Диаграммы кипения систем

Рис. 133. Диаграмма кипения системы хлороформ — ацетон при Р = 1,0133 10 Па

I. Х ана зависимость составов жидкой фазы и находящегося с ней в равнс весии пара от температуры для двухкомпонентной жидкой системы А — В при постоянном давлении. Молярный состав жидкой фазы X и насыщенного пара у выражен в процентах вещества А. По иривед нным данным 1) постройте график зависимости состава пара ог состава жидкой фазы при постоянном давлении 2) постройте диаграмму кипения системы А — В 3) определите температуру кипения системы с молярным содержанием а% вещества А каков состав первого пузырька пара над этой системой при какой температуре закончится кипение системы каков состав последней капли жидкой фазы 4) определите сос1ав пара, находящегося в равновесии с жидкой фазой, кипящей при температуре Tt 5) при помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при температуре Ti при наличии диаграммы кипения системы 6) какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из Ь кг вещества А и с кг вещества В 7) какого компонента и какое количество надо добавить к указанной в п. 6 смеси, чтобы получилась азеотропная система 8) какое количество вещества А будет в парах и в жидкой фазе, если 2 кг смеси с молярным содержанием а% вещества А нагреть до температуры 71 9) определите вариантность системы в азеотропной точке. [c.287]

Рис. 131. Диаграмма кипения системы бензол — толуол при Я= 1,0133 ЮШа

Рис. 26. Диаграмма кипения системы С8г—СН СОСН при 1,0133-10 Па

Рис. 132. Диаграмма кипения системы этиловый спирт — этилацетат при Р = 1,0133 х X 10 Па

Рис. 21.10. Диаграмма кипения системы НС1— НзО

Простейшим примером рассмотренных здесь общих закономерностей является равновесие жидкость — пар в бинарных жидких смесях. На рис. 20 приведена схема диаграммы кипения системы бензол—этиловый спирт в изобарных условиях. [c.159]

Рис. 20. Диаграмма кипения системы бензол—этиловый спирт (схема).

Рис. 62. Диаграмма кипения системы Н2О—ЗОз при 1 ат.

Рис. 44. Диаграмма кипения системы НгО — 80з при атмосферном давлении

Определите коэффициенты активности и активности ССЦ и С2Н.ОН в растворе с л сс1. = 0,63 при 337 К. Общее давление 10 133 X X 1(г Па. Необходимые данные возьмите из справочника [М 1. Диаграмма кипения системы ССЦ—С Н ОН приведена в справочнике [М.1. [c.223]

Рис. 90. Диаграмма кипения системы НС1 — НгО.

Рис. 94. Диаграмма кипения системы тетрахлорид германия — трихлорид мышьяка при атмосферном давлении [80]

Рис. ПО. Диаграмма кипения системы Н2О—50з при 1 атм

Рис 1Х-7, Диаграмма кипения системы ЗОз-ЩО. [c.215]

Рис. VI- 1. Диаграмма кипения системы N03 —НгО.

Рис. Х1-1. Диаграмма кипения системы НКОз—Н2О.

Рис. УП-1. Диаграмма кипения системы НМОз—Н2О.

Диаграмму кипения системы НгО — ЗОз на рис. 44 используют для определения режима концентрирования разбавленной серной кислоты при выпаривании из нее воды. Диаграмма показывает, что ири нагревании кислоты, содержащей менее 807о Н2304, температура кипения лежит ниже 200°С, при этом в пары переходит почти исключительно вода лишь при концентрации кислоты свыше 93% (пунктир на диаграмме) в паровой фазе значительно повышается содержание Н2ЗО4. [c.113]

На рис. УП1-9 представлена диаграмма кипения системы НЫОз—N02 при 760, 600 и 350 мм рт. ст. [c.303]

Рис. 53. Диаграмма кипения системы СеС14 — АзСЬ при атмосферном давлении

Рис. 5. Диаграмма кипения системы НзО — SOJ.

Рис. XII. 12. Диаграмма кипения системы НМОз—НгО.

Рие. 2, Диаграмма кипения системы Н2О—50з при атмосферном давлении [c.8]

Рис. ХУ-4. Диаграмма кипения системы 50 —НгО.

На рис. 116 представлена диаграмма кипения системы НЫОз— N02 при давлении 760, 600 и 350 мм рт. ст. Нижние кривые характеризуют изменение температур кипеиия жидкости в зависимости от ее состава, верхние кривые — содержание окислов азота в парах. Точки соприкосновения кривых с левой осью ординат соответствуют температурам кипения чистой азотной слоты, с правой— чистой четырехокиси азота. [c.326]

Рис. 60. Политермическая диаграмма кипения системы НМОз — Н2О.

I. Дана зависимость составов жидкой фазы и находящегося с ней в равновесии пара от температуры для двухкомпонентной жидкой системы А — В при постоянном давлении. Молярный состав жидкой фазы X и насыщенного пара у выражен в процентах вещества А. По приведенным данным 1) постройте график зависимости состава пара от состава жидкой фазы при постоянном давлении 2) постройте диаграмму кипения системы А—В 3) определите температуру кипения систе- [c.224]

На рис. 79 представлены диаграммы кипения системы HNOз—N02 для трех давлений 760—600 и 350 мм рт. ст. Нижние кривые показывают изменение температур кипения жидкости в зависимости от ее состава, верхние кривые — содержание окислов азота в парах. Точки на левой оси ординат соответствуют температурам кипения чистой азотной кислоты, на правой — чистой четырехокиси азота. Если взять азотную кислоту, содержащую 30% N02, и нагревать ее, то она закипит под давлением 760 мм рт. ст. при температуре около 40°, и в парах будет содержаться 96,5% окислов од азота и 3,5% азотной кислоты. При концентрациях N02 свыше 45% температура кипения раствора остается неизменной для каждого давления и соответствует температуре кипения четырехокиси азота, так как жидкость при этих концентрациях состоит из двух слоев слоя азотной кислоты, насыщенной окислами азота, и слоя четырехокиси азота, насыщенного азотной кислотой. Если нагревать раствор, содержащий 80% окислов азота, то до тех пор, пока содержание окислов не достигнет 45%, он будет кипеть при постоянной температуре и выделять пары постоянного состава (около 100% окислов азота). После этого температура начнет подниматься, и пары будут обогащаться азотной кислотой. Если взять, например, 10%-ный раствор и довести его до температуры кипения под давлением 760 мм рт. ст., то в парах будет находиться 85% окислов азота и 15% азотной кислоты. Если этот же раствор кипятить под давлением 600 мм, то пары будут содержать 78% окислов азота и 22% азотной кислоты. [c.236]

Определите коэффициенты активности и активности I и С2Н5ОН в растворе с Хса. = 0,63 при 337 К. Общее давление 10,133 х X 10 Па. Необходимые данные возьмите из справочника [М.1. Диаграмма кипения системы I4 — С2Н5ОН приведена в справочнике [М.1. [c.223]

Диаграмму кипения системы Н. О — 50з на рис. ПО используют для определения режима концентриродания разбавленной серной [c.290]

На рис. XI-7, по данным Л. И. Кузнецова-Фетисова, изображена диаграмма кипения системы HNO3—NO2 при 760 600 и 350 мм рт. ст. [c.340]

Рис. 79. Диаграммы кипения системы HNOg — NO2 при различных давлениях.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология