят также ионные связи и ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Кроме того, конформация белков поддерживается ковалентными связями 8—8, образующимися между двумя остатками цистеина. В результате гидрофобных и гидрофильных взаимодействий молекула белка спонтанно принимает одну или несколько наиболее термодинами-чесю выгодных конформаций, причем, если в результате каких-либо внешних воздействий нативная конформация нарушается, возможно полное или почти полное ее восстановление. Впервые это показал К. Анфинсен на примере каталитически активного белка рибонуклеазы. Оказалось, что при воздействии мочевиной или р-меркаптоэтанолом происходит изменение ее конформации и, как следствие, резкое снижение каталитической активности. Удаление мочевины приводит к переходу конформации белка в исходное состояние, и каталитическая активность восстанавливается. [c.35]

В 0,1 н. растворе На504 при Дк=ЮмА/см2 в отсутствие добавок диффундирующий водород появлялся в диффузионной части прибора через 1—1,5 ч после начала опыта, а иногда и позже. Потенциал катода в начале опыта довольно быстро возрастал вследствие насыщения поляризуемой стороны мембраны водородом, затем был практически постоянным (дальнейшего увеличения концентрации атомов-протонов водорода в поверхностном слое поляризуемой стороны мембраны не происходит вследствие диффузии водорода в глубь металла устанавливаются постоянный градиент концентрации водорода внутри мембраны и стационарная скорость диффузии). [c.55]

Полимеризация изобутилена в присутствии ВРз и других катализаторов протекает с большой скоростью лишь тогда, когда в реаК ционной среде в незначительных количествах присутствуют соединения, имеющие протонный водород и действующие как активаторьи При полимеризации с ВРз таким активатором обычно служит третичный изобутиловый спирт, присутствующий в техническом изобутилене в виде незначительной примеси ( 1%). При полимеризации с ТЮи активатором служат следы воды, вносимые с влажным воздухом. [c.187]

Из четырех внешних электронных пар, окружающих ядро атома кислорода, две пары обобществлены между ядром кислорода и двумя протонами водорода, а две пары электронов кислорода остаются неподеленными они направлены к противоположным от протонов вершинам тетраэдра, в центре которого расположен ион кислорода. При равновесном положении ядер молекулы воды в парообразном состоянии имеют следующие характеристики расстояние между атомами кислорода и водорода в воде равно 0,9584А расстояние между атомами водорода равно 1,515 А угол между атомом кислорода и атомами водорода равен 104°27 дипольный момент молекулы воды составляет 1,86 (дебая), или 1,86 10 электростатических единиц. [c.69]

Известно, что атом водорода, теряя свой единственный электрон, превращается в протон , лишенный электронной оболочки. Поэтому он легко притягивается электронныга слоями других атомов или ионов, внедряется в электронные оболочки электроотрицательных элементов (фтора, хлора, кислорода, азота). Можно сказать, что и протоны водорода электростатически рритягивают атомы других молекул. Таким образом, у атома водорода появляется как бы побочная, вторая валентность. [c.64]

Термическое расш,епление через циклические переходные состояния — широко распространенный тип реакций. Ниже приведены некоторые наиболее известные примеры (без подробного обсуждения). Общим во всех приводимых соединениях является подвижный р-атом водорода и группа, являющаяся акцептором протонов. Водород может быть связан не только с углеродом, но и с гетероатомом — азотом, кислородом и т. д. Предпосылкой для отщепления является возможность создания двойной связи между атомами, от которых происходит отщепление. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология