Активность средняя ионная

Введем теперь коэффициенты активности ионов у+ и у1. среднюю ионную моляльность т и средний ионный коэффициент активности У - [c.398]

Соотношение между моляльностью т, средней ионной моляльностью, активностью а и средним ионным коэффициентом активности 7 . для различных электролитов [c.223]

Вычислите средние ионные коэффициенты активности 7 для [c.282]

Определение коэффициента активности. Средние ионные активности и коэффициенты активности определяют посредством измерений ЭДС химических элементов без переноса, например [c.187]

Выясним связь между средними величинами химического потенциала и активности для соли и величинами потенциалов и активности для ионов разного типа, определяемую уравнениями (XVI, 7). Пусть электролитическая диссоциация соли происходит по уравнению [c.396]

Так как нет методов экспериментального определения значения а+ и а- в отдельности, то вводят среднюю ионную активность а , определяемую соотношением [c.398]

Используя уравнения (7.8), (7.16), (7.22), (7.24) и (7.28), можно по экспериментальной зависимости давления насыщенного пара от моляльности раствора определить активность и осмотический коэффициент растворителя, средний коэффициент активности, среднюю ионную и моляльную активности электролита. [c.148]

Во всех химических процессах, протекающих в элементах, принимают участие ионы обоих знаков, поэтому по измерениям э. д. с. невозможно определить активность ионов одного знака а+ или а в результате получают среднюю ионную активность а (при известных условиях). Только для химического процесса в элементе в целом можно выяснить все изменения, которые испытали растворенные соли, т. е. одновременно катионы и анионы, и сопоставить измеренные величины Е с изменениями химических потенциалов (1, , активностей а и моляльностей т растворенных солей. Несколько позднее мы рассмотрим некоторые примеры, пока же будем считать, что для простых электролитов (растворена одна соль) коэффициент активности катиона условно равен среднему коэффициенту активности соли. [c.546]

Таким образом, мы имеем две величины, характеризующие активность растворенной соли. Первая из них — эго мольная активность, т. е. активность соли, определяемая независимо от диссоциации, которая находится теми же экспериментальными методами и по тем же формулам, что и активность компонентов в неэлектролитах. Второй величиной является средняя ионная активность а . Обе величины однозначно связаны уравнением (XVI, 15). [c.398]

Коэффициент активности выражается отношением средней активности а ионов к общей моляльной концентрации раствора электролита [c.309]

Цель работы. Изучение зависимости давления насыщенного пара от концентрации раствора электролита при заданной температуре. Определение активности и осмотического коэффициента растворителя, среднего ионного коэффициента активности, средней ионной и моляльной активностей растворенного электролита. [c.153]

Поскольку коэффициенты активности отдельных ионов термодинамически неопределимы, то часто вместо них используют средние коэффициенты активности электролита в целом. Например, условно полагают, что [c.570]

По данным о моляльности т и среднем ионном коэффициент<2 активности электролита А вычислите среднюю ионную концентрацию т , среднюю ионную активность а и активность а. [c.294]

Р е ш е в и е. Для вычислений используем уравнение (XIX. 1). Записываем уравнения электродных реакций и находим по справочнику соответствующие стандартные потенциалы ф° и средние ионные коэ( фициенты активности 7 [c.301]

В дальнейшем мы будем пользоваться в основном средней ионной активностью а . Криоскопия и метод, основанный на определении давления пара, позволяют получить значение Дг, а значение а находят по уравнению (XVI,15). [c.398]

На примере получения кристаллов хромата свинца и фторида кальция найдено, что средний размер кристаллов монотонно уменьшается с возрастанием начальной степени пересыщения, определяемой произведением активностей собственных ионов осадка при этом в присутствии посторонних электролитов средний размер кристаллов практически линейно возрастает с увеличением ионной силы раствора. Для осадков гидроокисей кальция, бария и железа найдены условия получения, обеспечивающие уменьшение их удельного сопротивления. [c.208]

Основной является зависиыость от /. В соответствии с электростатической теорией кнадрат среднего ионного коэффициента активности у равен единице при / = 0, прн росте значения / уменьшается, а затем проходит через минимум. Ионное произведение воды /< соответственно проходит через максимум. В бесконечно разбавленном растворе = тоц-=1.008х У10" при 25° С и возрастает а [c.593]

Компоненты реальных растворов взаимодействуют между собой. Растворенный электролит характеризуется не.только активностью а, коэффициентом активности у и концентрацией с, но и средней, ионной активностью.средним ионным коэффициентом активности у средней ионной концентрацией. 7 зависит от заряда ионов, ионной силы раствора I, однако не зависит от вида нонрв. Для растворов электролитов умеренных концентраций действенно соотнощение [c.13]

Льюис и Рендалл открыли эмпирический закон ионной силы средний ионный коэффициент активности у диссоциирующего на ионы вещества является универсальной функцией ионной силы/ раствора, т. е. в растворе с данной ионной силой все диссоциирующие на ионы вещества имеют коэффициенты активности, не зависящие от природы и концентрации данного вещества, но зависящие от числа и валентности его ионов. [c.402]

Сравните табличное значение среднего ионного коэффициента активности хлорида кальция в 0,01 т a lj при 25° С с величинами, рассчк танными по первому и второму приближениям теории Дебая— Гюккеля. [c.209]

Приведенная оелнчина активности (0,0814) представляет собой среднюю активность указанных ионов. Она равна а = 1 акаа, где Ои н Оа — активности катиона и аниона. [c.77]

Уравнение (3.15) определяет понятия как активности электролита, так и средней активности его иоиов. Очевидно, что средняя акт[1Вность иоиов электролита представляет собой среднее геометрическое нз активностей отдельных ионов аналогично можно определить средние концентрации [c.77]

Величина х по ес физическому смыслу зависит не только от природы того электролита, средний коэффициент активности которого вычисляется, по и от ириродь других электролитов, присутствующих в растворе, поскольку все ионы раствора участвуют в формировании ионной атмосферы. В связи с этим кристаллохимичес-кие радиусы индивидуальных веществ пе могут быть использованы для определения среднего ионного диаметра электролита а его находят опытным путем. Следовательно, уравнения второго приближения в отличие от первого содержат эмпирическую кои-станту. [c.92]

Решение. Вычисляем средние ионные коэффициенты активное-ти по уравнению (XVIII.24) [c.219]

Многочисленные исследования (особенно школы Г. Льюиса) показали, что кривая зависимости среднего ионного коэффициента активности от концентрации раствора (моляльности) имеет минил м. Если изображать зависимость в координатах то для разбавленных растворов зависимость [c.400]

Решение. Вычисляем средние ионные коэффициенты активности по уравнению (ХУП1.24) [c.282]

Величины активности отдельных видов ионов невозможно определить термодинамическими методами (см. гл. XVI, 4, стр. 398). Это же следует сказать о скачке потенциала на отдельном электроде. Фактически измерения э.д.с. проводятся для сочетания по меньшей мере двух электродов, обратимых относительного того или другого иона, условием для стандартных состояний которых считается а+=1 или а =1. Поэтому действительное стандартное состояние для э.д.с. элементов определяется равенством единице средней ионной активности того или иного диссоциирующего соединения. [c.542]

Полагаем, что коэффициенты активности ионов равны средним ионным коэффициентам активности. Почти все серебро в растворе II п. одит в состав комплекса, поэтому а а (СЫ).2 =ralY <Лй( NV сн--= "г2Yк N [c.591]

Считаем, что средние ионные коэффициенты активности снл1,пых электролитов А КОз и КА (СМ)2 приблизительно одинаковы п подставляем значение = 1,3276 в (опыт). Уравнение преобразуется в следующее [c.591]

Вычислите ионную силу, коэффициенты активности отдельных ионов и средние ионные коэффициенты для растворов смеси электролитов при 298 К, если в растворе содержатся (моль на 1000 г воды) следующие соли MgS04 0,005 0,01 ЬаС1з 0,010 0,002 NazS04 0,020 , [c.211]

Вычислите средние ионные коэффициенты активности для (1,01 и 0,0001 М растворов Na l, сравните полученные величины с < ПЫТНЫМИ [М.]. [c.219]

Средние ионные коэффициенты активности вычисляем по уравнению (XVI[1.22). Для этого по уравнению (XVIII.23) находим ионную силу раствора [c.284]

Вычислите парциальную молярную теплоту разбавления НС1 ДНна >т концентрации щ = 0,1 до концентрации в предельно разбавленном растворе пц. Для расчета используйте данные зависимости -среднего ионного коэффициента активности соляной /кислоты от температуры. [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология