Политермы растворимости карбонатов

На рис. 64 приводятся политермы растворимости сульфатов натрия, калия, лития, двойного сульфата калия и лития и карбоната натрия в присутствии паровой фазы. Отчетливое изменение хода этих кривых, показывающее изменение знака температурного коэффициента растворимости от положительного к отрицательному, судя по всем данным, не связано с полиморфными превращениями солей в твердой фазе. Если для сульфата натрия изменение направ- [c.88]

Рис. Х-2. Политерма растворимости карбоната натрия в воде.

Рис. Х-4. Политерма растворимости карбоната калия в воде.

Политермы растворимости двойных систем КЬаСОд—НаО и СваСОд—НаО характеризуются наличием трех ветвей, отвечающих трем твердым фазам льду, гидратам карбонатов рубидия и цезия состава МаСОд (5— [c.115]

В связи с необходимостью выяснения условий образования доломита, кальцита и магнезита, определения их растворимости в воде и устойчивости по отношению к действию слабоминерализованных природных (речных и других) вод была изучена растворимость систем СаСОз — Mg Os — Н2О и Са, Mg// Os, SO4 — —Н2О при 0 25 55 и 70° (рис. 5) и парциальном давлении СО2 от 0,0012 до 1 атм [129—1331. В результате этих исследований были построены политермы растворимости данных систем и определены области кристаллизации доломита, который находится в парагенезе с гипсом, кальцитом и магнезитом. Растворимость кальцита, доломита и магнезита увеличивается с понижением температуры. Установлено, что растворимость доломита имеет переменный характер и зависит от целого ряда факторов (pH среды, Рсог, концентрации солей, температуры). Полученные данные позволили внести ясность в давно дискутируемый вопрос об образовании доломита в природных условиях и пределах его стабильного существования в растворах солей. Выяснены также процессы доломитизации, которые происходят под влиянием сульфатов кальция и магния, и смена парагенезов карбонатов, наблюдающаяся в системе при различных условиях 1134—136]. [c.82]

Судьба кристаллов беркеита связана с их растворением и разделением двух солей. В соответствии с политермой растворимости в системе N32804—КадСОз—НзО (рис. III.5, стр. 33) [84, с. 366] следует, что беркеит существует при температуре выше 30°. При более низких температурах в твердой фазе находятся мирабилит и декагидрат карбоната натрия. Подобное поведение солей приводит к выводу о необходимости охлаждения раствора беркеита, состав которого соответствует фигуративпо11 точке в области кристаллизации мирабилита. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология