Растворимость карбонатов

Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу СаСОз, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора. [c.144]

Растворимость карбоната бария составляет 1,7-10 г на 100 г воды. Вычислите произведение растворимости. [c.128]

Задача 5. Произведение растворимости карбоната магния равно 2 10 . Вычислите, сколько карбоната магния содержится в 100 мл насыщенного раствора. [c.58]

Данные па растворимости карбоната кальция в минерализованной воде, полученные при активной реакции воды, близкой к нейтральной, что соответствует условиям, наблюдаемым в практике, показаны на рис. 2. Из рисунка следует, что равновесная концентрация карбонатов в воде уменьшается с повышением минерализации и относительного содержания кальция в растворе. [c.93]

Растворимость карбоната кальция в воде равна 6,9- [c.278]

В предыдущем примере было показано, что растворимость карбоната серебра в чистой воде равна иЗ-Ю моль-л Ч Обладает ли карбонат [c.252]

Опыт 7. Сравнение растворимости карбоната и гидрокарбоната кальция. Через сильно разбавленную известковую воду пропустите ток диоксида углерода. Объясните выпадение осадка и его последующее растворение при продолжительном пропускании диоксида углерода. Двумя различными методами выделите из раствора осадок карбоната. Объясните наблюдаемое. [c.104]

Описанный расчет будет несколько отличаться при наличии в пластовой воде микроэлементов — железа и бария. Ввиду очень малой растворимости карбоната железа и сульфата бария [9] величиной их равновесных концентраций можно пренебречь. [c.96]

Выполнение работы. Получить осадки карбонатов кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей (3—4 капли) с раствором соды. Испытать отношение полученных карбонатов к хлороводородной кислоте. Кислоту добавлять осторожно по каплям-. Написать уравнения протекающих реакций. Отметить растворимость карбонатов в кислоте. [c.259]

Образование малорастворимых карбонатов. Хлорид или нитрат бария образует с растворимыми карбонатами белый осадок карбоната бария ВаСОз, растворимый в кислотах — соляной, азотной и уксусной, переходящий при добавлении серной кислоты в менее растворимый сульфат бария. [c.209]

Однако малую концентрацию ионов Ва + можно компенсировать увеличением концентрации ионов СОд . Зная произведение растворимости карбоната бария, нетрудно вычислить, что для смещения вправо приведенного выше равновесия необходимо, чтобы концентрация ионов СОз в системе все время превышала 5,1 10 моль/л [c.84]

Произведение растворимости карбоната кальция при 0°С равно 1,01-10 и при 50°С — 4,08-10 . Составьте уравнение зависимости произведения растворимости и растворимости от температуры. Вычислите растворимость СаСОз при 30 и 60 °С и термодинамические характеристики процесса [c.278]

Накоплению углекислого газа в атмосфере способствуют также процессы дыхания живых организмов и сжигания топлива. С другой стороны, вследствие относительно малой растворимости карбонатов кальция и магния, которыми богата морская вода, происходит постоянное связывание углекислоты атмосферы в толщах карбонатных пород морского дна [c.100]

Опыт 5. Взаимодействие растворов солей хрома (III) и алюминия с растворимыми карбонатами. Налейте в одну пробирку 4— [c.207]

В результате этого достигается произведение растворимости карбоната кальция и последний выпадает в осадок [c.347]

Растворимые карбонаты отвечают требованиям, предъявляемым к групповым реактивам. Так, растворимость карбонатов катионов второй группы практически одинакова (см. табл. 14), если пренебречь несколько пониженной, всего лишь в 7 раз, растворимостью карбоната стронция. Избыток карбонат-ионов может быть легко разрушен и удален в виде СО2 не только минеральными кислотами, но и уксусной кислотой. Чтобы не вводить в анализируемый раствор ионы N3+ или К" , в качестве группового реактива применяют карбонат аммония. При этом предварительно, еще до прибавления группового реактива в анализируемый раствор, следует проделать в отдельной пробе все реакции обнаружения иона аммония. [c.248]

Растворимость карбоната лития при различных температурах составляет при 0 С—1,5%, при 50°С—1%, при 100°С — 0,7%. Какие изменения должны происходить в случае нагревания насыщенного при 0°С водного раствора этой соли и такая ли картина будет наблюдаться при нагревании насыщенных растворов большинства других солей [c.116]

Произведение растворимости карбоната магния равно [c.173]

Некоторые труднорастворимые карбонаты можно получить, действуя растворимым карбонатом на растворы соответствующих солей [c.91]

Растворимость карбоната никеля равна 119 8,1 10 5 = 0,0096 г л. [c.179]

Осадки нерастворимых карбонатов получают по обменным реакциям соответствующих солей с НааСОз или с другими растворимыми карбонатами. При действии растворимых карбонатов гидролизующиеся катионы (Ве +, М +, 2п +, Со + и др.) образуют основные карбонаты, а сильно гидролизующиеся (А1 +, Сг +, Т1 +, 2г + и др.) дают осадки гидроксидов. [c.361]

В результате этого увеличивается концентрация карбонат-ионов и достигается произведение растворимости карбоната кальция, который выпадает в осадок. Такой метод умягчения называется термическим. Жесткость, удаляемая методом нагревания, называется временной жесткостью. Термический метод применяется только тогда, когда нет необходимости в глубоком смягчении и когда вода должна подогреваться по технологическому процессу. [c.347]

Если в насыщенном растворе малорастворимого электролита, например карбоната кальция, увеличить концентрацию ионов Са +, добавив к раствору некоторое количество хорошо растворимого a l2, то это вызовет уменьшение концентрации ионов СОд-вследствие сдвига равновесия влево и образования некоторого дополнительного количества твердой фазы. Того же эффекта можно добиться, если добавить к такому раствору какой-либо хорошо растворимый карбонат, например Naj Oj. Увеличение концентрации одного вида гонов в насыщенном растворе малорастворимого электролита приводит к уменьшению концентрации другого вида ионов. Величина же ПР остается постоянной при данной температуре. [c.120]

Аналогичная картина наблюдается при осаждении ионов кальция Са растворимыми карбонатами [c.14]

Поскольку ионное произведение (Ba ") (S04 ) при этом меньше произведения растворимости сульфата бария, то он будет растворяться, а поскольку ионное произведение с(Ва ")с (СОз ) больше произведения растворимости карбоната бария, то перешедшие в раствор катионы бария будут осаждаться в форме карбоната бария. Сульфат-ионы станут накапливаться в растворе и их необходимо периодически удалять, [c.96]

Перевод труднорастворимых слоей в карбонаты весьма важен в аналитической химии, поскольку исследуемая проба в такой форме гораздо легче подвергается дальнейшей обработке (разд. 37.2.1.4). Если процесс проводить не с раствором, а с карбонатным расплавом, степень превращения в карбонаты значительно увеличивается. Так, при обработке раствором соды сульфата бария (p/(i,= 10,0) происходит лишь частичное превращение в несколько более растворимый карбонат бария рЛГь = 8,5. Однако при сплавлении BaS04 с карбонатами переход в карбонат бария количественный. Расчет равновесия с использованием рК здесь невозможен, поскольку определение соответствующих значений для расплавов затруднено. [c.375]

В три пробирки цалейте по 1—2 мл раствора хлорида кальция и добавьте по 1—2 мл раствора карбоната натрия (калия). Напишите уравнение реакции, прохождение которой объясните, пользуясь величиной ПРсаС0з = 3,8-10" . Рассчитайте растворимость карбоната кальция. [c.249]

Не растворимые в воде карбонаты получают по обменной реакции солен с Na2 Oэ или с другими растворимыми карбонатами. При действии растворимых карбонатов гидролизующиеся соли (Ве , п, Со и др.) образуют [c.370]

Растворимость карбонатов щелочноземельных металлои значительно увеличивается при кипячении их с раствором NH4 I. Объяснить причины этого явления и написать уравнения реакций. [c.191]

Растворимость карбоната калия при обычной температуре в вод мала, поэтому поглотительная емкость раствора невелика. Скорость реакции при 20—40 °С также мала, что не позволяет вести процесс при обычной температуре. Для очистки применяют 20—30%-ный раствор КаСОд. Раствор с такой концентрацией стабилен нри температурах выше 60—70 °С с ростом температуры растет и скорость реакции. [c.119]

Рассчитайте растворимость карбоната серебра ПРай сОз =8,2.10->2. [c.279]

Нитрат серебра образует с растворимыми карбонатами белый осадок Agj Oa, растворимый в растворе аммиака, в азотной и серной кислоте и переходящий при действии соляной кислоты в менее растворимый осадок Ag l. [c.209]

Постепенное накопление анионов карбонатов в поверхностном слое оксида ведет к образованию твердого раствора СаСОз в СаО вблизи активных центров. По-видимому, этот раствор не имеет определенной кристаллической решетки. Анионы СОз , находясь в рамках кубической решетки СаО, вызывают сильную местную деформацию последней. Поскольку растворимость карбоната в оксиде невелика, в этих местах быстро достигается пересыщение. Последнее, однако. Должно стать достаточно большим для того, чтобы начался процесс формирования новой фазы (СаСОз). Это по-прежнему обусловлено трудностями перемещения ионов в твердых телах при относительно невысоких температурах карбонизации. [c.211]

В результате ассоциации ионов Н и СОГ концентрация ионов СОГ понижается, произведение концентраций ионоз и СОГ становится меньше произведения растворимости карбоната кальция, т. е. [Са ] [СО ] < ПРсасоз и равновесие (3) смещается вправо, т. е. в сторону растворения осадка. Если концентрация Н+ в растворе достаточна для дальнейшего связывания Ot, то процесс перехода СаСОз в раствор будет продолжаться до полного растворения осадка. [c.103]

Кальций и другие ЩЗЭ в отличие от Ве и Mg не образуют основных карбонатов. Для них характерны плохо растворимые средние карбонаты (М2СО3), а также кислые, хорошо растворимые карбонаты (бикарбонаты, гидрокарбонаты), М(НСОз)2. [c.40]

Это значение соответствует очень низкой концентрации карбонат-ионон в растворе, которую легко превзойти на несколько порядков путем введения соды ЫагСОз в раствор. При большом избытке карбонат-ионон с(СОз )>3,81-10- моль/л ионное произведение с(Ва " с(СОз ) будет во много раз превышать произведение растворимости карбоната бария и последний выпадает в осадок. За счет этого в растворе понижается концентрация ионов бария с(Ва , увлекаемых в осадок карбоната бария, так что ионное произведение с(Ва ")с(80 ) становится мен1.ше произведения растворимости сульфата бария, который будет поэтому растворяться. Перешедшие в раствор ионы Ва снова осаждаются в форме карбоната бария. Процесс продолжается до тех пор, пока практически весь твердьп сульфат бария превратится в твердый карбонат бария. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология