Висмутистый водород

Висмутистый водород получается лишь в виде следов, даже применяя наиболее общий и верный способ получения водородных соединений неметаллов действие кислот на сплавы неметаллов с металлами, например на сплав висмута с магнием. [c.371]

Висмутистый водород с очень незначительным выходом (наряду с большим количеством водордда) образуется при разложении соляной кислотой порошкообразного сплава висмута с магнием. Он малоустойчив, медленно разлагается уже при обычной темературе, а при высокой — моментально. Присутствие его устанавливают образованию висмутового зеркала , аналогично тому, как открывают мышЬяковистый и сурьмянистый водород. Зеркало висмута отличается от зеркала мышьяка своей нерастворимостью в растворе гипохлорита натрия, а от сурьмяного зеркала —нераствори-мостью в желтом сернистом аммонии. [c.733]

При действии на висмутид магния разбавленной соляной кислотой получается очень нестойкий висмутистый водород — висмутин [c.357]

Рассматривая элементы во всех группах сверху вниз, мы замечаем то же встречаем все более и более основные металлы но металлы, как мы видели (К, Са и др.), с водородом не дают соединений, а дают с водородом соединения те элементы, которые с кислородом дают кислоты (т. е. металлоиды), и чем энергичнее получаются кислоты от соединения элемента с кислородом, тем и водородные соединения этого элемента прочнее. С увеличением в элементе металлических свойств способность элемента соединяться с водородом уменьшается висмут уже не дает висмутистого водорода. [c.101]

Соединения с водородом. Подобно азоту и фосфору, мышьяк, сурьма и висмут дают с водородом соединения, соответствующие формуле аммиака, а именно мышьяковистый водород — арсин AsHg, сурьмянистый водород — стибин SbH-5 и висмутистый водород — висмутин BiHg. [c.544]

Мышьяковистый водород АзНз называют — арсин, сурьмянистый водород 5ЬН,1— стибин, висмутистый водород В1Нз— висмутин. Все они сильные восстановители. По Б. В. Некрасову, стибин имеет запах, сходный с сероводородным. Арсин аналогично аммиаку и фос-фину образует катион арсония [А3Н41 +. Известны только малоустойчивые бромид и иодид арсония. [c.202]

После тщетных попыток прежних исследователей приготовить висмутистый водород удалось Панету (Paneth, 1918). Он использовал для своих опытов сначала не обычный висмут, а его радиоактивный изотоп, а именно торий С (Th ). Благодаря сильной радиоактивности Th можно было определять несравненно меньшие коли- чества водородного соединения Th , чем это возможно для обычного висмутистого водорода. Таким образом, Панету удалось не только сравнительно легко установить присутствие искомого вещества, но и определить важнейшие его свойства и найти наиболее подходящие экспериментальные условия для получения вещества в весомых количествах с применением в качестве исходного продукта обычного висмута. [c.733]

Алкильные соединения висмута BIR3 можно рассматривать как производные висмутистого водорода. Они, однако, значительно превосходят последний по устойчивости. Получаются висмуталкилы при взаимодействии бромида висмута с цинк-диaлкилoмJ [c.734]

Степень окисления висмута в его соединениях —3, +3 и +5 (по преимуществу +3). С водородом Bi соединяется с большим трудом, образуя очень непрочное газообразное соединение В1Нз (висмутистый водород, или висмутин). С кислородом образует оксид висмута (П1) BigOg и оксид висмута (V) BijOs- Первый из них является основным окислом. Его гидрат Bi(OH)s как основание реагирует с кислотами, например [c.455]

С водородом они образуют газообразные соединения АзНз — мышьяковистый водород, или арсин, 5ЬНз — сурьмянистый водород, или стибин, и В1Нз--висмутистый водород. Все они неустойчивы, особенно В1Нз. [c.213]

Висмутистый водород BiHa весьма неустойчив он разлагается уже при обычной температуре. [c.191]

Сурьма и висмут образуют водородистые соединения 5ЬНз — сурьмянистый водород, или стибин, и В Но — висмутистый водород, или висмутин, однако эти соединения нестойки и при комнатной температуре медленно разлагаются, а при нагревании — со взрывом. [c.315]

Висмутин, или висмутистый водород, BiHs очень нестоек и разлагается уже при комнатной температуре. [c.425]

При действии на эти соединения разбавленными кислотами получают мышьяковистый водород, или арсин АзНз, сурьмянистый водород, или стибин 5ЬНз и висмутистый водород, или висмутин В1Нз. Например, при действии на антимонид магния соляной кислотой образуется стибин [c.334]

Висмутистый водород горит, образуя желтую окись висмута В120з и воду [c.332]

Висмутистый водород (висмутин) В1Нз представляет собой гораздо менее устойчивый газ, чем сурьмянистый водород. В смеси с большим количеством [c.454]

Удобное всего открывать висмутистый водород реакцией на пламя (реакция Донау). Для этого в водородное пламя вносят в платиновом ушке небольшое количество окиси кальция, которая в случае содержания в горящем газе висмутистого водорода извлекает из пего висмут. Если затем платиновое ушко вынуть ненадолго из пламени так, чтобы окись кальция застыла, и потом опять ввести его в пламя, то плав начинает светиться иитевсивным васильковым цветом. Реакция, которую можно повторить любое число раз, позволяет определять присутствие даже 10" г висмута. Сурьма вызывает также интенсивное окрашивание до небесно-голубого цвета, а мышьяк вызывает только слабое бледно-зеленое окрашивание. [c.656]

После тщетных попыток прежних исследователей приготовить висмутистый водород удалось Панету (Paneth, 1918). Он использовал для своих опытов сначала не обычный висмут, а его радиоактивный изотоп, а именно торий С (Th ). Благодаря сильной радиоактивности Th можно было определять несравненно меньшие количества водородного соединения Th , чем это возможно для обычного висмутистого водорода. Таким образом. [c.656]

Н2Ве02 —бериллиевая кислота — висмутистый водород Ве(0Н)2 — гидроксид бериллия [c.296]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.281 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.260 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.590 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.265 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.167 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.590 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.452 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.463 , c.470 ]

Общая химия (1968) -- [ c.454 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.452 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология