Магний сульфид

MgS (магния сульфид, магний сернистый) 25 263,03 -5,57 -2,42 [c.365]

МАГНИЯ СУЛЬФИД— МАГНИЯ ХЛОРИД [c.514]

Магний сульфид см. Магний сернистый [c.289]

Магний сернистый — см. Магний, сульфид [c.537]

Сульфид кобальта oS черного цвета выделяется пропусканием сероводорода в нейтральные воды растворы солей кобальта, содержащие ацетат натрия (pH 3,5—4,8), или добавлением раствора сульфида аммония к слабощелочным водным растворам солей кобальта. Сероводород позволяет отделять кобальт от марганца и магния. Сульфид кобальта окисляется кислородом воздуха при температуре около 700°С и диссоциирует при 1100°С. Кобальт осаждался в виде сульфида для его количественного определения последний восстанавливали до металла, который затем взвешивали [1493]. [c.14]

Несколько интересных ионообменников на основе циркония получено советскими исследователями [60], однако устойчивость полученных соединений довольно ограниченна. Емкость хромата циркония (0,6 мг-экв/г) не зависит от pH раствора в интервале значений от 2 до 10. С помощью этого ионообменника были успешно разделены стронций и кальций, фактор очистки стронция составил 1,2-10 . Оксалат и карбонат циркония обладают слабокислыми свойствами, подобно карбоксилатным смолам. Первый позволяет эффективно разделять лантан и кальций, второй — кальций и магний. Сульфид циркония, полученный при осаждении избытком сульфида натрия, имеет высокую селективность по отношению к ионам, образующим нерастворимые сульфиды. Это слабокислый ионообменник, емкость водородной формы которого очень мала по сравнению с емкостями других катионных форм. С помощью сульфида циркония было достигнуто высокое обогащение меди относительно кальция и железа. [c.147]

Окисление метана сернистым газом газы, содержащие двуокись серы, смешивают с углеводородами. Сульфид кальция, сульфид бария, сульфид магния, сульфид марганца (приготовленные из соответствующих 3404 [c.395]

При тонкослойной хроматографии на силикагеле, содержащем 10% силиката магния, сульфиды можно проявить водным раствором азотнокислого серебра [81. [c.5]

Магний сульфат см. Магний сернокислый Магний сульфид [c.281]

МАГНИЯ СУЛЬФИД-МАГНИЯ ХЛОРИД [c.514]

МАГНИЯ СУЛЬФИД (сернистый магний) MgS — бесцветные кристаллы кубич. системы, а = 5,20 А плотн. 2,82 т. пл. выше 2000°. Теплота образования АЩ,, = - 83,0 ккал1моль. В воде М. с. нерастворим, но постепенно разлагается ею на Mg (0Н)2 и Mg (SH)2. При высоких темп-рах разлагается парами воды с образованием MgO и HjS. Легко растворяется в кислотах. При нагревании MgS с серой получаются поли- [c.514]

Большинство работ по ТСХ выполнено на обычных адсорбентах. Однако некоторые адсорбенты используются лишь эпизодически или вообще в считанных случаях. В работе Экермена и Фрея [162] сравнивается пригодность для ТСХ порошков кварца и силикагеля. В работе [163] описано разделение 11 ионов металлов на фториде магния. Сульфид цинка был использован в качестве адсорбента для разделения геометрических изомеров [164], а гипофосфат циркония — для разделения неорганических ионов [165]. Соль Мадреля оказалась хорошим адсорбентом для разделения семи сахаров, девяти аминокислот и низкомолекулярных дикарбоновых кислот [166]. На ферроцианиде цинка было достигнуто хорошее разделение ионов нат-тия, калия, рубидия и цезия [167], а также некоторых сульфон-амидов [168]. Сульфат бария использовали для разделения пищевых красителей [169] и красок, предназначенных для покрытия металлов [170]. В качестве ионообменников для разделения неорганических ионов испытывались кристаллические фосфаты титана и циркония [171], фосфат церия [172, 173] и арсенат циркония [174]. Для разделения радиоизотопов s°Sr и °Y была использована смесь сульфата стронция и кремневой кислоты [175]. Оксид титана был испытан в качестве адсорбента для разделения о-, м- и п-аминофенолов [176]. [c.54]

Магний сернистый см. Магний сульфид Магний сериоватистокислый см. Магний тиосульфат [c.281]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.309 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.309 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.395 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.266 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.317 , c.325 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.335 , c.341 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.270 , c.278 , c.309 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.116 , c.124 , c.156 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.194 , c.195 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.238 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология