Раствор бинарный

Задание. Рассмотрите раствор бинарного электролита. Предположите, что ои очень разбавлен и справедливы уравнения (И.4) и (11.34). Подумайте, как можно использовать кондуктометрические измерения для определения константы диссоциации слабого электролита. [c.226]

Криоскопический метод применим к сильно разбавленным растворам бинарных неизоморфных систем. При затвердевании такого раствора сначала выпадают кристаллы чистого растворителя и раствор становится более концентрированным, а температура кристаллизации более низкой. Поэтому при определении температуры затвердевания раствора [c.187]

Во многих случаях давления пара растворителя при малых концентрациях остальных компонентов следуют закону Рауля и в растворах, не являющихся идеальными, т. е. в Рис. VI, 3. Составы жидкости и па- СИЛЬНО разбавленных раствора бинарного идеального раство- очевидно, вы- [c.190]

Рассмотрим трубку с поперечным сечением 5 см2, заполненную раствором бинарного одно-однозарядного электролита с концентрацией ионов с+=с =с,- (моль/см ). Обозначим через v+ и V- скорости движения катионов и анионов (см/с), I — расстояние между электродами (см), и — разность потенциалов (В). [c.185]

Полупроницаемая мембрана препятствует диффузии в растворах бинарных электролитов и тем самым их перемешиванию. Катионо- или анионообменные мембраны представляют собой систе мы, в которых анионные (соответственно катионные) груп- [c.320]

Онзагер рассчитал величины ДХ и ДХг и получил уравнение электрической проводимости разбавленного раствора бинарного электролита с однозарядными ионами [c.223]

Рассмотрим вначале явления, возникающие при пропускании тока через раствор бинарного 1,1-валентного электролита, например [c.158]

В дальнейшем рассматриваются только такие системы, в которых электрическое число переноса совпадает С экспериментально определяемым числом переноса ионного компонента. Для таких систем в растворе бинарного электролита на основе уравнения (IV.28) можно получить формулы [c.69]

Приближенный характер уравнения (32.25) виден при сравнении его с точным уравнением (32.8). Согласно (32.8) для растворов бинарного электролита в стационарных условиях =21д. При этом по уравнению Гейровского [c.162]

Приближенный характер уравнения (32.25) виден при сравнении его с точным уравнением (32.8). Согласно (32.8) для растворов бинарного [c.172]

Эквивалентная электропроводность электролита пропорциональна сумме абсолютных скоростей движения образующих его ионов. Действительно, в одном кубическом сантиметре раствора бинарного электролита с концентрацией с моль/л, имеющего степень диссоциации а, содержится катионов и Пд анионов. Если заряды катиона и аниона равны ге, а абсолютные скорости их движения равны IIи 7д, то удельная электропроводность раствора электролита, представляющая количество электричества, переносимого в единицу времени, равна [c.172]

Рассмотрим движение ионов в растворе бинарного электролита с однозарядными ионами, например КС1. Скорости катиона и аниона будут выражаться соответственно уравнениями [c.145]

В растворе бинарного электролита = Если в уравнения [c.61]

Если в растворе бинарного электролита специфической адсорбцией обладают только ионы одного знака (например, анионы), то по уравнениям (3.27)—(3.29) можно рассчитать зная Г+ и Г . В самом деле, 2+f Г =, так как все катионы по условию находятся в диффузном слое. Зная q , по уравнению (3.27) находят я ) , а затем по уравнению (3.28) q . Так как Z-FW q t q , то сочетание опытной величины Г . и рассчитанной q позволяет легко найти метод расчета заряда специфически адсорбированных ионов был разработан Г рэмом. [c.144]

В растворе бинарного электролита i+ + i =l. Если в уравнения (IV.36) подставить величины А.+ и то получают предельные числа переноса /+ и i -, которые характеризуют долю тока, переносимую катионами и анионами при отсутствии ион-ионного взаимодействия. Если то это взаимодействие в неодинаковой степени отражается на подвижности катионов и анионов, а потому [c.70]

В результате расчетов влияния этих двух эффектов П. Дебай и Л. Онзагер пришли к следующей формуле для зависимости эквивалентной электропроводности раствора бинарного сильного электролита от ионной силы [c.175]

При кристаллизации разбавленных растворов бинарных систем сначала выделяются кристаллы чистого растворителя, раствор ста- [c.50]

Каковы основные признаки идеального раствора бинарных жидких смесей и при каких условиях он образуется [c.76]

Стационарный диффузионный потенциал на границе соприкасающихся растворов бинарного 1 — 1-зарядного электролита с разными. активностями, когда а2>аи равен [c.122]

Представим себе цилиндрическую трубку (рис. 83) с поперечным сечением 1 см , наполненную раствором бинарного электролита, концентрация ионов которого ат) эквивалентов в 1 см - а — степень диссоциации электролита. Пусть через раствор проходит электрический ток, причем [c.243]

Определить степень диссоциации раствора бинарного электролита, содержащего 0,50 г соли в 100 г воды. Раствор кипит при 100,04 °С, Молекулярный вес соли 126. [c.119]

Вычисление электрической проводимости раствора осуществляется при подсчете числа ионов, проходящих через любое поперечное сечение электролитической ячейки в единицу времени при стандартных условиях, т. е. при градиенте потенциала 1 В/м. Допустим, что имеется раствор бинарного электролита с молярной концентрацией (кмоль/м ) растворенного вещества, скорости движения катиона н аниона которого равны соответственно и Уа, а степень электролитической диссоциации равна а. Раствор помещен в электролитическую ячейку, площадь поперечного сечения которой 5, а расстояние между электродами I (рис. 79). [c.225]

Удельная электропроводность 0,6 н. раствора бинарного электролита равна 0,069, а эквивалентная электропроводность при предельном разбавлении равна 129,6. Вычислить степень диссоциации электролита. [c.107]

Для вывода уравнения электропроводности рассмотрим перенос электрических зарядов ионами под действием электрического поля с напряженностью в/см в трубке, заполненной раствором бинарного электролита (рис. 4). Если и Vg означают соответственно абсолют- [c.6]

Из этой формулы видно, что в несложных случаях легко вычислить ионную силу раствора, если известна молярная концентрация электролита. Так, для растворов бинарных электролитов, состоящих из однозарядных ионов (Z=l), например H I, КОН, NaNOg, [c.106]

На этом же приборе были замерены осмотические давления водных растворов бинарных солей при использовании высокоселективной и относительно низкоселективной мембраны (табл. 1,2). Для сравнения приведены значения я для индивидуальных солей (данные А. Э. Грефа). [c.43]

Согласно гипотезе универсальности, предложенной в 1972г. К. Вильсоном, если различные по природа системы характеризуются одинаковыми размерностями физической системы d и одинаковыми размерностями параметра порядка н, то они ведут себя одинаково а Критическом состоянии. Иными словами, величины d п являются критериями, позволяющими разнести ФП по классам универсальности. С использованием методов теории пол я Вильсон и Фишер строго доказали, что размерности А, обладают свойством универсальности, т.е. зависят только от размерности системы и симметрии параметра порядка. Переходы с одинаковой размерностью параметра порядка относятся к одному классу универсальности. Совершенно различные физические явления обнаруживают поразительную аналогию межд , собой, например, ФП в жидких растворах, бинарных сплавах, анизотропных ферро- и антиферромагнетиках, ориентационные ФП в кристаллах ряда неорганических солей входят н [c.24]

Демченко П. А.. Ш а повал Б. С. Изучение состава мицеллярных растворов бинарных смесей ионотенных поверхностно-активных веществ. — Коллоидя. ж., 1969, т. 31, № 3, с. 345—949. [c.215]

Перенос электричества ионами. Рассмотрим случай, когда два плоскопараллельных электрода, изготовленных из проводников первого рода, погружены в раствор бинарного слабого электролита КА, диссоциирующего на два однозарядных иона К+ и А . Обозначим концентрацию раствора электролита в г-экв/1000 см через с и степень электролитической диссоциации — через а. Выделим некоторую часть объема раствора в форме прямоугольного параллелепипеда (см. рис. 20, а). Длина параллелепипеда равна расстоянию между электродами I, а площадь поперечного сечения s. Когда [c.88]

Рассмотрим раствор бинарного электролита, к которому приложено электрическое напряжение с помощью инертных электродов. Выделим возле каждого электрода околоэлектродное пространство, содержащее электрод и часть окружающего раствора. Пусть анодное и катодное пространства имеют одинаковый объем. [c.220]

Рассмотрим вначале явления, возникающие при пропускании тока через раствор бинарного 1,1-валентного электролита, например AgNOg (см. рис. 82). Будем записывать концентрации и коэффициенты диффузии, относящиеся к катиону, с индексом 1, а относящиеся к аниону — с индексом 2. Тогда имеем [c.169]

В растворе бинарного электролита ток переносится катионами и анионами. Поэтому для плотности тока при условиях grad х,=0 согласно уравнению (IV.5) можно записать [c.60]

Таким образом, наклон электрокапиллярной кривой дает заряд поверхности электрода. В максимуме а, -кривой до1дЕ=0 и, следовательно, д=0. Поэтому положение максимума электрокапиллярной кривой определяет потенциал нулевого заряда. В растворе бинарного электролита при = onst уравнение (VH.18) принимает вид [c.152]

Криоскопический метод применим к сильно разбавленным растворам бинарных неизоморфных систем. При затвердевании такого раствора сначала выпадают кристаллы чистого растворителя и раствор становится более концентрированным, а температура кристаллизации более низкой. Поэтому при определении температуры затвердевания раствора следует измерять температуру начала кристаллизации. Иногда жидкость переохлаждается, и кристаллизация начинается при более низкой температуре, что приводит к ошибке в измерении величины АГзам. Для более точного определения истинной температуры начала кристаллизации нельзя допускать сильного переох- [c.179]

Вернер установил, что величина молекулярной электропроводности (при разбавлении 1 моль в 1024 л) раствора бинарных (двойных) электролитов составляет около 100 мо, тринарных (тройных) — около 250 мо, ква-тернарных (четверных) — около 400 мо (при 25 С). Метод электропроводности сыграл большую роль в установлении состава комплексных соединений, т. е. в определении числа ионов, на которые распадается молекула комплексного соединения. Например, при указанном разбавлении раствора [c.185]

Сумма ионов" обоего знака в 1 см раствора бинарного электролита, диссоциирующего по уравнению [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология