Хлорная взаимодействие с фтором

Растворимость галогенов в воде различна. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как он с водой взаимодействует. В одном объеме воды растворяется 2,3 объема хлора при 20 °С. Желто-зеленый раствор хлора в воде называют хлорной водой. Растворимость брома в воде составляет около 3,5 г/л, а иода — 0,3 г/л. Раствор брома в воде окрашен в красно-бурый цвет и называется бромной водой. Йодную воду обычно приготавливают, добавляя в воду небольшое количество иодида калия. [c.256]

Металлическое золото взаимодействует с фтором, хлором (газообразным или хлорной водой) и иодом при нагревании, образуя соответствующие галогениды. На холоду хлор взаимодействует с золотом только в присутствии влаги. Металлическое золото при обычной температуре легко растворяется в жидком броме, в бромной воде или в эфирных растворах брома с образованием трибромида золота. [c.761]

Хлор, бром и иод растворяются в воде, взаимодействуя с ней. Фтор разлагает воду (см. ниже). Раствор хлора в воде называется хлорной водой, брома — бромной водой, иода —йодной водой. Бром и иод хорошо растворяются в органических растворителях—спирте, бензоле и др, [c.117]

Свежеосажденный фторид тория несколько раствори.м в избытке нитрата тория [1624]. Фторид тория растворяется также в реагентах, образующих с фтором комплексы, например в борной кислоте. При взаимодействии с горячей концентрированной серной кислотой фторид тория переходит в сульфат. При упаривании с хлорной кислотой фторид торня медленно растворяется. При высушивании и слабом прокаливании фторид тория теряет кристаллизационную воду, а также некоторое количество фтора. При прокаливании незначительных количеств фторида тория при 1000° — переходит в окись. [c.35]

Оба металла, в особенности тантал, устойчивы во многих агрессивных средах. На них не действуют соляная, серная, азотная,. хлорная кислоты и царская водка, так как на поверхности этих металлов образуется тонкая, но очень прочная и химически стойкая оксидная пленка. У тантала, например, эта пленка представляет собой оксид тантала (V) ТагОб. Поэтому на тантал действуют только такие реагенты, которые способны взаимодействовать с этим оксидом или проникать сквозь него. К подобным реагентам относятся фтор, фтороводород и плавиковая кислота, расплавы щелочей. [c.653]

Взаимодействие ионов гафния с фторид-ионами в водных растворах исследовано методами потенциометр ни, экстракции и ионного обмена в 3- и 4- мол. хлорной кислоте при 20 и 25° С и показано, что с ионами фтора гафний образует устойчивые комплексы по реакциям [33—36] [c.273]

Азотная кислота пассивирует поверхность компактного тория и предотвращает его растворение. Однако в присутствии незначительных концентраций фторида или фторосиликата (0,01—0,03 М) процесс растворения в 8—16 N HNO3 идет до конца [1804, 1873]. Следы ионов фтора каталитически влияют и на растворение сплавов, а также окиси и других труднорастворимых соединений тория. Ионы фтора могут быть прибавлены в виде плавиковой кислоты или фторида натрия. Серная кислота взаимодействует с торием медленно. Сплавление небольших количеств образца с KHSO4 способствует растворению металлического тория [309]. При нагревании с фосфорной кислотой и последуюн ем упаривании металлический торий растворяется полностью, однако процесс растворения происходит чрезвычайно медленно. Действие концентрированной плавиковой кислоты на металл незначительно [1907]. Концентрированная горячая хлорная кислота медленно взаимодействует [c.17]

Фторная ртуть представляет собой один из лучших реактивов для замещения брома и иода на фтор. Основным недостатком является трудность ее приготовления. В то время как фтористое серебро и фтористую ртуть готовят в водных растворах, единственным удовлетворительным методом приготовления фторной ртути является действие фтористого водорода на хлорную ртуть [84]. При взаимодействии с водой фторная ртуть образует дигидрат HgF2 ЗНгО, из которого вода не может быть удалена. Галоидные алкилы реагируют с фторной ртутью гораздо легче, чем с фтористой [84]. [c.21]

С12О0 может быть получена окислением СЮ2 озоном или взаимодействием хлоратов с фтором 2КСЮ3+ + Р2 = 2КГ +- С1.20е она является также побочным продуктом термич. разложения безводной хлорной к-ты. Практич. применения С1аОе пока не нашла. [c.347]

В последние 10—15 лет отчетливо проявляется интерес к химии фторнитросоединений. а-Фторнитропарафины получают взаимодействием натриевых солей вторичных нитропарафинов с фтор-ангидридом хлорной кислоты [c.137]

Все модификации сульфида никеля растворяются в хлорной воде, в твердом виде взаимодействуют с фтором, плавятся прп 797 в атмосфере азота, превращаются в NiO при прокаливании на воздухе (с промежуточным образованием NiS04), восстанавливаются при нагревакии с водородом или углеродом до металла, превращаются при нагревании в N 384 и NiSn, взаимодействуют в ще.лочноп среде с окисью углерода [c.601]

При нормальной температуре фтор медленно действует на серебро, при 100 это взаимодействие идет более быстро, а при температуре красного каления сопровождается воспламенеппем. Сухой хлор не оказывает заметного действия на сухое серебро, тогда как в присутствии влаги происходит образование хлористого серебра. Аналогичное действие оказывает и хлорная вода, причем в обоих случаях реакция идет на свету быстрее, чем в темноте. Мелкоизмельченное серебро заметно взаимодействует с хлором, бромом и иодом. [c.100]

Семнадцатый элемент — хлор. Обладает резко выраженными металлоидными свойствами. Проявляет положительную валентность, равную +7, и отрицательную —1. Высший окисел С1зО,, нри взаимодействии с водой дает хлорную кислоту НСЛО , самую сильную из всех известных кислот. По свойствам сходен с фтором. [c.145]

При обработке сульфата графита дымящей азотной кислотой ионы НЗОу замещаются ионами КЮз и образуется нитрат графита. Аналогично при обработке 70%-ной хлорной кислотой образуется перхлорат графита. Путем взаимодействия графита с фтором при 400° получен фторид графита (фторид углерода) состава (СР)л, в котором, как удалось доказать, плоскости атомов углерода остаются неизмененными и между ними внедряются атомы фтора. Аналогичную структуру имеет окись графита состава (СзО) , которая образуется при окислении графита суспензией хлората калия КСЮз в смеси серной [c.465]

Взаимодействие с кислотами. При фторировании концентрированной азотной кислоты образуются РМОз и НР. Концентрированная хлорная кислота образует РСЮ4, ОРг и другие продукты. Смесь, состоящая из 95 ч. 95—98 %-и Н2804 и 5 ч. 70 %-й НЫОз, не изменяется заметно под действием фтора в течение 4 ч. [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология