Беркеит

Расположение на диаграмме объемов кристаллизации десятиводной, семиводной и одноводной соды, десятиводного и безводного сульфата натрия, хлористого натрия, бикарбоната натрия, а также двойных солей — беркеита и троны — указывает на направление реакций в системе. Установлено, например, что такие твердые фазы, как беркеит и бикарбонат натрия, не могут совместно существовать, а будут реагировать друг с другом, образуя трону и сульфат натрия. [c.93]

Беркеит может быть получен также по следующей реакции [c.306]

Таким образом, в зависимости от составов исходных и конечных содовых растворов можно получить после кальцинации чистую соду без примесей других солей, беркеит или смесь соды и сульфата натрия в различных соотношениях. [c.315]

Моногидрат. ... Беркеит. ..... Испарившаяся вода. Раствор. ..... 100,00 24,40 63,85 11,75 3,24 0,61 6,67 1,23 27,64 0,61 70,52 [c.405]

Примечание. М. И. ( 1°). т=20—116 ч. Беркеит (2Na2S04.Na2 0з) представлен твердыми растворами переменного состава. Анализ твердой фазы М. О. [c.401]

Для выделения из рапы хлористого калия и разделения его от других химических продуктов применяют многоступенчатую кристаллизацию. Рассолы выпаривают в 3-корпусном вакуумном аппарате с применением принудительной циркуляции рассола и противоточным движением рассола и пара. Выделенные при выпаривании кристаллы галита и беркеита с примесью литийнатрийфосфата разделяют в классификаторе. Отфильтрованный беркеит перерабатывают на соду и сульфат натрия. Выходящий из испарителя рассол охлаждают в 3-ступенчатой вакуум-кристаллизационной установке. [c.511]

Для вывода 1 т сульфата натрия в виде беркеита расходуют 0,4 т кальцинированной соды. Если беркеит не используется, то на 1 т Naa804, выведенного из рассола, теряется 1 т Na l и 0,1 т NaOH. Метод удаления сульфатов в виде беркеита применялся на одном из хлорных заводов в течение нескольких лет. [c.216]

Выше температуры 26,1° появляется двойная соль беркеит— 2NaaS04 Naj Og, поле которой увеличивается с повышением температуры и выше 30° занимает большую часть диаграммы. На рис. 126 приведена изотерма 20° четверной системы [c.308]

По кривой насыщения I—VI будет кристаллизоваться совместно Nag Og - HgO и беркеит до тройной точки VI, в которой в осадок одновременно будут выделяться три соли. [c.311]

При упаривании раствора 1 состав его будет изменяться по лучу кристаллизации Nao Og, проведенному из точки С, с выделением в осадок Naa Og-HoO вплоть до достижения кривой растворимости I—VI в точке 2. При упаривании раствора 4 состав его будет изменяться по лучу кристаллизации беркеита, проведенному из точки D, отвечающей составу двойной соли, с выделением в осадок беркеита вплоть до достижения кривой растворимости /— VI в точке 5. При упаривании растворов 2 или 5 состав их будет изменяться по кривой растворимости I—VI. При этом из раствора будут кристаллизоваться совместно Naa Og-HjO и беркеит до тройной точки VI, в которой в осадок выделяются одновременно три соли. [c.401]

Пример 99. Дан исходный состав раствора, определяемый на диаграмме (рис. 204) точкой 4 11% NaH Og, 6% Na l, 2,3% NagSOi, 80,7% HgO (точка 4 соответствует составу летней р шы). При испарении раствора 4 кристаллизуются совместно беркеит и моногидрат соды до тройной точки VI (точка VI соответствует составу зимней рапы). Определить количество выпавших солей. [c.405]

Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (1970) -- [ c.242 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.180 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.98 , c.171 , c.179 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.51 , c.104 , c.109 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология