Максимальный выход продуктов реакции

Как уже было указано выше, константа равновесия для каждой реакции при определенной температуре есть величина постоянная. Следовательно, зная величину К, можно вычислить количества веществ в равновесных состояниях данной реакции, а отсюда — и максимальные выходы продуктов реакции (для данных условий). [c.177]

Определим оптимальные условия распределения исходного сырья А по всем аппаратам, при котором достигается максимальный выход продукта реакции Р в системе реакторов. [c.120]

Уравнение (98) получило очень широкое применение в практике техно-химических расчетов, так оно дает возможность рассчитывать максимальный выход продуктов реакции, т. е. выход их в момент равновесия, процент превращения исходных веществ в конечные продукты реакции и другие показатели производственного процесса. [c.175]

Если ставится иная задача — достигнуть максимального выхода продуктов реакции, то соотношение между [c.134]

Так, если реакция является эндотермической и протекает с уменьшением объема, то для получения максимального выхода продукта реакции необходимо сочетание высоких температур и высоких давлений. [c.82]

Процентное содержание (выход) иодистого водорода в равновесной смеси (71,2%) получили меньше, чем в первом варианте (77,2%), когда исходные вещества (Нг и Ц) были смешаны в эквивалентных количествах. Можно доказать, что для любого типа реакций справедлив вывод максимальный выход продукта реакции достигается тогда, когда исходные вещества смешаны в эквивалентных количествах. [c.250]

Заметим, что формула (111,66), определяющая оптимальное значение температуры для заданного времени пребывания, справедлива также, если в постановке оптимальной задачи нужно получить максимальный выход продукта реакции Р. Сказанное вытекает из того обстоятельства, что для разбираемого случая минимальному значению концентрации ХА соответствует максимальный выход продукта Р. [c.111]

Определение максимального выхода продукта реакции [c.53]

Для заданного значения V найдем оптимальный режим распределения сырья по аппаратам, при котором достигается максимальный выход продукта реакции Р. [c.119]

Определите парциальные давления газов в равновесном состоянии системы при условиях максимального выхода продуктов реакции при равновесном давлении 2,0-10 Па. [c.346]

Определите коэффициенты активности всех веществ, участвующих в реакции, при давлении 2,0-10 Па и температуре максимального выхода продуктов реакции, если равновесное давление 1,0133-10 Па. [c.346]

Вычислите Ку при температуре максимального выхода продуктов реакции и давлении 2,0-10 Па. [c.346]

Принцип Ле Шателье имеет большое практическое значение. На его основе можно подобрать такие условия осуществления химического взаимодействия, которые обеспечивают максимальный выход продуктов реакции. Принцип Ле Шателье справедлив не только для химических равновесий он приложим и к процессам фазовых превращений к испарению, конденсации и др. [c.133]

Зная величину константы равновесия, можно вычислить количества веществ в равновесных состояниях данной реакции и, следовательно, максимальный вЫход продуктов реакции, процент превращения исходных реагентов в конечные продукты. Реакция тем полнее может протекать слева направо, чем больше числен [c.250]

В случае, если целевой конечный продукт образуется при участии некоторого промежуточного вещества, высказанные соображения оказываются неверными. В этом случае существует некоторая оптимальная скорость подачи исходных веществ, обеспечивающая максимальный выход продукта реакции в единицу времени. Скорость образования продукта реакции определяется концентрацией промежуточного вещества. Но при слишком больших скоростях подачи последняя падает из-за быстрого вывода промежуточного вещества из системы. При слишком медленной подаче исходных веществ, как уже указывалось, падает концентрация исходных веществ, а следовательно, и скорость образования промежуточного вещества, что также приводит к уменьшению стационарной концентрации промежуточного вещества. [c.388]

Для получения максимального выхода продуктов реакции нужна стехиометрическая смесь исходных веществ . Для до- [c.482]

При увеличении температуры равновесия степень превращения увеличивается для эндотермических реакций и снижается для экзотермических. Для реакций, идущих с изменением объема в газовой фазе, при возрастании давления степень превращения увеличивается, когда число молей в реакции уменьшается, и снижается, когда оно увеличивается. Зная величину константы равновесия, мб жно вычислить количества веществ в равновесных для данной реакции состояниях, а отсюда и максимальные выходы продуктов реакции в данных условиях. [c.285]

В химической термодинамике свойства системы рассматриваются в ее равновесных состояниях. Представим, что некоторая система У переходит из равновесного состояния 1, характеризующегося температурой 7, и давлением р, в равновесное состояние 2, характеризующееся температурой и давлением рг. Изучение скорости процесса перехода системы V из равновесного состояния 1 в равновесное состояние 2 и его молекулярного механизма — область химической кинетики. Химическая термодинамика изучает систему в двух равновесных состояниях (конечном и начальном) и на этом основании определяет возможность (или невозможность) самопроизвольного течения процесса при заданных условиях в указанном направлении, характеризует энергетические изменения, происходящие в результате перехода, устанавливает значения температуры, давления, концентраций веществ в системе, при которых достигается максимальный выход продуктов реакции, н решает еще целый ряд очень важных вопросов. В зависимости от условий перехода системы из одного [c.85]

Как и в предыдущем примере, требуется найти оптимальные условия рас пределения исходного сырья А по всем аппаратам, при которых достигается максимальный выход продукта реакции Р в системе реакторов.. [c.161]

Пример V-4. В реакторе идеального вытеснения проводится параллельная реакция первого порядка (V, 30). Сформулировать оптимальную задачу как задачу отыскания температурного профиля, обеспечивающего при заданном времени пребывания реагентов в реакторе т< > и заданных значениях концентраций исходного реагента А на его входе и выходе максимальный выход продукта реакции Р, [c.220]

Применение 1 моля хлорокиси фосфора на моль а-ациламинокислоты дает максимальный выход --продукта реакции, следовательно, в синтезе ангидрида принимает участие только [c.293]

При образовании устойчивого окрашенного соединения на кривой А (А ) = /(сд) наблюдается резкий излом в так называемой точке насыщения , который и определяет минимальное количество реагента, необходимое для максимального выхода продукта реакции (кривая 7). Оптимальное количество реагента в этом случае должно превышать стехиометрическое на 30 50%. При образовании малопрочного комплекса кривая насыщения не имеет резкого излома (кривая 2). В этом случае необходимо установить наименьшее количество реагента, при котором практически прекращается увеличение А (или АЛ в случае окрашенного реагента). Это количество и принимается за оптимальное. [c.290]

Среди указанных факторов для обратимых реакций особое значение имеет положение химического равновесия потому, что при увеличении температуры равновесная степень превращения увеличивается для эндотермических и снижается для экзотермических реакций. Зная величину константы равновесия, можно вычислить количества веществ в равновесных для исследуемой реакции состояниях, а следовательно, и максимальные выходы продуктов реакции в данных условиях. [c.171]

Следует иметь в виду, что не всегда оптимальными являются условия, обеспечивающие максимальный выход продуктов реакции. Например, в случае сложных реакций оптимальными могут быть условия, приводящие к минимуму образования побочных продуктов и к минимальной скорости вторичных превращений интересующего нас продукта. Здесь в нашем рассмотрении будут анализироваться оптимальные условия одной интересующей нас реакции, и только для этого случая можно исходить из данного выше определения. Такой подход означает в случае сложных процессов отдельное рассмотрение условий для каждой из возможных в них реакций. [c.431]

Метод, в основе которого лежит термическое разложение образца с последующим анализом продуктов разложения каким-нибудь физическим или химическим способом, называют пиролизом. Образцы можно идентифицировать по температурам появления продуктов реакции по числу образовавшихся продуктов по температуре, при которой наблюдается максимальный выход продуктов реакции. [c.71]

Говоря об оптимальном соотношении между реагентами, необходимо обратить внимание на следующее если расход одного из них по тем или иным причинам лимитирован, то увеличение концентрации сореагентов позволит увеличить степень его использования она будет тем большей, чем больше введено другого реагента. При этом надо иметь в виду не только затруднения, связанные с удалением из равновесной смеси избытка неирореагировавшего реагента, но и то обстоятельство, что для получения максимального выхода продуктов реакции нужна стехиометрическая смесь. [c.82]

Зная величину константы равновесия, можно вычислить количества веществ в равновесных состояниях данной реакции и, следовательно, максимальный выход продуктов реакции, процент превращения исходных реагентов в конечные продукты. Реакция тем полнее может протекать слева направо, чем больше численное значение константы равновесия (К). Так, например, если величииа К равна 10 , это означает, что при у <азанных условиях прямая реакция протекает в 100 тысяч раз быстрее, чем обратная, и наоборот, если величина К равна 10 , то обратная реакция протекает в 100 тысяч раз быстрее, чем прямая. [c.219]

На основанни учения о химическом равновесии впервые удалось объяснить и предсказать направление химических процессов, научно обосновать условия для максимального выхода продуктов реакций и разработать технологию таких крупнотон-наж ь. х производств, как синтез аммиака. [c.43]

Определение количества реагента, необходимого для полного связывания аначизируемого иона в окрашенное соединение. Требуемое количество реагента рассчитывают теоретически или определяют экспериментально по максимальному выходу продукта реакции, т. е. по максимальному светопоглощению. Для этого приготавливают серию растворов с постоянным содержанием определяемого иона, но с различным и все увеличивающимся содержанием реагента. Затем измеряют оптические плотности растворов и строят график зависимости А (или ЛЛ) от концентрации реагента сд (рис. 14.4.17). [c.289]

Отметим, что двухстадийпость этих реакций наглядно проявляется в существовании двух зон реакции зоны максимального выхода продукта реакции и зоны максимального выхода света (см. 6). Проме/куточным веществом в рассмотренной реакции является одновалентный радикал [c.24]

Рассмотрим более подробно реакцию между парами натрия и парами сулемы Hg lo [1030]. В этой реакции, как и в остальных, указанных выше реакциях, интенсивность свечения пламени на 99% определяется интенсивностью D-лнний натрия, вследствие чего пламя имеет характерную оранжевую окраску. Распределение интенсивности хемилюминесценции и продукта реакции (Na l) вдоль реакционной трубки представлено на рпс. 19 [119], из которых видно, что зона реакции распадается на две части зону максимального выхода продукта реакции (/) и зону максимального выхода света (/7), при этом зона / расположена ближе к соли, зона II — ближе к натрию. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология