Спин-момент

Рассмотрим этот вопрос для наиболее простого случая — атома. Как это будет подробнее рассмотрено в части IV (гл. XXI), каждый электрон о атоме обладает определенным моментом орбитального движения (орбитальным моментом) и моментом собственного вращения (спин-моментом). [c.227]

У Таким образом, суммарный спин-момент может равняться [c.451]

Спин-момент, равный единице, может иметь три проекции на любой оси 4-1 0 —1. Спин-момент, равный нулю, может иметь проекцию, лишь равную нулю. Таким образом, статистический вес спин-момента, равного единице, равен 3, в то время как статистический вес нулевого спин-момента равен единице. Следовательно, вероятность образования пары в три раза меньше вероятности параллельного направления спинов. При встрече двух атомов водорода в одной четверти случаев они образуют молекулу (если, конечно, будет обеспечен отвод энергии образования), а в других атомы упруго оттолкнутся друг от друга. [c.474]

Спин — момент импульса электрона, имеющий векторное значение. [c.17]

Количественное рассмотрение спектроскопических и других доказательств наличия собственного момента электрона позволило определить величину этого момента. Оказалось, что собственный момент электрона я (спин-момент) [c.449]

Цифра 2 здесь возникает потому, что на каждом уровне имеются электроны в двух состояниях с разными направлениями спин-момента. [c.517]

Согласно принципу Паули две частицы не могут иметь вполне одинаковые наборы квантовых чисел, т. е. не могут находиться в совершенно одинаковых состояниях. Принцип Паули накладывает ограничения на свойства волновых функций. Пусть имеются два электрона, 1 и 2, в поле ядер А и В. Квадрат спин-функции указывает вероятность того, что проекция спин-момента электрона на некоторое направление имеет заданное значение. Проекция спин-момента (в единицах /г/2я) может принимать значения +1/2 или [c.100]

Если орбитальный момент велик (как это имеет место у атомов с большими значениями 2), то происходит ориентация спин-момента каждого электрона по отношению к орбитальному моменту этого же электрона и приведенное выше приближение —так называемое приближение Ресселя — Саундерса, при котором величины [c.310]

Как это будет подробнее рассмотрено в части IV (гл. XXI), каждый электрон в атоме обладает определенным моментом орбитального движения (орбитальным моментом) и моментом собственного вращения (спин-моментом). [c.307]

Векторная сумма всех орбитальных моментов составляет общий орбитальный момент атома I, а сумма всех спин-моментов — результирующий спин-момент атома 5. Общий [c.307]

Проекция собственного момента на орбитальный определяется четвертым спиновым квантовым числом (а), которое может иметь лишь два значения и — /г- Если о= + 72, то проекция спин-момента на орбитальный равна /2- /2я. При а=—эта проекция равна —72-/г/2п. [c.572]

Так как буквы 5, р, с1, приняты для характеристики отдельных электронов, то состояние атома записывается следующим образом. Значение = 0, 1,2, 3 (в единицах А/2п) записывается большими буквами 5, Р, О, Р. Слева, вверху буквы, характеризующей величину Ь записывается величина спин-момента, но не само значение 5, а по причинам, которые мы вскоре выясним, записывается величина 25 + + 1. Справа внизу записывается величина /. [c.573]

Согласно принципу Паули, первые две пары электронов имеют насыщенные спины и поэтому не могут ничего внести в общий спин-момент, а так как они имеют 1=0, то они не могут ничего внести и в орбитальный момент атома. Поэтому задача сводится к выяснению состояний двух р-электронов. В этом случае /] = 1, /2= , 51 = 1/2, 52=1/2. В соответствии со сказанным выше [c.575]

На самом деле электрон имеет еще собственный магнитный момент, равный одному магнетону Бора. При этом не выдерживается отношение i/p, определяемое уравнением (XXV.5), так как собственный момент вращения электрона (спин-момент) равен лишь ( /2) (/г/2л) (см. гл. ХХП). [c.670]

Следующими наиболее легкими резонансными частицами являются р-частиды (р+, р° и р-) с массой 760 МэВ. Они составляют зарядовый триплет (собственный заряд О, вектор заряда 1, спин момента количества движения I). Такие частицы образуются при реакциях [c.604]

Более 40 лет назад было установлено, что ядра водорода - протоны имеют собственный спин - момент количества движения, вызванный их вращением. Каждое ядро можно уподобить гироскопу - маленькому волчку, который безостановочно вертится вокруг своей оси. Так как протон обладает электрическим зарядом, то его вращение порождает магнитное поле, т.е. протон - это крошечный магнит со своим магнитным моментом. Когда ядер много, их оси направлены в разные стороны, но стоит только приложить достаточно сильное постоянное магнитное поле, как магнитные моменты протонов устанавливаются параллельно магнитным силовым линиям внешнего поля. Если теперь приложить возбуждающее поперечное электромагнитное поле определенной частоты, магнитные моменты ядер отклонятся подобно тому, как отклоняются оси волчков, если на них надавить пальцем. Вращение при этом не прекратится, только магнитный момент сам начнет вращаться относительно [c.193]

В гл. 12 рассматривались методы интегрирования спектров ЭПР с целью определения количества спинов, моментов линий и др. Разбивая спектр на интервалы, равные четверти ширины линии, удавалось при помощи обычных арифмометров выполнять двойное интегрирование спектров с точностью 5% [193]. В [35] описан быстрый аналоговый метод определения площади спек-тральной линии по ее первой производной. Для этого использо- [c.544]

Ответ на эти вопросы был получен в ходе дальнейшего углубления в сущность строения атома, опытного установления двуединой корпускулярно-волновой природы элементарных частиц, открытия спина (момента собственного вращения) электрона, с возникновением и развитием на этой основе квантово-механической теории атома. Оказалось, что в основе образования как ионной, так и ковалентной связи лежит одно и то же явление — спаривание электронов. Оно имеет место только в случае электронов с антипараллельными спинами. Число не спаренных электронов в атоме указывает на возможное число образования химических связей, т. е. на валентность атома данного элемента. [c.257]

Орто- и параводород представляют собой две модификации водорода. В параводороде спины моментов протонов антипараллельны, а в ортоводороде — паралл( лы1ы. Подробнее этот вопрос будет обсужден в гл. XXI. [c.334]

Как указывалось (гл. XXI), все орбитальные моменты электронов складываются в общий орбитальный момент атома ( ), а все спин-моментЫ — в один общий спин-момент (5). Эти два момента суммируются, образуя полный момент атома У. Магнитное поле обычно не может разорвать связь L и 5, и поэтому в нем происходит лишь о зиентация момента J, проекция которого на ось поля описывается магнитным квантовым числом М. Поэтому изменение энергии атома в магнитном поле [c.531]

Согласно уравнению (XXIV.7), частота резонансного поглощения однозначно определяется величиной g. Так как зависит от соотношения орбитального и спиновых магнитных моментов, то метод парамагнитного резонанса непосредственно позволяет определять наличие и величину неспаренных спин-моментов (свободных валентностей). Величина магнитного момента является основной, по не единственной характеристикой, получаемой при помощи метода парамагнитного резонанса. [c.532]

Функцию, описывающую те состояния электрона, в которых проекция спин-момента равна +1/2, обозначим а, а функцию, описывающую состояния электронов, в которых проекция спин-момен-та равна —1/2, обозначим р. Тогда, если мы хотим указать, что [c.100]

Атом в целом характеризуется тремя суммарными моментами суммарным спин-моментом 5 ==251, суммарным орбитальным моментом 1 = и суммарным общим моментом 1=1 + 8 (см. гл. XIII). [c.573]

Весьма важным является следующее обстоятельство. Терм 51 не представлен в действительности. В состоянии атома, описываемом этим термом, все четыре квантовых числа обоих электронов тождественны. Действительно, у обоих электронов л=1, 1=0, т=0 и направление спин-моментов также совпадает. [c.574]

В гл. XXII было показано, что, в соответствии с принципом Паули, общая функция, содержащая в качестве множителей функции, описывающие положение электронов (11)об) и их спины, должна быть антисимметричной. Функции 11)+ должна отвечать антисимметричная спиновая функция, а функции-ф- —симметричная Для двух электронов возможны только два состояния спинов. Они могут быть или параллельны (т. е. иметь тождественное направление), или антипараллельны (т. е. направлены в разные стороны). Тождественное состояние спинов опишется симметричной спиновой функцией. Таким образом, в состоянии и+ спины электронов образуют пару с общим спин-моментом, равным нулю в состоянии 11- спины направлены в одну сторону, что приводит к спин-моменту, равному единице. [c.602]

В 1925 г. два голландских физика Г. Е. Уленбек и С. А. Гудсмит открыли, что электрон обладает свойствами, соответствующими наличию у него спина электрон можно представить себе вращающимся вокруг оси точно так же, как Земля вращается вокруг некоторой оси проходящей через ее Северный и Южный полюсы. Величина спина (момент количества движения) одинакова для всех электронов, но ориентация оси может меняться. По отношению к определенному направлению, такому, например, как направление магнитного поля Земли, свободный электрон может ориентироваться только в одном из двух направлений он должен быть ориентирован параллельно данному полю или антипараллельно (иметь противоположную ориентацию). [c.111]

Известна лишь одна резонансная частица, похожая на эта-частицу и ро-частицу в том отношении, что имеет лептонное число О, барионное число О и странность О, — это оо-частица, имеющая массу 790 МэВ, собственный заряд О, вектор заряда О и спин момента количества движения, равный 1. Согласно наблюдениям, она образуется следующим образом [c.605]

Любой электрон в атоме или молекуле имеет магнитные моменты двух типов орбитальный, определяемый орбитальным квантовым числом I, и собственный, спиновый, выраженный квантовым числом з. В атомах или молекулах все орбитальные моменты электронов векторпо складываются в общий орбитальный момент Ь, а все спин-моменты в общий спин-момент 5. Эти два момента также векторпо суммируются, образуя полный момент J. В магнитном поле происходит ориентация момента J, проекция которого на ось поля описывается магнитным квантовым числом М. Изменение энергии частицы в результате помещения ее в постоянное магнитное поле пропорционально его напряженности Н АЕ = йМН 1 , где Цв — магнетон Бора (см. раздел 6.2) й — фактор, связанный с суммарными квантовыми числами 3, Ь и J соотношением [c.225]

Первые количественные измерения парамагнетизма свободных радикалов относятся к 1933 г., и они подтвердили предположение о том, что парамагнетизм свободных радикалов обусловлен лишь спин-моментом неснаренного электрона. В 1935 г. ]Мюллер и сотр. показали, что для большого числа органических радикалов магнитный момент действительно близок к теоретическому значению 1,73 магнетона. Это оказалось справедливым не только, например, для трибифенилметила, но и для пентафенилциклопентадиенила, у которого, согласно теории Хюккеля, можно было ждать также и орбитального момента за счет кольцевого тока я-электронов. [c.222]

В обычных сложных органических молекз лах с четным числом валентных электронов все элементарные магнитные моменты вращающихся и движущихся электронов взаимно компенсируются. В свободных же радикалах имеется неспаренный электрон, спин-момент и орбитальный момент которого оказываются нескомпенсирован-ными, что проявляется в наличии постоянного магнитного момента. [c.444]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология