Магний висмутид

Висмут — металл красновато-.белого цвета с довольно низкой температурой плавления. На воздухе при обыкновенной температуре он не окисляется и с кислотами, не являющимися окислителями, не реагирует. В соединениях висмут обычно проявляет положительную степень окисления, равную +3, реже 4-5, и только в соединениях со щелочными или щелочноземельными металлами проявляет отрицательную степень окисления, равную трем. При сплавлении с магнием он образует химическое соединение висмутид магния [c.357]

При действии на висмутид магния разбавленной соляной кислотой получается очень нестойкий висмутистый водород — висмутин [c.357]

При сплавлении с магнием он образует химическое соединение висмутид магния [c.332]

Как видно из этих данных, уже в соединении фосфора с водородом при образовании связи используются практически "чистые" р-АО (угол между связями Р—примерно 90°). Энергия связи Э—по ряду N - Р - Аз - 8Ь быстро уменьшается, и стандартная энтальпия образования ЭНд становится все более эндотермичной. В1Нз настолько неустойчив, что обнаруживается только в виде следов в водороде, получающемся при действии кислоты на сплав висмута с магнием, содержащий висмутид магния [c.285]

Затем оксиды свинца и щелочных металлов селективно растворяют в подходящем флюсе, например расплавленном хлориде свинца, и флюс, содержащий оксиды, сгребают с поверхности образовавшегося сплава свинца с висмутом. В случае необходимости выделения элементарного висмута свинец, находящийся в сплаве, может быть отделен, например путем взаимодействия взвешенных капель или макрочастиц расплавленного сплава с lg, приводящего к образованию Pb lj. С той же целью можно применить метод электролиза или продувать расплавленный в тигле РЬ—Bi-сплав воздухом, в результате чего образуется глет, который может быть удален. Схема процесса показана на рис. 19. Воздухопроницаемый спек, содержащий висмутиды щелочных металлов, например висмутид кальция-магния aMgaBij и свинец, воспламеняют, нагревая до температуры воспламенения в открытом сосуде в присутствии воздуха обычно нагрев проводят до температуры = 450—490°С (в случае висмутида кальция-магния). Воспламенившийся спек сгорает с образованием порошкообразного остатка металлического висмута, металлического свинца, оксида свинца РЬО и оксидов щелочных металлов, например СаО и MgO. Природа висмутидного спека такова, что она позволяет воздуху проникать в его внутреннюю часть и поддерживать процесс горения до полного сгорания и образования порошкообразного остатка. [c.66]

Мышьяк, сурьма и висмут дают соединения с металлами, водородом, галогенами, серой и кислородом. Образование соединений с металлами для них менее характерно, чем для азота и фосфора. Однако известны такого рода соединения, аналогичные нитридам и фосфидам, которые называют арсенидами, антимонидами и висмутидами Примерами таких соединений могут служить арсенид магния MgзAs2, антимонид магния MgзSbг и висмутид магния М зВ1г. [c.334]

Терентьев, Обтемперанская и Долтих 9] использовали восстановительные свойства нитрида магния для качественного определе-ния 5, галогенов, С, Р, Аз, 8Ь, В1 в органических соединениях. При нагревании до 650—800°С нитрид магния образует галогенид магния, сера Превращается в НзЗ и Сульфид магния, мышьяк, сурьма и в исмут частич1Н0 выделяются в свободном СОСТОЯНИИ, частично образуют арсенид, антимонид и висмутид фосфор переходит в -фосфид магния. [c.447]

Другая группа работ кафедры неорганической химии ЛГУ охватывает определение АЯобр нитридов, фосфидов, стибнидов, арсенидов, висмутидов и других бинарных соединений. В этих работах измерены энтальпии реакции соответствующих бинарных соединений с раствором НС1 в некоторых случаях используется метод определения теплот сгорания в кислороде [59]. В течение последних 8—10 лет определены АЯ бр фосфидов цинка, стронция, марганца и титана [59—62], субнитридов стронция и бария [63], стибнидов титана, марганца, цинка [64], лития, стронция и калия [61, 62, 64—67], арсенидов лития, магния, цинка и стронция [68, 69], висмутидов калия, лития, бария и стронция [67, 70, 71] и некоторых других соединений. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология