Температура кипения чистой жидкости

Сравните дипольные моменты, спектры инфракрасного поглощения, температуры кипения чистых жидкостей, прочность и длины связей следующих молекул (изоэлектронных в отношении валентных электронов) [c.342]

Рис. 18-12 позволяет проиллюстрировать и второе коллигативное свойство растворов повышение температуры кипения. Допустим, что равно окружающему атмосферному давлению, так что представляет собой температуру кипения чистой жидкости В (точка 1). Если к ней добавить такое количество растворенного вещества А, что мольная доля вещества В уменьшится от 1 до Хд, то давление пара растворителя В уменьшится от Рв до Рв = вРв (точка 2). Это давление меньше атмосферного, поэтому раствор при температуре уже не кипит. Чтобы заставить раствор снова кипеть, необходимо повысить его температуру, переходя вдоль штриховой кривой давления из точки 2 в точку 3, где давление пара снова становится равным атмосферному давлению. [c.140]

Перегонка п1 1 пониженном давлении. Из сказанного ранее следует, что температуры кипения чистых жидкостей и и> растворов зависят от величины Давления окружающей среды Соответствующие значения для чистых жидкостей приведены I табл. 22, водно-спиртовых растворов — в табл. 28. [c.146]

Для построения диаграммы температура кипения — состав на оси абсцисс откладывают состав в % (мол.), а на оси ординат температуры кипения чистых м<идкостей и исследованных растворов. Каждой температуре (кроме температур кипения чистых жидкостей) соответствуют две точки, определяющие составы жидкости и равновесного с ней пара. Соединяя соответствующие точки, получают две кривые кривую жидкости и кривую пара. [c.98]

Для построения диаграммы тёмпе-ратура — состав (рис. 120) нанесем температуры кипения чистых жидкостей и при заданном общем давлении Р (точки а и Ъ) после этого подберем температуру, при которой Р[ Р2= -Р- Температура кипения смеси будет меньше и 1%, так как общег давление больше давления пара над каждой из чистых жидкостей. Так, при Р = 760 мм рт. ст. / 70, т. е. линией кипения является прямая а Ь. Содержание бензола в парах при / = 70 будет равно 550 760 = 0,725 (точка I). Кривую а1 строят следующим путем. Выбирают ряд температур между tl и й и находят Р и Р1 = Р — Р] после этого вычисляют N2 = р11р. Подобным путем строят и кривую Ы точек росы второго компонента. Так, при / = 75 Рнр = 289 мм рт. ст. и Рс.,н, = 760 — 289 = 471 мм рт. ст., т. е. = 471 760 = 0,62 (точка /1) аналогично РсвЫ5 = 648 и Р,-1,о = 760 —648 = 112 мм рт. ст., т. е. [c.314]

На рис. 6.18 показана зависимость давления пара индивидуальных жидкостей и общего давления над смесью от температуры. С помощью этих кривых можно определить температуры кипения. Жидкость закипает, когда давление насыщенного пара над ней сравняется с атмосферным. Температуры кипения чистых жидкостей (/, / ) и их смеси (/см) соответствуют точкам пересечения изобары с кривыми давления пара. [c.108]

Кипение теш жидкостей. Температура кипения чистой жидкости (воды, изооктана, бензола, винного спирта и др.) является определенной постоянной величиной, зависящей только от внешнего давления и являющейся одной из важнейших характеристик жидкости. [c.200]

Температурой кипения чистой жидкости или раствора назьшается та температура, при которой давление насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Пусть внешнее давление равно 760 мм рт. ст. Тогда на графике Т, р (рис. 72) точки пересечения кривых давлений насыщенного пара изобарой р = 760 мм рт. ст. будут температурами кипения чистого растворителя (точка Б) и растворов разных концентраций (точки В, В"). Как видно, растворы должны кипеть по [c.206]

Хотя температура кипения и менее чувствительна к влиянию примесей, чем температура плавления (замерзания), ею все же часто пользуются для контроля чистоты веществ. Особенно удобно осуществлять этот контроль во время очистки жидкостей путем их перегонки (рис. П-9), так как температура кипения чистой жидкости должна при этом оставаться неизменной. Напротив, у загрязненных примесями веществ температура кипения в процессе перегонки обычно изменяется. Таким образом, здесь получаются одновременно два показателя чистоты само числовое [c.49]

Поэтому следует проверить термометр при нескольких температурах по точке плавления чистых твердых веществ или температуре кипения чистых жидкостей. [c.31]

Температуру кипения жидкости чаще всего определяют при перегонке ее в-дистилляционном аппарате. Для более точного определения перегонку проводят из небольшой колбы Вюрца, применяя проверенный термометр. Для обеспечения равномерного нагревания жидкости и избежания ее перегревания в колбу опускают запаянные с одного конца капилляры. Нельзя допускать нагревания стенок колбы выше уровня жидкости, так как в противном случае может происходить перегрев паров жидкости и термометр покажет более высокую температуру. При определении температуры кипения чистой жидкости термометр устанавливают так, чтобы шарик термометра находился под поверхностью жидкости. Если определяют температуру кипения раствора, термометр погружают в жидкость. Перегонную колбу нагревают на небольшом пламени или применяя соответствующую баню. Разность температур начала и полного кипения чистого вещества не должна превышать 0,5 °С. [c.225]

На оси абсцисс откладывают состав в молярных процентах, а на оси ординат температуры кипения чистых жидкостей и исследованных растворов. Каждой температуре [c.107]

Давления насыщенных паров можно оценить из уравнения Клаузиуса— Клапейрона значение АЯисп, которое требуется в этом расчете, можно оценить из правила Трутона, если известна, по крайней мере, температура кипения чистой жидкости при атмосферном давлении. Таким образом, можно вывести приближенное, но все же полезное выражение для а как функции Гкип, а и Гкип, в [c.486]

Хотя температура кипения и менее чувствитель-/на к влиянию примесей, чем температура плавления (замерзания), ею все же часто пользуются для контроля чистоты веществ. Особенно удобно осуществлять этот контроль во время очистки жидкостей путем и.ч перегонки (рнс. 19). так как температура кипения чистой жидкости должна при этом оставаться неизменной. Напротив, у загрязненных примесями [c.48]

Обычные химические термометры с длинной шкалой дают также ошибку в показаниях из-за неправильной формы капилляра, а иногда из-за не вполне точной градуировки шкалы. Поэтому следует проверить термометр при нескольких температурах по точке плавления чистых твердых веществ или температуре кипения чистых жидкостей. [c.32]

Самым простым прибором для определения температуры кипения является прибор, изображенный на рис. 499. Это — круглодонная колба 1, имеющая широкое горло. Последнее закрывают пробкой, в которую вставлены термометр 2 и согнутая трубка 3. Емкость колбы 1 должна быть не менее 50 мл. Жидкость, температуру кипения которой нужно определить, наливают в количестве, равном приблизительно /4 объема колбы. При определении температуры кипения чистой жидкости резервуар термометра находится на небольшом расстоянии от поверхности жидкости и не должен касаться ее. Если определяют температуру кипения раствора, то резервуар термометра опускают в жидкость. Образующиеся пары жидкости уходят через изогнутую трубку 3, которую можно соединить с холодильником. [c.634]

Для построения диаграммы температура — состав (рис. 106) нанесем температуры кипения чистых жидкостей и й при заданном общем давлении Р (точки а и Ь) после этого подберем температуру, при которой = Р. [c.333]

Температурой кипения чистой жидкости или раствора называется та температура, при которой давление насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Пусть внешнее давление равно 760 мм рт. ст. Тогда на графике Т—р (рис. 68) точки пересечения кривых давлений насыщенного пара изобарой p=7 )MM рт. ст. будут температурами кипения чистого растворителя (точка В) и растворов разных концентраций (точки В, В ). Как видно, растворы должны кипеть по сравнению с чистым растворителем при более высокой температуре, так как она зависит от концентрации компонентов. [c.187]

Температура кипения чистой жидкости - это температура фазового равновесия жидкость i пар, при котором давление пара жидкости равно внешнему давлению. Из />-Г-диаграммы (см. рис. 137) следует, что фазовое равновесие характеризуется кривой кипения, начинающейся от тройной точки и заканчивающейся критической точкой К. Кривая кипения - кривая давления насыщенного пара жидкости, когда жидкость и пар имеют одну и ту же температуру. Кривая кипения отражает зависимость давления пара от температуры кипения, и наоборот. Аналитически она описывается уравнением Клапейрона - Клаузиуса [c.326]

Температура кипения чистой жидкости. Если в перегонной колбе нагревать на маленьком пламени чистую воду, то давление пара жидкости, молекулы которой будут стремиться оторваться от поверхности, увеличивается до тех пор, пока не станет равным атмосферному. Дальнейшее нагревание обеспечивает теплоту испарения, нужную для превращения жидкости в пар, который поднимается к шейке колбы, где сначала кон- [c.23]

Для определения температуры кипения чистой жидкости около 50 СМ- образца помещают в длинногорлую колбу емкостью 200—250 см и перегоняют. Как нагреватель, так и саму пере-го(п ую колбу необходимо защищать от сквозняка. Раз в минуту с носика холодильника должна скапывать одна капля жидкости. Отгоняют первые 3—4 см жидкости и фиксируют показания термометра в начале и конце перегонки следующей фракции (от 5 до 40 см ). Если разница между двумя значениями температуры не превышает 1—2°С, в качестве температуры кипения берут среднее значение. Если эта разница больше, температуру кипения записывают в виде интервала температур (папример, 86— 90°С). Только в очень тщательно выполненных экспериментах получаются данные с точностью до 0,1°С, что возможно только при использовании однородных чистых жидкостей. [c.97]

В. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с несмешиБающимися жидкостями. В системах, состоящих из несмешивающихся жидкостей, испарение каждой жидкости происходит независимо от присутствия другой, и давление пара каждого компонента при данной температуре сохраняется постоянным при любых соотношениях жидкостей. Температура кипения смеси из двух взаимно нерастворимых жидкостей ниже температур кипения чистых жидкостей, так как общее давление паров Р над системой всегда выше давления паров каждого из компонентов в отдельности (Р и р1). [c.398]

Нельзя допускать нагревание стенок колбы выше уровня жидкости, так как в противном случае может происходить перегрев паров жидкости и термометр покажет более высокую температуру. При определении температуры кипения чистой жидкости термометр устанавливают так, чтобы шарик термо-метра находился над поверхностью жидкости. Если определяют температуру кипения раство-ра, то термометр погружают в жидкость. Перегонную колбу нагревают на небольшом пламени или применяют соответствующую баню. Разность температур начала и полного кипе ния чистого вещества не должна превышат] [c.212]

Распространены диаграммы типа Т—х, Р—х, х—у. В такой классификации для типа I (рис. 5.16) характерно плавное изменение температур кипения растворов в диапазоне между температурами кипения чистых жидкостей, включая системы, подчиняющиеся закону Рауля. В рассматриваемых системах возможно образование азеотропных смесей, для которых характерно равенство состава жидкой и паровой фаз, температур кипения и состава паровой фазы или постоянство диапазона составов. На диаграммах х—у кривая для азеотропных систем пересекает диагональ (45°). Типы II и III — это гомогенные азеотропы. Азеотропные смеси с минимумом на кривой температур кипения распространены достаточно широко, более редки смеси с максимумом на кривой температур кипения. Система с двумя азеотро-пами показана на рис. 4.24,в, Типы IV и V включают соответственно частично смешивающиеся или несмеши-вающиеся жидкие фазы, т. е. гетерогенные азеотропы. В не столь распространенных системах типа VI несме-шивающиеся жидкие фазы существуют в температурном интервале, ограниченном температурами конденсации чистых веществ в этих системах составы фаз жидкость—жидкость остаются постоянными в широком диапазоне составов паровых фаз. Если бинарные системы образуют интермолекулярные соединения, стабильные при температуре кипения, их фазовые диаграммы [c.262]

Проверку аозможиости графического определения температур кипения чистых жидкостей по термограммам разбавленных растворов нелетучих примесей проводили и на других смесях. [c.418]

Строение типичной физико-химической фигуры температур кипения жидкостей приведено на рис. 66. На нем Гд и в — температуры кипения чистых жидкостей А и В - А р и Рв р — соответственно критические температуры и давления жидкостей. Компонент А в критическое состояние переходит легче компонента В. При докритических параметрах компонента А физико-химическая фигура состоит из поверхностей двух температур кипения Т аТ акр в в (нижняя в координатах состава жидкости и верхняя в координатах состава пара) и заключенной между ними двухфазной области жидкость — пар. В точке начинается вырождение поверхностей температур кипения. Оно происходит по кривой Акр Вкр, являющейся геометрическим местом критических температур смесей двойной системы. Например, при давлении сечение физико-химической фигуры вертикальной плоскостью, параллельной АТкТвВ, сокращается до линзовид- [c.209]

Если известны зависимость давления пара от состава раствора при нескольких температурах и температуры кипения чистых жидкостей, то можно построить диаграмму, выражающую за- висимость температуры ки- пенкя от состава раствора при постоянном давлении. [c.297]

Говорят, что два вещества находятся в соответственных состояниях, когда отношения я, ф и 0для них одинаковы. Точно так же, как состояние данной массы газа является, вообще говоря, определенным, когда известны какие-либо две из трех переменных Р, F и Г, две жидкие системы с общими значениями я и ф должны иметь общее значение 0. Гульдберг [15] нашел, что отношение температуры кипения чистой жидкости к критической температуре приблизительно постоянно и равно примерно 2/3. Эмпирические соотношения приведены в табл. 5, в которой данные для орл анических веществ взяты из более полного обзора Герца [16]. Согласно приведенным данным, все жидкости при температурах кипения находятся почти в соответственных состояниях. Однако отношение Гкип/ крит увеличивается с ростом молекулярного веса в гомологических рядах нормального строения. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология