Литий арсениды

Для определения газообразующих примесей в арсениде галлия рекомендованы метод вакуум-плавления для определения кислорода и водорода [347], а также масс-спектрометрический метод с применением масс-спектрографа с искровым ионным источником 178]. В последнем методе [78] определяют углерод, азот, кислород, а также литий, магний, серу и кремний. [c.198]

Этот метод также использовали Бейли и Росс [159] для определения кислорода в арсениде галлия. Анализируемый образец в виде тонкой пластинки толщиной 0,05 мм и площадью 20—50 мм покрывали тонким слоем металлического лития. После прокатывания в атмосфере азота образец облучали 5 мин в реакторе [/ = 2-10 нейтрон см х сек)]. Затем выделяли F химическим методом. Была достигнута чувствительность —7 10 г. [c.111]

Главное достоинство масс-спектрального метода состоит в том, что из одной навески одновременно определяются элементы почти всей периодической системы от лития до урана с чувствительностью 10 — 10- атомн. % [36]. Последнее хорошо иллюстрирует таблица чувствительности обнаружения примесей в арсениде галлия и арсениде индия (см. табл. 3). [c.133]

Галлий, арсенид галлия [440]. Образец растворяют в кислоте, удаляют галлий и мышьяк экстракцией бутилацетатом из 7 N соляной кислоты. Водную фазу упаривают досуха и в остатке определяют литий по методу фотометрии пламени. Определяемые количества 1-10 —5-10" % Li. [c.149]

Определение содержания лития и мышьяка в арсениде лития см. [1354]. [c.152]

Введение примесных атомов в готовый кристалл осуществляют тремя способами. Наиболее часто кристалл приводят в контакт с другой, фазой (твердой, жидкой или газообразной), содержащей необходимые примеси, которые затем проникают в кристалл благодаря диффузии. Скорость диффузии примесных атомов в твердой фазе, как правило, мала, поэтому для достижения гомогенного распределения примесей может потребоваться много времени, особенно если размеры кристалла велики. Поэтому указанный метод применяют главным образом при исследовании мелкозернистых порошков и тонких монокристаллов, т. е. в тех случаях, когда время диффузии не столь уж велико, поскольку не слишком мал коэффициент диффузии, или не очень велико расстояние, которое должны преодолеть атомы при дн4)фузии. Например, монокристаллы сульфида кадмия легируют медью или серебром путем продолжительного нагрева их при 950° [811 в порошке сульфида кадмия, содержащем медь или серебро. Медь в монокристаллы германия вводят нагреванием их в контакте с жидким сплавом, содержащим медь [82]. Для легирования кремния литием в подобном случае использовался металлический литий, точнее сплав лития с кремнием [831. Легирование фосфором осуществляют путем нагревания кристаллов в парах фосфора [841, медь и никель для введения в сульфид свинца электролитически осаждают на поверхности кристаллов PbS, которые затем в течение нескольких часов прогревают при 500° [851. Аналогичную методику применяли для легирования арсенида галлия медью [861. [c.28]

Монокристаллы германия, кремния, арсенида галлия, сульфида свинца и т. п. используют для изготовления полупроводниковой аппаратуры диодов, триодов и т. д. (см. разд. У.14). Монокристаллы рубина, фторида лития и некоторые полупроводники применяются в лазерах. Монокристаллы кварца, каменной соли, кремния, германия, исландского шпата, фторида лития и др. применяют в оптических узлах многих приборов физико-химического анализа. Монокристаллы кварца и сегиетовой соли используют для стабилизации радиочастот, генерирования ультразвука, изготовления основных деталей микрофонов, телефонов, манометров, адаптеров и т. д. Монокристаллы алмаза широко используются при обработке особо твердых материалов и бурении горных пород. Отходы монокристаллов рубина нашли применение в часовой промышленности. Многие монокристаллы применяются так же в качестве украшений (бриллиант, топаз, сапфир, рубин и др.). [c.38]

В качестве управляемых Д. используют сегнетоэлектрики (титанат бария, ниобат лития, сегнетокерамика и др ). В микроэлектоонных устройствах на полупроводниках, в частности больших и сверхбольших интегральных схемах на кремнии и арсениде галлия, используются в качестве как пассивных, так и активных элементов тонкие (0,002-2,0 мкм) аморфные диэлектрич. пленки ЗгОз, SIзN4, бор- и фосфорсиликатных стекол. Перспективными являются диэлектрич. пленки оксида алюминия, нитридов бора и галлия. [c.109]

СН20Ме). При восстановлении литием или калием в диметоксиэтане происходит ступенчатое присоединение двух электронов. Сначала образуется сине-зеленый анион-радикал (398), спектр ЭПР которого не имеет тонкой структуры, затем — красно-фиолетовый арсенид (396) (схема 168). [c.400]

Получение свободных щелочных металлов (1009). Очистка лочных металлов (1014). Гидриды щелочных металлов (И Моноксиды щелочных металлов (1025). Диоксиды (перокс щелочных металлов (1030). Диоксиды (надпероксиды) ще ных металлов (1031). Гидроксиды щелочных металлов (И Сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов (К Нитрид лития (1035). Фосфиды, арсениды, антимониды и мутиды щелочных металлов (1036). Фосфиды щелочных таллов (1036). Арсениды щелочных металлов (1037). Ант ниды щелочных металлов (1040). Висмутиды щелочных ме лов (1041). Двухзамещенные ацетилиды (карбиды) щело металлов (1042). Однозамещенные ацетилиды щелочных таллов (1043). Фениллитий (1045). Силициды и герма щелочных металлов (1046). [c.1056]

Парини и Крафт [1593—-1595] изучали фотополимеризацию белого фосфора в триэтилфосфине (1) и в трифенилфосфине (И) в течение 100—125 дней при 60—90°. Были получены новые виды красного фосфора, которые являются полимерными соединениями типа P Rm, где R — органические радикалы, играющие роль конечных групп. Авторы считают, что и обычный красный фосфор — полимер, содержащий атомы О или ОН- группы в качестве конечных групп. При фотополимеризации растворов белого фосфора в метилиодиде и других галоидных алкилах при 60—80° те же авторы получили нерастворимые вещества, содержащие, кроме фосфора, углерод и галоид. Показано, что полученные полимеры фосфора содержат, в качестве конечных групп, атомы галоида и углеводородные радикалы. Райс с сотрудниками [1596] получили коричневый фосфор при пропускании паров белого фосфора через печь при температуре выше 600—1000°. Эта же модификация Р может быть получена при нагревании в вакууме красного фосфора с последующей конденсацией паров его при температуре жидкого воздуха, а также при освещении белого фосфора ртутно-кварцевой лампой при —190°. Указаний о полимерном строении коричневого фосфора нет. Опубликованы данные о некоторых полифосфидах. Имеется краткое сообщение о работе Шульца [1597] в области тройных фосфидов и арсенидов лития и элементов третьей и четвертой групп. [c.334]

Химия сыграла весомую роль не только в разработке новых материалов, таких как оптические волокна, и процессов их получения, но и в создании материалов для оптических устройств, предназначенных для переключения, усиления и хранения оптических сигналов. Эта область открывает замечательные возможности — ведь оптический переключатель способен срабатьюать за одну миллионную милионной доли секунды (за пикосекунду). В современных оптических устройствах используются ниобат лития и арсенид галлия-алюминия, продукты электронной индустрии. Однако органические стереоизомеры, жидкие кристаллы и полиацетилены могут давать оптические эффекты, превосходящие возможности ниобата лития. Эта область исследований обещает много новых открытий и технологических разработок. [c.85]

Обнаружено, что и литий, и медь быстро диффундируют во многие из этих полупроводников — как и в большинство твердых тел. О равновесии в GaAs с медью, выступающей в начале в качестве поверхностной фазы, сообщалось в работе [37]. Результаты показывают, что в арсениде галлия, подобно случаю меди в германии или кремнии, атомы меди перемещаются как по узлам, так и по междоузлиям. Однако, как видно из рис. 15, равновесная растворимость в GaAs значительно больше. Вызвано ли это образованием пар из атомов меди в узлах и междоузлиях, как это, по-видимому, имеет место в PbS, не известно. Поскольку известно, что кристалл содержал приблизительно 10 доноров и акцепторов (компенсация), то, возможно, происходит образование пар или реакция между Си или Си - и присутствующими донорами, что также приводит к увеличению растворимости меди. Доказательство того, что реакции такого рода действительно имеют место, получено в опытах с арсенидом галлия, легированным серой, и с фосфидом галлия, содержащим неизвестные доноры. В обоих случаях добавление меди приводило к компенсации образцов вплоть до температур примерно 700°, что было показано измерениями эффекта Холла и инфракрасного поглощения. В подобных же опытах, когда литий взаимодействовал с акцепторами в антимониде галлия, наблюдалось полное исчезновение поглощения свободными дыр- ками [38]. [c.282]

В настоящее время резко возрос интерес химиков к определению малых количеств примесей в чистых веществах. Это связано с организацией и развитием атомной промышленности, которой необходимы сверхчистые уран, торий, бериллий, цирконий, ниобий и др. металлы. Еще более чистые вещества потребовались в электронике и электротехнике (германий и кремний, селен и селени-ды, арсенид галлия, антимонид сурьмы, фосфиды индия и галлия). Для изготовления лазеров нужны чистый рубидий и редкоземельные элементы. Новая техника нуждается также в высокочистых хлориде и бромиде кадмия, фторидах лития и кальция, иодиде калия, бромиде и иодиде индия, цезии высокой чистоты, гидриде цезия и др. Стали существенно более чистыми материалы, с которыми работают в промышленности химических реактивов, в черной и цветной металлургии при производстве жаропрочных и химически стойких сплавов и т. д. [c.9]

Другая группа работ кафедры неорганической химии ЛГУ охватывает определение АЯобр нитридов, фосфидов, стибнидов, арсенидов, висмутидов и других бинарных соединений. В этих работах измерены энтальпии реакции соответствующих бинарных соединений с раствором НС1 в некоторых случаях используется метод определения теплот сгорания в кислороде [59]. В течение последних 8—10 лет определены АЯ бр фосфидов цинка, стронция, марганца и титана [59—62], субнитридов стронция и бария [63], стибнидов титана, марганца, цинка [64], лития, стронция и калия [61, 62, 64—67], арсенидов лития, магния, цинка и стронция [68, 69], висмутидов калия, лития, бария и стронция [67, 70, 71] и некоторых других соединений. [c.320]

Тройные фосфиды и арсениды лития с. члементами 3-й и 4-й группы, [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология