Гиббса Дюгема Маргулеса

Подставляя это значение в (V.5.5), получим уравнение Гиббса — Дюгема — Маргулеса [c.135]

УРАВНЕНИЯ ГИББСА — ДЮГЕМА — МАРГУЛЕСА [c.134]

Все косвенные методы основаны на связи активности растворенного вещества и растворителя по уравнению Гиббса — Дюгема — Маргулеса — Льюиса N1п + N <1 1п = 0. Рассмотрим вывод этого уравнения. [c.35]

Связь между составом пара г/, и составом жидкости д /для любого раствора может быть получена из уравнения Гиббса — Дюгема — Маргулеса (У.5.12) [c.140]

Эти свойства растворов были найдены экспериментально в 1881 г. Д. П. Коноваловым. Так как они являются следствием уравнения Гиббса — Дюгема — Маргулеса, то они называются законами Гиббса — Коновалова. Сформулируем эти законы [c.141]

Уравнения Гиббса — Дюгема — Маргулеса. .... [c.460]

Теория метода основывается на уравнении Гиббса — Дюгема — Маргулеса — Льюиса. На основании уравнения (1,62) можно записать [c.38]

Криоскопический метод, как и все косвенные методы, основан на уравнении Гиббса — Дюгема — Маргулеса — Льюиса [c.42]

В основе метода лежит уравнение Гиббса — Дюгема — Маргулеса—Льюиса. [c.419]

Косвенные методы основаны на связи между активностью растворителя и растворенного вещества, вытекающей из уравнения Гиббса—Дюгема—Маргулеса—Льюиса [c.54]

Теория метода основывается на уравнении Гиббса—Дюгема—Маргулеса—Льюиса. На основании уравнения (И, 62) можно записать [c.62]

В основе метода лежит уравнение Гиббса—Дюгема—Маргулеса— Льюиса [c.253]

Общая форма записи уравнения Гиббса — Дюгема — Маргулеса (9) позволила с успехом использовать его для решения специальных задач масс-спектрометрии, возникающих при термодинамических исследованиях. [c.327]

Зависимость максимального выхода продуктов реакции обменного взаимодействия от ассоциативного состояния участников равновесия (1У-121) вытекает из уравнения Гиббса —Дюгема —Маргулеса [c.141]

Следует только иметь в виду, что, выбрав стандартное состояние, надо при расчетах все величины относить к нему. Нельзя в двухкомпонентной системе при расчетах иметь два стандарта, например один для растворенного вещества и другой для растворителя. Свойства двухкомпонентной системы связаны уравнением Гиббса — Дюгема — Маргулеса — Льюиса [c.15]

Наиболее общими япляются уравнения Гиббса — Дюгема, Маргулеса [40], Уола [76], Уайта [77], Редлиха — Кистера [78], Бенедикта [79] и т. п. Широко применяются системы уравнений Ван-Лаара [31, 32] (в частности, уравнения треп,его порядка). Особенно удобна для случая бинарных растворов. пинсйпая форма уравнений третьего порядка [c.248]

Все косвенные методы основаны на связи активности растворенного вещества и растворителя по уравнению Гиббса—Дюгема—Маргулеса— Льюиса Л 5 1па1 + Л/з 1по2=0. Рассмотрим вывод этого уравнения. Полный дифференциал изобарно-изотермического потенциала [c.60]

Используя найденные этим путем активности растворителя, в некоторых случаях с помощью известного уравнения Гиббса — Дюгема — ]Маргулеса вычисляли средние ионные активности растворенного электролита. При этом наиболее успешные результаты были получены при использовании нового метода расчета, предложенного Г. И. Микулиным [40], применимость которого и к неводным растворам была показана Л. П. Жилиной [41]. Непосредственное нахождение активностей растворенных электролитов электрохимическими методами в случае неводпых растворов связано с рядом затруднений и с произвольными допущениями при экстраполяциях и расчетах. Вот почему мы отдаем предпочтение избранному нами пути. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология