Процесо экзотермический

Сразу начинается экзотермическая реакция полимеризации выделяющееся тепло отводят при помощи трубного пучка, охлаждаемого аммиаком. Вязкость и молекулярный вес получаемого полимера определяются, главным образом, температурой проЦес- [c.144]

Реакторы полного смешения, которые применяют в виде аппаратов с мешалкой (рис. 78, а) или проточно-циркуляционных установок (рис. 78,6), обычно наименее производительны, особенно при высокой степени конверсии сырья. Однако они имеют преимущества при проведении очень быстрых и сильно экзотермических реакций. В этом случае при значительной концентрации реагентов на входе аппарат вытеснения выделяется слишком много тепла, и возможен перегрев смеси или даже взрыв. В отличие от этого в реакторе смешения происходит моментальное разбавление реагентов в большом объеме реакционной смеси, и весь процесс идет при низкой их концентрации в безопасных условиях. Нередко режим смещения оказывается благоприятным для выведения смеси за пределы взрывоопасных концентраций, а также для проведения гетерофазных процес- [c.319]

Из ЭТОГО уравнения видно, что константа равновесия очень чув- твительна к изменению температуры. Для эндотермических процес-сов повышение температуры отвечает увеличению константы равно-1зесия, для экзотермических — ее уменьшению. От давления (если оно не очень велико) констан1а равновесия не зависит. [c.180]

По приведенным выше литературным данным, из четырех основных реакций, протекающих при восстановлении aSOi, две реакции первая и третья—эндотермические, а вторая и четвертая—экзотермические. Количества тепла, выделяющегося при экзотермических реакциях, недостаточно для покрытия тепловых затрат на образование СО в ходе первой реакции. Отсюда следует, что процесс восстановления сульфата кальция углеродом в целом является эндотермическим. Эндотермичность процес- [c.131]

Конверсия оксида углерода с водяным паром ротекает по обратимой экзотермической реакции (г) без -изменения бъема. Поэтому повышение давления увеличивает скорость процес-а, не влияя на равновесный выход водорода. Повышение температуры мещает равновесие в сторону исходных продуктов (рис. 100), но при [изких температурах мала скорость реакции даже в присутствии ка-ализаторов. Увеличение содержания водяного пара в исходной сме-и повышает равновесный выход водорода (рис. 100). [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология