Трибифенилметил

Это объясняется, вероятно, влиянием накопления тяжелых атомов галоида у одного и того же углерода. Аналогично влияет, например, накопление тяжелых радикалов, обусловливающее устойчивость производных трехвалентного углерода — трифенилметила С(С,Н5)з, а особенно — трибифенилметила С(СвН4-СеН5)д. [c.55]

В кристаллическом состоянии пентафенилциклопентадиенил дает узкую линию с -фактором 2,0025. Следует отметить, что спектры ЭПР в кристаллическом состоянии были сняты также и для некоторых других рассмотренных выше радикалов. Так, пентафенилэтил имеет -фактор 2,00, для трибифенилметила --фактор — 2,0031, для три-(л-нитрофенил)метила — 2,0037. Для каждого из этих радикалов характерна малая ширина линии в кристалле, что связано с обменными взаимодействиями. [c.49]

Первые количественные измерения парамагнетизма свободных радикалов относятся к 1933 г., и они подтвердили предположение о том, что парамагнетизм свободных радикалов обусловлен лишь спин-моментом неснаренного электрона. В 1935 г. ]Мюллер и сотр. показали, что для большого числа органических радикалов магнитный момент действительно близок к теоретическому значению 1,73 магнетона. Это оказалось справедливым не только, например, для трибифенилметила, но и для пентафенилциклопентадиенила, у которого, согласно теории Хюккеля, можно было ждать также и орбитального момента за счет кольцевого тока я-электронов. [c.222]

Исследования показали, что парамагнитная восприимчивость трибифенилметила и пентафенилциклопентадиенила, действительно, имеет величину, соответствующую полной диссоциации, т. е. мономерному радикалу. Парамагнитная восприимчивость а-нафтил-дифенилметила составляет лишь 570-10 в, т. е. ди-а-нафтилтетра-фенилэтан диссоциирован неполностью. [c.444]

Усложнение ароматических остатков делает радикал более устойчивым. Так, радикал трибифенилметил (ксенил) не проявляет тенденции к ассоциации в производные этана и существует и в растворе, и в твердом состоянии, как индивидуальное соединение [c.164]

Как было установлено методом магнитной восприимчивости, последний из этих радикалов — трибифенилметил — совершенно неассоциирован даже в твердом состоянии (кристаллический, крайне неустойчивый порошок темно-зеленого цвета, т. ил. 186°). [c.379]

В стеклянную трубку запаивалось 0,2 з этилового эфира трибифенилметил- [c.317]

Теперь спрашивается как можно при сделанном выводе представить себе строение этих радикалов На основании лежащей в основе теории строения четырехатомности углеродного атома представить себе этого невозможно. В подобном затруднении был Вернер, когда старался объяснить легкую диссоциацию гексафенилэтана и самостоятельное существование радикалов, подобных трибифенилметилу. Он считал, что на связь этановых углеродов остается слишком мало сродства у центральных углеродных атомов, ибо они затрачивают, ио его мнению, па связь с фенилами по одной единице сродства и, кроме того, тратят еще некоторую долю его на удержание тяжелой массы фенила, в результате чего в случае еще более тяжелых радикалов, например в случае бифенила, у центрального углеродного атома совсем не остается свободного сродства, почему трибифенилметил и существует в виде свободного радикала. [c.736]

Радикалы трифенилметил- и трибифенилметил- не обладают дипольным моментом [141] а, а-дифенил-)3-тринитрофенилгидразил имеет дипольный момент, равный 4,921) [142]. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология