ВаП Лаара

Уравнение (VII, 30а) носит название уравнения Планка—ван Лаара. Оно применимо к идеальным растворам. [c.240]

Рекомендуется придерживаться следующего порядка и последовательности расчета по уравнениям Ван Лаара. По одному известному опытному значению состава равновесных жидкой и паровой фаз при определенных значениях температуры и давления системы по уравнению (1.86) рассчитываются коэффициенты активности 71 и 73 для этих условий. Подстановка этих величин в уравнения (1.90) позволяет рассчитать значения констант А т В. Далее, задаваясь новыми значениями температуры и давления системы и имея в виду, что Хд = 1 — х , можно по уравнениям (1.88) и (1.89) вычислить сопряженные им значения коэффициентов активности и у . Как указывалось выше, если коэффициент относительной летучести а можно принять [c.53]

Результаты расчетов коэффициентов активности Vi и Vj Для 12 различных значений концентраций ацетона и хлороформа как по уравнениям Ван Лаара (1.88) и (1.89), так и по уравнениям Маргулеса (1.96) и (1.97) приведены в табл. 1.6. Сопоставление рассчитанных по этим двум методам значений составов г р сч паровой фазы с имеющимися опытными данными, приведенными в той же таблице, показывает довольно близкую сходимость. В рассматриваемом случае соотношения Ван Лаара оказались несколько более точными, чем расчетные выражения Маргулеса (рис. 1.21). [c.57]

Слабым местом теории Ван-Лаара является допущение о равенстве размеров молекул растворителя и растворенного вещества. Мелвин-Хьюз разработал статистическую теорию бинарных растворов, которая с учетом различия в размерах молекул дает следующее уравнение для осмотического давления [c.34]

Расчет коэффициентов активности компонентов бинарных систем по уравнениям Ван Лаара и Маргулеса. Случай парожидкостного равновесия, когда жидкая фаза является неидеальным [c.51]

Одним из наиболее удачных решений дифференциального уравнения (1.84) является решение Ван Лаара, представленное выражениями [c.52]

Уравнения Ван Лаара и Маргулеса полезны при сравнении различных экспериментальных данных, так как позволяют оценить их с точки зрения термодинамической выдержанности. Нанеся опытные данные на график lg — а и экстраполируя их до нулевой концентрации, можно найти значение константы А и аналогичным путем — значение константы В. Однако найденные этим способом значения констант А и В следует рассматривать лишь как первое приближение вследствие неточности определения опытных точек на участках малых концентраций. [c.55]

Ван Лаара, при У 1У = 1 — к соотношениям Маргулеса. [c.55]

Пример 1.6. В первых трех колонках табл. 1.6 приведены опытные данные Розанова по давлениям насыщенных паров компонентов и составам равновесных фаз системы ацетон — хлороформ под давлением 101 325 Па. При температуре 65 эта система образует азеотроп с максимальной точкой кипения и концентрацией ацетона в сосуществующих фазах хе=Уе=0,ЬЪЪ. При температуре азеотропной точки давление насыщенных паров ацетона 1=133 322 Па, а хлороформа />2=114 390 Па. Требуется рассчитать данные для построения кривой равновесия у—х по уравнениям Ван Лаара и Маргулеса и сравнить их с приведенными в табл. 1.6 опытными данными. [c.55]

Приведем наиболее удачное решение Ван-Лаара, представленное уравнениями [c.51]

Развитие взглядов на природу равновесного распределения вещества связано с развитием представлений о природе неидеальности растворов. Современные представления теории распределения близка соприкасаются с теорией неидеальности Ван-Лаара и Гейтлера. Согласно этой теории, химический потенциал -го компонента равен [c.85]

Слабые места теории Аррениуса заставляли ученых искать., новые основы теории сильных электролитов, и уже в 1894 г. Ван-Лаар указал на необходимость учитывать электростатические силы в электролите, а Сезерленд (1902), [c.395]

Ван-Лаар, считая, что раствор представляет собой смесь молекул (механическую) приблизительно постоянного размера, получил уравнение для химического потенциала [31] [c.32]

Расчет коэффициентов активности компонентов в многокомпонентной смеси по уравнению Ван Лаара [c.306]

Одним из методов учета неидеальности жидкой фазы при расчете парожидкостного равновесия в многокомпонентных смесях является применение уравнения Бан Лаара для определения коэффициентов активности [31] [c.306]

Уравнение Ван Лаара. Программа расчета коэффициентов активности по уравнению Ван Лаара приведена на стр. 100. Для определения коэффициентов Ац этого уравнения используются следующие соотношения, справедливые для бинарных систем [c.410]

Обобш ением уравнений Ван Лаара и Маргулеса являются выражения, предложенные Скатчардом и Хамером [c.55]

Значения констант А п В ур 1внения Ван Лаара найдем, подставив 714, Хе и (1—Же) в уравнения (1.90) [c.56]

П — константа п уравненнл (1.1)2) Ван-Лаара (глава 1) расход тепла на процесс neiieruHKH тепло кипятильника отгонной колонны. [c.5]

Интерполяционные уравнения были получены также Ван-Лааром и другими исследователями. Известны несколько методов определения коэффициентов в интерполяционных уравнениях. Так, Завид-ский разработал метод определения коэффициентов в уравнении Маргулеса по углу наклона кривых давления пара смеси к оси состава. Методы определения коэффициентов интерполяционных уравнений разработаны также Литвиновым [39, 40], Корлсоном и Кольбурном [41], Коганом и Фридманом [42] и др. [c.97]

Коэффициенты активности являются функциями состава и температуры. В настоящее время имеется большое число эмпирических и полуэмпирических соотношений для описания этой зависимости. К наиболее распространенным относятся уравнения Маргулеса, Ван Лаара, Вильсона, NRTL. Уравнения отличаются предпосылками, исходя из которых они получены, и областями применимости. Так, например, уравнение NRTL получено n xoflnliis Двухжидкостной упорядоченной структуры раствора, пригодное для описания как гомогенных, так и гетерогенных систем. Поскольку уравнения носят полуэмпирический характер, для определения входящих в него параметров требуются как минимум экспериментальные данные по бинарному равновесию. [c.20]

ПаролбидкоСтНое рйвНовёСие. В зависимости От исхоДнМх Данных о физико-химических свойствах компонентов, а также данных по парон идкостному равновесию бинарных и многокомпонентных смесей возможно несколько вариантов расчета равновесия 1) при допущении постоянства коэффициентов относительной летучести компонентов 2) с учетом температурной зависимости констант фазового равновесия при допущении идеальности паровой и жидкой фаз 3) с учетом неидеальной жидкой фазы по уравнениям Маргулеса, Ван Лаара, Редлиха — Кистера, Вильсона [c.119]

Программа расчета коэффициентов уравнения Ван Лаара приведена на стр. 411. Для каждой пары компонентов многокомпонентной смеси коэффициенты AijViAji определяются поформулаы(13— 30), причем количество экспериментальных точек произвольно. Программа оформлена в виде процедуры KOEFLAAR, и ее формальными параметрами являются число компонентов — N и матрица коэффициентов Aij. [c.410]

В табл. 24 приводятся уравнения, предложенные другими авторами. Легко видеть, что уравнения Уайта, Ли и Коула, а также Джу и Коула построены на тех же принципах, что и уравнения Ван-Лаара. Особенностью перечисленных уравнений является линейная зависимость (Т от отношения кон- [c.173]

Хотя в последнее время высказывались критические замечания по поводу точности уравнений Маргулеса (217], эти уравнения, как и уравнения Ван-Лаара, успешно использовались во многих работах. Музиль и Брейтенхубер [194] предложили уравнения с тремя константами, аналогичные уравнениям Маргулеса. Однако с технической точки зрения достигаемое при этом уточнение вряд ли компенсирует усложнение уравнений, обусловленное введением третьей константы. [c.177]