Политермы

Рис. 94. Простейший вид диаграммы — политермы взаимной растворимости трех жидкостей

Рис. 4.16. Общий вид диаграмм — политерм растворимости и пересыщения.

Рис. 2. Политермы вязкости для пека из ДКО (1) и его композиций 2 — пек + 5 % парафина 3 — пек + 5% нафталина 4 — пек + 10% эпоксидной смолы 5 — пек + 5% полистирола 6 — пек + 5% ПВХ

Рис. 125. Варианты политермы растворимости смеси трех компонентов, образующих двойную соль.

При изменении температуры образцов политермы давления пара в общем случае проходят области трехфазных равновесий, двухфазных равновесий и ненасыщенного пара. В каждой из этих областей в соответствии с законами гетерогенного равновесия состояние системы имеет разную вариантность, поэтому и погрешность тензиметрических данных будет обусловлена различным числом факторов. [c.149]

Изучение вязкости модифицированных пеков показало, что их течение в исследуемой области температур подчиняется модели идеально вязкого тела Ньютона. Политермы вязкости для исходных и модифицированных пеков приведены на рис. 2. Добавки полистирола и ПВХ приводят к увеличению вязкости системы, сильно снижая пластичность и текучесть композиции. Температура начала течения для композиции пека с ПВХ примерно на 20°С выше, чем для исходного [c.197]

Для практических целей удобнее рассматривать не проекцию политерм, а изотермические сечения (см. с. 322 сл.). [c.321]

Для практических целей обычно пользуются не проекциями политермы, а ее изотермическими сечениями. При пересечении кривых поверхностей равновесия политермы горизонтальной плоскостью на уровне, соответствующем определенной температуре, получаются кривые линии — изотермы растворимости, которые лежат внутри плоского треугольника. [c.86]

Состояние пересыщения в бинарных растворах систем твердое вещество — жидкость можно проиллюстрировать рис. 4.16, на котором видно расположение областей ненасыщенного (/), пересыщенных ме-тастабильного(//) и лабильного (///) растворов, линии 1 соответствующей концентрации насыщенного раствора в виде кривой с = ф (Т), линии 2 — линии Оствальда разделения мета-стабильного и лабильного пересыщенных состояний. На этом рисунке выделены политермы повышения растворимости (точки имеют индекс а ) [c.99]

Изотермические сечения политермы [c.151]

В точке Е раствор насыщен обеими солями В и С из такого раствора кристаллизуются одновременно обе соли. Точку Е на изотермической диаграмме называют эвтонической] раствор, состав которого изображен этой точкой, и смесь кристаллизующихся из него солей также называют эвтоническими. Область ВЕС — поле кристаллизации смеси солей В и С здесь твердые фазы, состоящие из В и С, находятся в равновесии с эвтоническим раствором Е. Пунктирные линии на рис. 5.20 соответствуют проекции политермы на треугольное основание, [c.151]

На проекциях политермы на плоскости, в пересечении которых лежит ось температур (рис. 5.41, б), изотермы растворимости сливаются с перпендикулярами к оси температур, что ограничивает практическое применение диаграммы такого типа. Поэтому часто пользуются проекцией политермы на плоскость, нормальную к оси температур (рис. 5.42). В этом случае политермическая диаграмма получается путем нанесения на плоский чертеж нескольких изотерм t( , ti, /2, ts и т. д. (ср. рис. 5.21). [c.167]

По температурному режиму процессы и соответствующие им реакторы делят на адиабатические, изотермические и политерми-ческие. [c.49]

Кристаллизацией называют процесс выделения твердой фазы (кристаллов) из растворов, происходящий при перенасыщении их по отношению к образующейся твердой фазе. В зависимости от приема, с помощью которого достигается пересыщение раствора различают два вида кристаллизации политерми-ческую и изотермическую. [c.251]

Разновидностью политерми-ческого варианта термогравиметрии является дериватный гравиметрический метод. Суть его состоит в том, что записывают не саму кривую потери массы (подобную кривой нагревания в термографии), а производную от нее, показывающую скорость изменения массы вещества при нагревании (аналогично кривым ДТА). Как правило, политерму и ее производную, а также кривые ДТА регистрируют одновременно, что позволяет получить больший объем информации о химических превращениях в изучаемой системе. Приборы, с помощью которых проводят такой анализ, получили название дериватографов. [c.76]

Диаграмма плавкости политерма растворимости) изображается в виде прямой трехгранной призмы, основанием которой служит треугольник состава, а по высоте отложена температура (рис. 124). Точки а, Ь ц с представляют температуры плавления чистых веществ — соответственно А, В и С . На боковых гранях призмы нанесены кривые аЕф, сЕаЬ и сЕ ,а кристаллизации двойных систем. Так как прибавление третьего компонента понижает температуру плавлення смеси двух других, то, например, введение в эвтектическую смесь А + В (точка Е ) вещества С вызовет понижение температуры кристаллизации — получится идущая книзу и внутрь призмы кривая Е Е равновесия тройной раствор — твердые А + В . Аналогично образуются кривые Е2Е и Е Е (их иначе называют пограничными). Все они сходятся в точке Е (тройная эвтектика), в которой раствор насыщен всеми компонентами это — наиболее легкоплавкая смесь. [c.318]

Рис. 124. Политерма растворимости смеси трех веществ, не о(5ра-зующих соединений (схема).

Рис. 5.12. Политерма плавкости двойной системы с твердыми растворами.

Рис. 138. Политерма растворимости трех жидкостей. Одиа пара жидкостей растворима ограниченно. (Схема.)

Использование простейших фазовых диаграмм. Полную информацию об области существования комплексного соединения а случае обратимых химических реакций дает построение диаграмм состояния. В качестве примера приведе.м изотерму системы 2пС12 — глицин — вода при 50 °С (рис. 9.1) и политерму системы Т1Вг—ОеВгг (рис. 9.2). На диаграммах отчетливо видны концентрационные, а во втором примере и температурные пределы равновесного существования соединений. [c.397]

Во-вторых, в точке Шо для насыщенного раствора отмечают значение последней теплоты растворения, которое для изотермы равно нулю. Политермическое рассмотрение растворимости приводит [135] к равенству, учитывающему политерму растворимости через дифференциальную теплоту растворения Я,, 1 моль вещества в насыщенном растворе-. [c.80]

На рис. 4.13 представлена политерма — изобара (по общему давлению) растворимости в двухкомпонентной системе с указанием эвтектической точки . [c.94]

Составы трехкомпонентной системы, состоящей из воды А и двух солей Б и С с одинаковым ионом, можно изобразить точками в треугольнике АВС. Так>1м образом, будут зафиксированы два из четырех независимых параметров — концентрации двух солей. Третий параметр — температуру — можно откладывать по оси, перпендикулярной к плоскости треугольника. Восстановим из каждой точки треугольника перпендикулярные отрезки, длины которых соответствуют температурам насыщения растворов, имеющих составы, изображаемые точками оснований перпендикуляров. Кривые поверхности насыщения (рис. 5.18), являющиеся множеством верхних концов перпендикулярных отрезков, образуют пространственную фигуру внутри треугольной призмы. Такая пространственная диаграмма, дающая зависимость состояния системы и состава насыщенных растворов от температуры, называется полшпермой. В этой диаграмме давления пара не отображены. На рис. 5.19, а показана та же политерма и ее ортогональная проекция на основание призмы (в перспективе), а на рис. 5.19, б — ортогональная проекция политермы на основание и центральная проекция на одну из граней призмы (СС В В). На эту грань точка плавления льда 7 и все другие точки, лежащие на ребре АА не проектируются. [c.148]

Рис. S.42. Проекция изотермических сечениА политермы тройной системы.

Допустим, что дана система М — ненасыщенный раствор, содержащий соли В к С (см. рис. 5.19, а). Проекции фигуративной точки системы М обозначаются точками М на вертикальной грани и М — на основании призмы (см. рис. 5.19,6). При охлаждении системы ее фигуративная точка будет передвигаться на политерме вниз по линии М М, в вертикальной проекции — по а в го- [c.149]

Таким образом, по мере охлаждения системы и движения ее от М" к Мб точка раствора движется по линии М з О" в вертикальной проекции или по линии МЬО ъ горизонтальной проекции точка осадка — соответственно по линиям 3 28" 51М1М 5 и С54М. Согласно правилу соединительной прямой, точки системы, осадка и жидкой фазы как на политерме, так и на ее проекциях в любой момент времени находятся на одной прямой. Так, когда точка системы находится в т (см. рис. 5.19, б), точка жидкой фазы.— е точка осадка — в 5. [c.151]

На рис. 5.20 показано изотермическое сечение политермы при температуре ниже точки 3 (см. рис. 5.18) совместного плавления солей, но выше точки Я кристаллизация льда, т. е. выше О °С. Здесь линии ЬЕ и Ес — кривые растворимости солей В и С. Точка Ь — растворимость чистой соли В в отсутствие соли С точка с — растворимость соли С в отсутствие соли В. АЬЕс — область ненасыщенных растворов. ВЬЕ — поле кристаллизации соли В здесь находятся точки систем, состоящих из смеси кристаллов соли В с раствором, насыщенным этой солью. СсЕ — поле кристаллизации соли С. [c.151]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 5.41, а показана такая политерма, а на рис. 5.41, б — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, Ь , Ь , — растворимости чистой соли В при температурах to, tl, 2, точки Со, с- , с , Сд—растворимости чистой соли С Е , Е , Е , Ед—эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а во, е- , вг, и е о, ей 1, е з — проекции этих точек на координатные плоскости. Кривые ЬоЬд, с сз являются соответственно политермами растворимости солей В и С, а кривая Е Е и ее проекции еовз и е ое з — эвтоническими линиями. Все эти кривые показывают зависимость соответствующих величин от температуры. Политермические поверхности Ьф Е Е и СоС ЕзЕ отделяют область ненасыщенных растворов, расположенную между этими поверхностями и координатными плоскостями, [c.166]

В равновесии с насыщенным раствором Li. S04 в широком интервале температур находится его моногидрат LI2SO4-H2O. На рис. 2 представлена политерма растворимости LI2SO4 в воде, построенная по литературным данным [10, 34]. В органических жидкостях LI2SO4 не растворяется [10, 14]. Сульфат лития образует двойные и типично комплексные соли с сульфатами других щелочных металлов [10, 35-37]. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология