Коэффициент растворимости температурный

Температурная зависимость коэффициента растворимости, определяемая, согласно (3.8), энтальпией растворения, усиливается с ростом молекулярной массы, размеров молекулы газа и энергетического параметра взаимодействия гц. [c.75]

Температурную и барическую зависимости коэффициента растворимости можно проанализировать, используя дифференциальные соотношения раздела 2.2.2 для чистого газа [c.73]

Кристаллизацию веществ проводят в кристаллизаторах — низких цилиндрических стеклянных сосудах, маточный раствор из которых можно легко удалить декантацией (разд. 47.3.4). Дополнительное количество основного вещества, но более загрязненного другими продуктами реакции, можно выкристаллизовать упариванием и охлаждением маточного раствора. В этом случае хороший эффект дает повторная кристаллизация или фракционная кристаллизация (разд. 47.3.2). Если кристаллизующееся Е ещество имеет низкий температурный коэффициент растворимости, то кристаллизацию нужно проводить при пониженной температуре, например помещая кристаллизатор в холодильник или в охлаждающую смесь (разд. 46.1.2 препараты 5, 6, 28). Если вещество, получаемое упариванием, при этом разлагается, упаривание нужно проводить при пониженном давлении (препараты 49—51, 86, 94). Для этой цели применяют установку для перегонки (рис. Е.15) с простым вакуумным алонжем вакуум создают с помощью водоструйного насоса. Упаривание растворов веществ, разлагающихся при комнатной или немного повышенной температуре, целесообразно проводить в эксикаторе (разд. 47.3.8) с подходящим осушителем (табл. Е.З), который можно еще вакуумировать (препараты 4— [c.515]

В таких системах, согласно (3.19), резко возрастает энтальпия растворения и усиливается температурная зависимость коэффициента растворимости. [c.75]

Анализ температурной зависимости коэффициентов растворимости, диффузии и проницаемости газов в полимерных непористых мембранах позволяет сделать следующие выводы [c.92]

Установлено далее, что органические перекиси действуют эффективнее при температурах выше 100°, а молекулярный кислород усиливает коррозию при низких температурах, что, вероятно, связано с отрицательным температурным коэффициентом растворимости кислорода в масле. [c.316]

Решение. Берем из табл. 4 приложения данные о растворимости соли 20° С — 13,1 60° С — 50,5. Разность коэффициентов растворимости показывает, сколько соли выделится из насыщенного раствора, приготовленного на 100 г воды при охлаждении его в соответствующем температурном интервале [c.24]

Хлораты рубидия и цезия обладают [110, 368, 369] высоким температурным коэффициентом растворимости, при этом хлорат рубидия имеет минимальную растворимость в воде в ряду хлоратов калия, рубидия и цезия, что используется для получения чистых препаратов рубидия [370, 37]] [c.138]

Процентное увеличение или уменьшение растворимости при увеличении температуры на 1° называется температурным коэффициентом растворимости. [c.150]

Заметим, что для вещества с положительным температурным коэффициентом растворимости >0 , т. е. когда раствори- [c.84]

На адсорбцию влияет также способность растворителя растворять адсорбент. Чем лучше растворитель растворяет адсорбент, тем хуже идет адсорбция из раствора. С повышением температуры адсорбция обычно уменьшается, однако не так сильно, как адсорбция газов, но иногда, например, когда температурный коэффициент растворимости вещества отрицательный, адсорбция увеличивается. [c.276]

Иногда в технологии рубидия и цезия могут быть использованы и другие квасцы. Так, некоторые авторы [274] считают, что кристаллизация железо-рубидиевых и железо-цезиевых квасцов приводит к наиболее эффективному отделению рубидия и цезия от других щелочных металлов. Эти квасцы имеют достаточно высокий температурный коэффициент растворимости и резко различаются по растворимости и устойчивости. [c.121]

Повышение концентрации растворов ВМС всегда увеличивает вероятность застудневания, так как при этом возрастает вероятность столкновения макромолекул или их фрагментов. Увеличение числа столкновений повышает возможность образования межмолекулярных связей. Обычно в этом же направлении действует и понижение температуры, хотя для отдельных систем иногда может наблюдаться и обратная картина. Это бывает лишь тогда, когда наблюдается отрицательный температурный коэффициент растворимости ВМС в данном растворителе. Переход раствора в студень совершается при охлаждении непрерывно и не характеризуется какой-либо определенной температурой. [c.373]

Галургический способ выделения хлорида калия из сильвинита или метод избирательного растворения и раздельной кристаллизации основан на различии температурных коэффициентов растворимости хлоридов калия и натрия при их совместном присутствии, то есть в системе КС1—Na l—Н2О . В растворах, насыщенных обеими солями, при повышении температуры от 20—25°С до 90—100°С содержание хлорида калия возрастает примерно в два раза, а хлорида натрия несколько уменьшается (табл. 17.2). [c.256]

Сульфат лития характеризуется высокой растворимостью в воде. Выше 0° имеет отрицательный температурный коэффициент растворимости [10] [c.12]

Иногда нагревание способствует застудневанию и, наоборот, охлаждение приводит к разжижению системы. Подобное явление, наблюдающееся, например, для метилцеллюлозы в воде и нитрата целлюлозы в спирте, связано с отрицательным температурным коэффициентом растворимости высокомолекулярного вещества в данном растворителе. [c.483]

Фторид лития негигроскопичен и принадлежит к малорастворимым солям лития. Обычно приводимые [12, 38] значения растворимости LiF 0,27 г/100 г Н2О при 18° С [38] и 0,3 г/100 мл Н2О при 20° С [156] — несомненно завышены. Более достоверные значения получены И. В. Тананаевым [157] 0,13 г/ШО г Н2О при 25°С они совпадают с определениями Дж. Пейна [158], который получил величину растворимости, равную 0,133 вес.%. О характере знака температурного коэффициента растворимости данные противоречивы 12, 38]. Теплота растворения равна — 1,04 ккал моль [159]. [c.29]

Растворимость ионных кристаллов увеличивается с повышением температуры, и существует лишь несколько исключений, относящихся в основном к труднорастворимым солям Li+, Са + и т. п. Положительный температурный коэффициент растворимости при различных положительных и отрицательных теплотах указывает на важность вклада AS — четвертого члена в уравнении (4.40). Абсолютное значение этого отрицательного члена растет с повышением температуры, и при этом AGs уменьшается. Величина Д5 энтропийного члена Д5 уравнения (4.40) практически определяется зарядом иона она постоянна и составляет для соединений однозарядных ионов 170—190, а для соединений однорядного иона с двухзарядным— 260—290 кДж-моль- -К . Величина A5h изменяется симбатно изменению АН , и при больших абсолютных значениях отрицательного АНь велико и Д5н, поэтому их вклады в AG компенсируются. Кроме того, ионы с большими отрицательными значениями АНь образуют ионные кристаллы с большими абсолютными значениями АНи, и эти значения также взаимно компенсируются. Таким образом, AGs при растворении ионных кристаллов определяется соотношением ряда термодинамических параметров. [c.215]

Полученные результаты растворимости при различных концентрациях раствора карбоната натрия показаны на рис. 5. Результаты, нанесенные на график, получены при одной и той же степени заполнения — 70 7о. Полученные зависимости показывают, что растворимость кварца в растворах карбоната натрия возрастает как с ростом температуры, так и с увеличением концентрации раствора. Кроме того, нелинейность кривых растворимости указывает на то, что с ростом температуры и концентрации раствора возрастает температурный коэффициент растворимости. [c.27]

Следует заметить, что при выборе растворителя и подборе условий процесса синтеза определяющая роль принадлежит учету не только температуры, при которой происходит растворение, но также н температурного хода растворимости и использованию участка этой зависимости с наиболее высоким значением температурного коэффициента растворимости (ТКР). Важнейшим критерием выбора режима является также определение метастабиль-ного состояния системы, характеризующегося проявлением расслоения и спонтанной кристаллизации. Задание температурного перепада должно определяться величиной ТКР для создания необходимого пересыщения. [c.30]

Зависимости растворимости газов в реактивных топливах от температуры приведены на рис. 1.13—1.15, а зависимость растворимости от критической температуры газов — на рис. 1.16. Температурный коэффициент растворимости да дТ положителен для газов с критической температурой Гкр>180К. [c.28]

Процесс растворения большинства малйрастворимых соединений в воде эндотермичен (АН>0), поэтому с повышением температуры растворимость осадков, как правило, увеличивается. Известны также соединения, растворимость которых с ростом температуры уменьшается, как, например, aS04> /2Н2О, однако число таких соединений невелико. Температурный коэффициент растворимости у разных соединении весьма различен. Растворимость некоторых веществ в области темпе( атур от комнатной до 100°С изменяется в десятки раз, как это н) блюдаетсЯ, например, у РЫг. У большинства малорастворимых осадков растворимость от температуры зависит сравнительно мало. .) [c.93]

Фторид лития негигроскопичен и принадлежит к малорастворимым солям лития при 25° в 100 г воды растворяется 0,13 г [59]. О знаке температурного коэффициента растворимости данные противоречивы [7, 10]. Теплота растворения —1,04 ккал/моль [10]. Кристаллогидратов не образует. Растворимость в воде понижается в присутствии аммиака и особенно (даже малых количеств) ЫН4р [10]. В отличие от других галогенидов лития ЫР не растворяется в большинстве органических растворителей [10]. [c.18]

Хлораты рубидия и цезия обладают [10, 38, 68] высоким температурным коэффициентом растворимости (табл. 8), что в сочетании с минимальной растворимостью КЬСЮз используется для получения чистых препаратов рубидия [10, 69]. [c.94]

Некоторые исследователи высказывали мнение, что более эффективно разделяются рубидий и цезий кристаллизацией железорубидиевых и железоцезиевых квасцов, резко различающихся по растворимости и устойчивости и имеющих более высокий температурный коэффициент растворимости 110]. [c.139]

Технологические же достоинства АнГ исключительно высоки АнГ легко и просто синтезируются, выделяясь из растворов в виде хорошо фильтрующихся кристаллических осадков, характеризуются высокими температурными коэффициентами растворимости и высокой (в среднем 10—30) кратностью очистки. Применение АнГ как промежуточных технологических продуктов полностью исключает дополнительные операции по очистке, так как нелетучие ионы в процесс не вводятся, перевод АнГ в очищенные соединения (простые галогениды) достигается термическим разложением при невысокой температуре и полной регенерации галогенов и межгалогенов. Все это и определяет выбор АнГ и эффективность их использования для получения наиболее чистых соединений рубидия и цезия. Этим же объясняется то обстоятельство, что АнГ широко применяются в лабораторной практике и твердо прокладывают себе путь в технологию. Выше можно найти немало примеров, подтверждающих высказанную мысль. [c.152]

По этому соотношецию можно определить кратность циркуляции Кц, если известна величина Сп.с- Для вещества с отрицательным температурным коэффициентом растворимости при некоторых значениях температуры стенки трубы с концентрация Сп.с становится равной концентрации насыщения Спас. На стенке начинается отложение солей растворенного вещества, что приводит к росту температуры с. В экспериментах фиксируется эта температура, и по ней находят Снас. Найденное значение Са.с = = Свас и известное из условия постановки опыта значение Снд подставляют в (8.110) для расчета искомых значений Кц. [c.430]

Соединения типа АХО где А--КЬ или Ся, X — галоид, представляют в настоящее 1время интерес по крайней мере в двух отношениях. Во-первы,ч, благодаря высокому температурному коэффициенту растворимости и сравнительно низким температурам термического разложения эти соединения могут быть использованы для глубокой очистки рубидия и цезии от примесей и последующего получения высоко чистых галогснидов этих металлов — важнейших материалов для специальной оптики и других областей новой техники. Во-вторых, хлораты, броматы и йодаты рубидия и цезия могут получить непосредственное применение благодаря собственным физическим свойствам, в частности пьезоэлектрическим. В обоих случаях необходимы препараты высокой чистоты. Наконец, очищенные соединения могут быть использованы для получения других (кроме галогенидов) высоко чистых солей рубидия и цезия. [c.77]

Пример 6.4 (расчет предельного пересыщения). Растворимость нитрата бария линейно зависит от температуры и при 40 °С равна приближенно 13% (масс.) [11]. Плотность раствора p =ll50 кг/м . Согласно (6.5), Ср = = 1150(100/13 — 1) = 172 кг/м . Температурный коэффициент растворимости нитрата бария можно приближенно принять Л 0,4, и тогда а = 2,33-10 . Молекулярная масса нитрата бария М = 261,34, Согласно приведенным выше данным [16], /( = 0,18Ы0-3.ехр(0,06-40) = 2-10-3 p/(Ai = 172-2-Ю- Х Х261,34 = 90. Поправочный множитель в формуле (6.22) равен 1+4,5[1 — ехр(-12,5-2,33-10-з)]= 1,135 и окончательно ДСтах = 90-1,135- = = 88 кг/м . [c.327]

Растворимость хлората натрия в растворах хлористого натрия сильно уменьшается с ростом концентрации Na l. При этом снижается также температурный коэффициент растворимости хлората натрия. [c.369]

Сульфат лития хорошо растворяется в воде (хотя и менее, чем Li l или LINO3), но выше 0°С имеет отрицательный температурный коэффициент растворимости. [c.49]

Двузамещенный фосфит лития обычно выделяется в виде Ь гНРОз Н2О — бесцветных мелких пластинок. Соединение слабо растворяется в воде, температурный коэффициент растворимости — отрицательный [298]. [c.55]

Достоинствами способа осаждения аннонгалогенаатов являются высокая кратность очистки (10—30) исключение из технологического процесса дополнительных операций по очистке, поскольку нелетучие ионы в процесс не вводятся простота превращения очищенного анионгалогенаата в исходное соединение (путем термического разложения при невысоких температурах) образование хорошо фильтрующихся кристаллических осадков, высокий температурный коэффициент растворимости, возможность полной регенерации галогенов и межгалоидных соединений и т. д. [c.357]

Аммиачная селитра обладает способностью сильно слеживаться 22-37 Этому благоприятствует сравнительно большая растворимость аммиачной селитры в воде, высокий температурный коэффициент растворимости, гигроскопичность соли и полиморфные превращения. При остывании горячей аммиачной селитры в таре, а также при ее длительном хранении, когда изменяется ее температура (нагрев и охлаждение), происходит кристаллизация аммиачной селитры из маточного раствора. Кристаллы, выделившиеся из раствора, находящегося на поверхности частиц, связывают смежные частицЫ в результате этого селитра слеживается. Кроме того, при охлаждении горячей соли в мешках селитра претерпевает мо-дификационное превращение при 32,3° с перестройкой кристаллической решетки при этом слеживаемости способствует давление, развиваемое весом вышележащей массы соли . [c.391]

Наиболее распространенным методом разделения редкоземельных элементов является дробная кристаллизация. Этот метод основан на незначительной разнице в растворимости в ряду простых или двойных солей этих элементов. Для фракционирования пригодны те соли, которые не слишком легко и не слишком трудно растворимы они должны иметь заметный температурный коэффициент растворимости и дояжны быть устойчивы при повторяющихся нагреваниях и охлаждениях. Двойные нитраты магния и редкоземельных элементов наиболее часто применяются для разделения элементов цериевой подгруппы, а броматы — для разделения элементов иттриевой подгруппы. [c.53]

В табл. 2.3 приведена растворимость дибензо-18-краун-6 и его комплекса с К5СМ в различных растворителях при 26 + 0,5 С. Вместе с тем краун-эфиры и их комплексы могут быть перекристаллизованы, так как величины температурных коэффициентов растворимости этих соединений довольно велики. Так, например, при перекристаллизации дибензо-18-краун-6 из бензола или 1,4-ди-океана получаются белые волокнистые или мелкие игольчатые кристаллы с т. пл. 102,5 - 1бЗ,5°С [ 5]. Температурные зависимости растворимости и кривые растворимости ароматических краун-эфиров приведены в сравнении с аналогичными характеристиками алициклических краун-эфиров и циклических олигомеров этиленоксида в разд. 2.2.2, табл. 2.0 - 2.11 и на рис. 2.9-2.12. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология