Пропил иодистый термический распад

Если для подтверждения этой мысли мы обратимся к экспериментальным исследованиям, то увидим, как часто бывает трудно доказать, что скорость данной реакции определяется процессом мономолекулярного распада, протекающего с разрывом только одной связи [92]. Иногда вообще оказывается, что в действительности дело обстоит совсем иначе. Например, Джонс и Огг [93] пришли к выводу, что термический распад иодистого н-пропила происходит следующим образом [c.327]

Свечением сопровождаются также некоторые реакции, идущие в отсутствие кислорода термический распад перекисных соединений (гидроперекисей метила [58], этила и н.пропила, ди-этилперекиси [59]) нитратов и нитритов при высоких температурах [60—63] (метилнитрат, этилнитрат, метилнитрит) закиси азота [64] взаимодействие фтора с иодистым водородом [65] и окисью азота [66] и озона с окисью углерода [67]. [c.9]

Обратившись к термическому распаду иодорганических соединений, мы увидим, что Огг [96], изучая термические реакции иодистых метила, этила и н-пропила с иодистым водородом, пришел к выводу, что эти реакции протекают сложно, причем их скорость определяется одной из следующих двух стадий 1) бимолекулярной реакцией иодистого алкила с иодистым водородом или 2) мономолеку-лярным распадом иодистого алкила на алькильный радикал и атом иода. Для мономолекулярной реакции он во всех случаях нашел энергию активации, равную 43 ккал. Изучая термический распад вторичного иодистого бутила, автор нашел, что и эта реакция протекает по сложному механизму, связанному с мономолекулярный распадом иодида на свободный алкильный радикал и атом иода в этом случае энергия распада оказалась равной 39,42 ккал [97]. Соответ-ствзтощая величина для иодистого изопропила [92] оказалась равной 42,9 ккал, а для иодистого ацетила [98]—равной 43,1 ккал. [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология