Сульфат политермы растворимости

Рис. 52. Политермы растворимости сульфатов кальция в растворах фосфорной кислоты.

На рис. 40 изображены полученные политермы растворимости изученных тройных систем. Поле кристаллизации хлоридов исследовано почти полностью до температур плавления безводных смесей соответствующих солей. Поля кристаллизации сульфатов исследованы только частично. Обращает на себя внимание тот чрезвычайно интересный и важный факт, что в эвтонических растворах содержится весьма большое количество сульфата, и это содержание [c.59]

На рис. 64 приводятся политермы растворимости сульфатов натрия, калия, лития, двойного сульфата калия и лития и карбоната натрия в присутствии паровой фазы. Отчетливое изменение хода этих кривых, показывающее изменение знака температурного коэффициента растворимости от положительного к отрицательному, судя по всем данным, не связано с полиморфными превращениями солей в твердой фазе. Если для сульфата натрия изменение направ- [c.88]

Как следует из политермы растворимости TiO —SO3—HjO, сульфат титана Ti(S04)2 существует только в области высоких концентраций SO3 (более 78%) и поэтому образование его нри разложении титанистых материалов серной кислотой в производственных условиях маловероятно. [c.176]

В равновесии с насыщенным раствором Li. S04 в широком интервале температур находится его моногидрат LI2SO4-H2O. На рис. 2 представлена политерма растворимости LI2SO4 в воде, построенная по литературным данным [10, 34]. В органических жидкостях LI2SO4 не растворяется [10, 14]. Сульфат лития образует двойные и типично комплексные соли с сульфатами других щелочных металлов [10, 35-37]. [c.12]

ГОСТу (на сульфат натрия, из j20r осадка, выпадающего /в последнем выпарном аппарате. Метод этот основан на особенностях растворимости Na l и Na2S04 в воде. Политерма растворимо-сти сульфата натрия и поварен- [c.73]

В связи с необходимостью выяснения условий образования доломита, кальцита и магнезита, определения их растворимости в воде и устойчивости по отношению к действию слабоминерализованных природных (речных и других) вод была изучена растворимость систем СаСОз — Mg Os — Н2О и Са, Mg// Os, SO4 — —Н2О при 0 25 55 и 70° (рис. 5) и парциальном давлении СО2 от 0,0012 до 1 атм [129—1331. В результате этих исследований были построены политермы растворимости данных систем и определены области кристаллизации доломита, который находится в парагенезе с гипсом, кальцитом и магнезитом. Растворимость кальцита, доломита и магнезита увеличивается с понижением температуры. Установлено, что растворимость доломита имеет переменный характер и зависит от целого ряда факторов (pH среды, Рсог, концентрации солей, температуры). Полученные данные позволили внести ясность в давно дискутируемый вопрос об образовании доломита в природных условиях и пределах его стабильного существования в растворах солей. Выяснены также процессы доломитизации, которые происходят под влиянием сульфатов кальция и магния, и смена парагенезов карбонатов, наблюдающаяся в системе при различных условиях 1134—136]. [c.82]

Для иллюстрации на рис.2 приведена политерма растворимости системы Na l — Na2S04 — Н2О. Из этой диаграммы следует, что при температурах выше 400° в насыщенных растворах Na l действительно растворяется значительное количество сульфата натрия и что с повышением температуры это количество возрастает. [c.127]

Политермы растворимости сульфатов кальция в растворах фосфорной кислоты 52 115 Поля кристаллизации твердых фаз в системе РеР04—Н3РО4—Н О при различных температурах 27 86 Приближенное изменение температуры кипения растворов фосфорной кислоты в аппарате с погружным горением 107 233 [c.306]

Концентрационные соотнощения сульфатов Мп и ЫН+4 в растворе выбраны на основании данных об областях кристаллизации солей в системе Мп504—(МН4)2504—Н2О. Фазовая диаграмма системы изучена в широком диапазоне температур [5—7]. Политермы растворимости в ней представлены на рис. 2. В результате взаимодействия компонентов в [c.34]

Политерму растворимости сульфата натрия в растворах хлорида натрия можно представить также полиномом вида [c.27]

Как видно из политермы растворимости (рис. И), все сульфаты титана по отношению к воде и разбавленной серной кислоте являются метаста-бильными фазами. Вследствие этого в разбавленных растворах серной кислоты они должны растворяться с образованием гидроокиси титана. Однако равновесие в системе TiOa—SOg—Н2О при температуре ниже 70° устанавливается медленно, поэтому полученные растворы сульфатов титана в воде и разбавленной серной кислоте могут сохраняться без разложения длительное время. Этим пользуются для выщелачивания [c.26]

Построение изотерм и политерм растворимости в тройных системах последовательно и методично разработано в настоящее время для водно-солевых равновесий применительно к процессам переработки природных месторождений солей и природных рассолов, т. е. для реакций с участием хлоридов и сульфатов щелочных и щелочноземельных металлов [96]. Но за последнее время расширение синтетических исследований в области соединений, несовместимых с водой, таких, как гидриды, высшие галогениды многовалентных элементов и др., привело к необходимости построения диаграмм растворимости с применением певодных растворителей, таких, как эфир, жидкий аммиак, безводная хлорная кислота, гидразин и другие. [c.100]

На политерме системы Ка ЗО , Н2О (рис. И.1). сплошной линией обозначены равновесные составы насыщенных растворов в стабильном состоянии, а штриховой — в метастабильном. Приводим данные о растворимости сульфата натрия [c.10]

На рис. И-2 приведена проекция политермы диаграммы растворимости системы СаО—Р2О5—50з—Н2О, позволяющая определить области существования и последовательность переходов кристаллогидратов сульфата кальция в фосфорнокислотных растворах [51]. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология