Гиббса—Дюгема

В гл. 3 для описания многокомпонентного многофазного равновесия мы использовали систему уравнений Гиббса—Дюгема, в которой число переменных было равно /с + 2, а число уравнений ф, и показали, что гиббсово число степеней свободы системы равно разности между числом переменных (описывающих величин) и числом уравнений (условий внутри описывающих данных). Понятие числа степеней свободы выражается зависимостью [c.36]

Использование уравнения Гиббса-Дюгема [c.49]

Состояние равновесной системы нри постоянных давлениях и температуре описывается уравнениями Гиббса—Дюгема [8] [c.219]

Уравнения (V, 31) и (V, 31а) являются вариантами уравнения Гиббса—Дюгема, имеющими большое значение в термодинамической теории растворов. Уравнение (V, 31а) часто называется уравнением Дюгема—Маргулеса. [c.182]

Преобразование Лежандра [6], использованное в зависимости (3-14), приводит к уравнению Гиббса—Дюгема [c.29]

Из уравнения Гиббса — Дюгема, написанного для поверхностной фазы б, [c.243]

Проверка на термодинамическую совместимость обусловлена тем, что экспериментальные данные по фазовому равновесию часто содержат погрешности и могут не удовлетворять термодинамическим соотношениям равновесных систем. В качестве такого соотношения наибольшее применение находит уравнение Гиббса— Дюгема [c.118]

Если речь идет о равновесии системы, состоящей из ф фаз, то уравнение Гиббса—Дюгема для каждой фазы может быть записано в виде [c.31]

Другое решение дифференциального уравнения (1.87) Гиббса— Дюгема было предложено Маргулесом в виде [c.54]

Уравнения (V, 12) и (V, 13) называются уравнениями Гиббса— Дюгема они имеют большое значение в термодинамике растворов. [c.172]

Такое утверждение следует из того, что решение уравнения Гиббса—Дюгема является одновременно решением уравнения [c.29]

Интерполяционные уравнения по сути дела представляют собой результаты приближенного интегрирования уравнения Гиббса — Дюгема [c.97]

Для расчета осмотического коэффициента предлагается [18] использовать уравнение Гиббса — Дюгема с использованием второго приближения Дебая — Гюккеля. [c.24]

Рассмотрим метод расчета активности одного из компонентов бинарного раствора по известным величинам активности другого компонента. Для этого используется уравнение Гиббса—Дюгема для парциальных мольных величин, а именно для химических потенциалов. [c.214]

Изменения химических потенциалов компонентов раствора при изменении его состава и постоянстве давления и температуры связаны между собой уравнением Гиббса — Дюгема [см. т. I, стр. 172, уравнение (V, 12)]. Используем высказанное выше предположение о полной диссоциации сильных электролитов. В дальнейшем мы сумеем применить выводимые здесь соотношения и к слабым электролитам с учетом неполной диссоциации последних. [c.396]

Расчет для смешанных растворов с общим ионом. Для расчета осмотического коэффициента двух электролитов предлагается [18] использовать уравнение Гиббса — Дюгема, записанное для тройного раствора в форме [c.29]

Оценил получаемых данных. Она заключается в их критическом анализе и выборе наилучших по точности и достоверности. Это относится ко всем данным, т. е. полученным различными способами. Часто бывают ситуации дублирования данных из различных источников, и здесь задача установления их достоверности становится очевидной в силу их различия. Однако и данные в единственном экземпляре должны подвергаться проверке, в конечном итоге за их точность несет ответственность либо источник, либо пользователь. Обычно проверка данных проводится на основе некоторых закономерностей типа уравнения состояния (для данных Р—У — Т), уравнения Гиббса—Дюгема (для равновесных данных) и т. д. и состоит в установлении факта их совместимости. Для экспериментальных данных основанием их достоверности могут служить чистота образцов, точность калибровки экспериментальной установки, точность метода измерения по сравнению с другими методами, соответствие данных с другими источниками или полученными другими методами, репутация исследователя, выполняющего эксперимент. [c.183]

Различные формы уравнения Гиббса-Дюгема (1.100), (1.107) и (1.109) учитывают влияние изменения концентрации иа фуггг-тивность, парциальное давление и коэффициенты активности [c.50]

Решение системы линейных однородных уравнений Гиббса — Дюгема совместно с уравнениями (5.10), (5.38), (5.41) и (5.43) с учетом [c.87]

Уравнение (29) называется фундаментальным уравнением Гиббса, а соотношения (30) и (31) представляют собой различные формы уравнеиия Гиббса—Дюгема. Для двухкомпонеитной системы из (31) следует, что [c.17]

Если приравнять дифференциалы С из уравнений (а) и (б), получим уравнение Гиббса — Дюгема [c.113]

Из уравнения (1.86) непосредственно следует, что коэффициент активности уж г представляет собой отношение реального парциального давления данного компонента к его идеальному парциальному давлению, определяемому по закону Рауля. По-существу, это сводит расчет условий парожидкостного равновесия к определению значений коэффициентов активйости. С этой целью обычно используется известное уравнение Гиббса — Дюгема. Для бинарной смеси оно может быть представлено в виде [c.52]

При определении зависимости коэффициентов активности от свойств системы при постоянных давлении и температуре используется уравненне Гиббса — Дюгема [c.25]

Выбор параметров стандартного состояния в общем случае произволен и диктуется лишь соображениями удобства и выполнения законов термодинамики. Так как коэффициенты активности должны удовлетворять уравнению Гиббса—Дюгема при постоянном давлении и температуре [c.104]

Уравнение (71), называемое уравнением Гиббса — Дюгема, справедливо для любой фазы, находящейся в равновесии. [c.23]

Необходимо подчеркнуть, что в отличие от уравнения Гиббса—Дюгема, относящегося к одной фазе, уравнение Дюгема — Маргулеса относится к двум фазам. [c.24]

Становится понятным поэтому, по какой причине в уравнении Гиббса — Дюгема, вытекающем из (10) [c.146]

Полученное ранее уравпотгие Гиббса-Дюгема (1.64) может бт,гть применено для получения связи мел ду коэффициептамп активности и составом жидкой фазы. [c.50]

Это уравнение позволяет пайтп коэффициент активности одного компонента бинарного раствора, если известна зависимость коэффициента активности второго комнонента от концентрации. Для наиболее удобного использования уравнения Гиббса-Дюгема его следует интегрировать. [c.51]

Гиббса-Дюгема 30, 49 — 51 изотермы жпдкой фазы 38, 389 [c.428]

Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы, как это оппсано в работе 2, пи. 2—16. 3. Вычислить удельную теилоту растворения карбамида в воде. 4. Вычислить дифференциальную теплоту растворения карбамида в воде по уравнению Гиббса—Дюгема [c.150]

Во второй половине XIX столетия голландские ученые К. Гульдберг и П. Вааге и русский физико-химик Н. Н. Бекетов сформулировали закон депствущих масс. В это же время П. Дю-гем выводит уравнение для расчета термодинамических свойств растворов (уравнение Гиббса—Дюгема). М. Планк (1887 г.) разделяет процессы на обратимые и необратимые, В. Нернст (1906 г.) формулирует тепловую теорему, а М. Планк в 1912 г. — третий закон термодинамики. Значительное влияние на развитие термодинамики химических процессов оказали работы Я. Вант-Гоффа (понятие о химическом сродстве, изобаре и изотерме), Рауля Ф., А. Л. Брауна и А. Ле-Шателье. [c.14]

Залгетим, что новое характеристическое уравнение (в данном случае уравнение Гиббса — Дюгема) было получено исходя из потенциала Гиббса. И это — единственная возможность. Использование других потенциалов не приводит к связям типа (1.64), (1.65). Действительно, [c.39]

И. Г. Горичевым с использованием найденной им эмпирической закономерности постоянства приведенного химического потенциала атомов кислорода в окислах Л1е]дО в некоторых интервалах значения х и соотношения Гиббса— Дюгема получена приближенная функциональная связь между изобарно-изотермическим потенциалом образования окислов из элементов и стехиометрическим составом окислов [c.222]

Выражение для числа степеней свободы F системы идентично правилу Гиббса, устанавливающел1у число и характер свободных ИП. которые необходимы и достаточны для однозначного определения всех свойств равновесной гетерогенной термодинамической подсистемы, состоящей из ф фаз и к компонентов. Математическая модель такой подсистемы ХТС представляет собой совокупность ф уравнений Гиббса — Дюгема для каждой фазы [c.62]

Соотношение между парциальными молярными величинами опи- ывае1ся уравнениями Гиббса — Дюгема = [c.164]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.80 , c.168 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.26 , c.27 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.270 , c.271 , c.287 , c.499 ]

Химия полимеров (1965) -- [ c.213 ]

Физико-химия полимеров 1963 (1963) -- [ c.338 ]

Общая химия (1974) -- [ c.415 , c.416 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.318 , c.356 , c.357 , c.361 , c.362 , c.388 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология