Изобарно-изотермический

Для изобарно-изотермических процессов (т. е. процессов, протекающих при постоянных температуре и давлении) изменение энергии Гиббса равно [c.79]

Изобарно-изотермический потенциал, который зависит лишь от одного легко определяемого на опыте параметра экстенсивности — числа молей (молекул, массы), наиболее широко применяется при проведении расчетов, в том числе и электрохимических. [c.18]

Частицы Ох, присоединив п электронов, превратились в частицы Red, находящиеся в плотной части двойного слоя (рис. 17.1, в). В соответствии с этим стандартный изобарно-изотермический потенциал G°iv определяется уравнением [c.355]

Рис. 22. Значение изобарно-изотермического потенциала пластового нефтегазового потока. а—з — см. на рис. 4.

Из рассмотрения изобарных, изотермических и у—х диаграмм равновесия однородных в жидкой фазе азеотропов можно сделать заключение о том, что состав уе азеотропа является той граничной концентрацией, по обе стороны которой компоненты, в смысле их относительной летучести меняются ролями. Если по одну сторону от этой граничной концентрации роль низкокипящего играет компонент да, то по другую сторону от нее эту [c.38]

Рис. 21. Значение изобарно-изотермического потенциала пластовой нефти при различных давлениях и температурах.

В наиболее общем случае диффузионный потенциал возникает в месте контакта двух растворов I и II, отличающихся друг от друга и качественно, и количественно (рис. 6.2). На границе этих растворов имеется некоторый переходный слой, где состав меняется от раствора I до раствора II и от раствора II до раствора, I. В этом же переходном слое локализуется и диффузионный потенциал. Строение переходного слоя, а также закон, по которому в нем происходит изменение состава, неизвестны. Однако можно утверждать, что если внутри его мысленно вырезать элементарный слой толщиной dx с границами АА и ВВ и предположить, что слева от границы АА активности присутствующих частиц будут а, а , а и аи, то справа от границы ВВ оии будут отличаться от этих значений на бесконечно малые величины. Если через выбранную систему обратимо и изотермически перенести 1 фарадей электричества, то в результате перемещения ионов изменится состав системы и, как следствие этого, ее изобарно-изотермический потенциал. Пусть его изменение отвечает величине dG, которую можно выра-> зить через химические потенциалы [c.149]

Как видно из уравнений (П.79), (11.81) и (11.83), для расчета изобарно-изотермического потенциала достаточно знать константу равновесия (/Ср) лишь при одной температуре Т и нет необходимости изучать температурную зависимость /Ср. Это очень важно, так как непосредственное изучение равновесия далеко не всегда возможно, а выражения (11.81) и (11.83) позволяют рассчитать величины Кр, не прибегая к прямому изучению равновесия, т. е. [c.85]

Это основное расчетное уравнение, действительное и для паровой и для жидкой фазы. Если допустить выполнение приближенного правила Амага, согласно которому не происходит изменения объема г-того компонента при изобарно-изотермическом смешении, то V — = О, и фугитивность компонента смеси можно приближенно представить в виде известного правила Льюиса [c.26]

Изобарно-изотермические линии d и е/ и d и e f, представляющие составы равновесных паровых и жидких фаз для температур t, находящихся в интервале Ib < < е, не имеют общих точек, не касаются друг друга и между ними имеется определенный разрыв, величиной которого определяется легкость фракционировки. [c.145]

Чем больше разрыв между соответственными линиями пара и жидкости, тем легче произвести разделение компонентов системы. На фиг. 48 а показано, что, если температура системы становится равной точке кипения 4 бинарного азеотропа компонентов а и TW, то изобарно-изотермические линии "d и e f касаются друг друга в точке j/e на стороне aw базисного треугольника. [c.145]

Для расчета основной первой колонны этой установки, разделяющей трехкомпонентную систему веществ а, и да, необходимо наличие экспериментальных данных по парожидкому равновесию ее фаз при различных температурах. Дело в том что изобарно-изотермические линии равновесных пара и жидко- [c.146]

От— 0 — значение изобарно-изотермического потенциала и энтальпия при 0° К [c.3]

ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ [c.84]

Изобарно-изотермический (или изотермный) потенциал является характеристической функцией при независимых переменных р и Г, т. е. ЛС = /(р, Г). [c.84]

Термодинамический потенциал или свободная энергия Гиббса названа АН СССР изобарно-изотермическим потенциалом. [c.84]

Изобарно-изотермический потенциал пластовой жидкости (даже при условии какого-либо одного значения Т или р) ма ло изучен как у нас, так и за рубежом [10, 18, 29, 45, 59]. С привлечением значений энтальпии и энтропии пластовой нефти при широком наборе величин Тир представляется возможность, во-первых, раскрыть числовые номиналы величин (АО) Т, р и, во-вторых, проследить за связью между величинами АО, Тир при различных термогидравлических обстоятельствах. [c.85]

Через дифференциалы характеристических функций можно находить условия равновесия, определять свойства системы и т. д. Применительно к большинству физико-химических и электрохимических явлений наиболее важными и часто используемыми функциями являются изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы, поскольку их изменение связано с изменениями температуры, объема и давлеппя, т. е. легко регулируемыми и измеряемыми свойствами системы. [c.15]

Для изобарно-изотермического изменения аналогично определяется функция, называемая энергией Гиббса g (в ккал/моль) [c.128]

В поршневых паровых машинах рабочее тело—водяной пар охлаждается не в рабочем цилиндре, а в отдельном конденсаторе, что ухудшает теоретический коэффициент полезного действия, но уменьшает практические потери теплоты. Цикл процессов в паровой машине, без учета неравновесности их, отражается циклом Рэнкина (рис. I. 5). Изобарно-изотермический процесс АВ отвечает испарению воды в котле и наполнению рабочего цилиндра. После отсечки пара (точка В) происходит адиабатическое расширение пара в цилиндре (кривая ВС), а затем выбрасывание охлажденного пара при обратном движении поршня (изобарно-изотермический процесс СО). Коэффициент полезного действия цикла Рэнкина с насыщенным паром равен 0,29—0,36, а с перегретым паром составляет 0,34—0,46. [c.46]

Изобарный. . Изотермический Адиабатный Изохорный. . [c.55]

Изобарно-изотермический потенциал 117 [c.117]

Изобарно-изотермический потенциал [c.117]

Для характеристики термодинамической устойчивостн электрохимических систем в водных средах весьма удобны диаграммы потенциал— отрицательный логарифм активности водородных ионов (диаграммы ё — pH), получив1иие широкое применение главным образом благодаря работам Пурбе и его школы. Для построения таких диаграмм, часто называемых диаграммами Пурбе, необходимо располагать сведениями об основных реакциях (окисления и восстановления, комплексообразования и осаждения), возможных в данной системе, об их количественных характеристиках (изобарно-изотермических потенциалах, произведениях растворимости и т. д.) и передать их графически в координатах S — pH. Для водных сред, естественно, наиболее важной диаграммой — pH следует считать диаграмму электрохимического равновесия воды. [c.186]

Изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потен циалы принадлежат к классу функций состояния системы, нося щих название термодинамических потенциалов. Это—величины которые имеют размерность энергии и стремятся к минимуму если процессы в системе протекают в определенных условиях Термодинамические потенциалы являются в этих условиях кри териями направления процесса минимальные значения их при тех же условиях отвечают равновесию системы и являются условиями равновесия. [c.122]

Самопроизвольно, т. е. без затраты работы извне, система может переходить только из менее устойчивого состояния в более устойчивое. Из рассмотренного следует, что в химических процессах одно-зремепно действуют две тенденции стремление частиц объединяться за счет прочных связей в более сложные, что уменьшает э н- а л ь п и ю системы, и стремление частиц разъединиться, что у в е-,1ичивает энтропию. Иными словами, проявляется действие двух прямо противоположных факторов — энтальпийного (ДЯ) и энтропийного (TAS). Суммарный эффект Э1их двух противоположных тенденций в процессах, протекаюш их при постоянных Т и р, отражает изменение энергии Гиббса G (или изобарно-изотермического потенциала) [c.172]

Для изобарно-изотермического потенциала системы с химической реакцией по аналогии с (28) и при учете соотношения (30), можно наиисать [c.18]

Второй принцип находится в согласии с вероятным механизмом возникновения равновесного скачка потенциала на границе металл — раствор, хотя обмен ионами не исчерпывает всех возможных п )ичин, приводящих к образованию скачка потенциала на этой границе. Если между электродом и раствором существует равновесие, то электродный потенциал будет мерой изменения изобарно-изотермического нотенциала G соответствующей электродной реакции. При заданной электродной реакции электродный нэтенциал должен быть определенной и постоянной величиной. Как показывает уравнение для электродного нотенциала [c.217]

Первое предположение о причинах данного явления сводится к тому, что различие между обратимой э.д.с. и напряжением возникает как результат омических потерь напряжения. В этом случае напряжение, необходимое для проведения какой-либо реакции в электролитической ванне, будет слагаться из обратимой э.д.с. Е (определяемой изменением изобарно-изотермического потенциала) и падения напряжения в электролите и в электродах Еом (зависящего от плотности тока). Такое предположение объясняет причину увеличения напряжения на аание при прохождении через нее тока по сравнению с обратимой э.д.с. той же системы. Точно так же уменьшение напряжения гальванического элемента при отборе от него тока можно отнести за счет того, что часть э.д.с. расходуется на преодоление сопротивления в утри самого элемента. Омические потери напряжения являются, таким образом, одной из причин различия между обратимой э.д.с. и рабочим напряжением. Опыт показывает, однако, чго [c.287]

Частицы Ох, пройдя падечие потенциала il i, размещаются в плотной части двойного слоя рэакция еще ие произошла, п электронов по-ирежнему находятся в металле. Изобарно-изотермический потенциал второго этапа (рис, 17.1, б) определяется поэтому [c.354]

Книга содержит сведения о термодинамических свойствах фильтрационного потока нефти, газа и нефтегазовых систем (бинарных смесей). На диаграммах и в таблицах приведены важнейшие термодинамические функции пластовой жидкости (теплоемкости, энтальпии и энтропии, изобарно-изотермического потенциЛга, константы равновесия, плотности и др.) в процессе фильтрации в диапазоне давлений от 30 до 300 кГ см и при температурах до 80° С., [c.2]

Частицы Red вышлп за пределы двойного слоя (рис. 17.1, г). Стандартный изобарно-изотермический потенциал равен хи- [c.355]

Величину А0° пока рассчитать не удается, поэтому для нахождения величин АОо и АОо делаются более или менее иравдоподобпые предположения. Так, поскольку изобарно-изотермический потенциал в общем случае равен сумме электрохимических потенциалов всех частиц с соответствующими стехиометрическими коэффициентами [c.356]

Можно предположить (как это делают Парсонс и Далахей), что разность электрических слагаемых изобарно-изотермических потенциалов в переходном и втором состояниях представляет собой некоторую долю а (0 о 1) от разности электрических слагаемых изобарно-изотермических потенциалов в четвертом и втором состояниях [c.357]

Очень редко приводят значения важнейших термодинамических параметров (энтальпия и энтропия, теплоемкость, изобарно-изотермический потенциал и койстанты равновесия и др.) в условиях пористой среды пласта и в процессе фильтрации по нему нефтегазовых потоков (бинарных сдстем) при различных давлениях и температурах. Исключением являются работы (10, 29, 32, 47, 81), в которых рассмотрены некоторые термодинамические свойства различных углеводородных систем. [c.5]

Рассмотренные ранее отдельные типы процессов (изохорный, изобарный, изотермический и адибатный) являются частными предельными случаями реальных процессов. Соответствующие им теплоемкости также являются частными видами теплоемкости. Реальные процессы в газах часто протекают по путям, промежу- [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология