Системы по температурам кипения

Номограмма Билла составлена для вычисления давления ня-сыщенных паров в интервале от 1,33 Па до 13 МПа углеводородов и узких нефтяных фракций с температурой кипения от 100 до 1000 °С в интервале изменения температур системы от 100 до 500 °С. Средняя относительная погрешность уравнений равна +2%, максимальная 5%. [c.41]

В некоторых трехкомпонентных системах встречаются также нераздельно кипящие смеси, не обладающие наивысшими или наинизшими в системе температурой кипения или давлением пара (рис. V.50). [c.325]

Для систем, в которых один колшонент является доминирующим в жидкой фазе, может быть использована несколько отличная модель (рис. У-7). В этой модели из уравнения равновесия для преобладающего или ключевого компонента определяют температуру, а содержание доминирующего компонента (Ус) в паре находят по-другому. Такое изменение модели демонстрирует связь между физической природой явления и математической моделью в изучаемых системах температура кипения устанавливается пропорционально составу и компонент, содержащийся в жидкости в большем количестве, будет иметь наибольшее влияние на температуру кипения. Когда можно применить последнюю схему расчета, надо стремиться к этому, так как она является более удобной для вычислений на цифровых машинах. Сходимость решения по этой схеме достигается быстрее, чем по предыдущей, и для аналоговых машин, поскольку уменьшаются машинные шумы и погрешности расчета. [c.93]

Примечание, Режим работы холодильной системы температура кипения -6,7 °С температура конденсации 37,8 °С температура всасываемого пара 18,3 С температура переохлаждения 5,6 °С. [c.39]

Поскольку тенденция к распределению частиц в возможно большем объеме связана с тепловым движением, она проявляется в тем большей степени, чем выше температура. Следовательно, каждой температуре будет соответствовать определенное соотношение в степени проявления обеих тенденций и вое состояние равновесия для данной системы. Температура кипения жидкости или возгонки твердого тела — это та температура, при которой обе тенденции уравновешивают друг друга при атмосферном давлении. [c.38]

Компоненты системы Температура кипения, °С (давление, мм рт. ст.) Свойства азеотропной смесн [c.28]

I группа ( < 1) — системы, в которых образуются гетероазеотропы. В этих системах температура кипения расслаивающейся жидкости является наинизшей, а состав равновесного пара — промежуточным между составами жидких фаз. [c.244]

При использовании метода радиоактивных индикаторов необходимо также учитывать воздействие на изучаемую систему радиоактивных излучений и связанное с этим изменение физикохимических свойств изучаемых веществ [17]. Самооблучением может быть объяснено то, что температура кипения полония не подчиняется общей закономерности изменения температур кипения элементов шестой группы периодической системы температура кипения серы 444,6° С, селена 684,8, теллура 1390, а полония 962° С. Кроме того, при радиоактивном распаде полония в течение суток образуется около 0,5% свинца, в результате чего разрушается кристаллическая решетка полония. [c.7]

Сложные углеводородные системы. Нефтяные фракции представляют собой смеси, состоящие из столь большого числа отдельных соединений, что их идентификация для определения состава системы и вообще для инженерных расчетов практически не имеет смысла. Для описания свойств этих систем, называемых сложными или непрерывными смесями, используются так называемые кривые разгонок, из которых наиболее важными являются кривые истинных температур кипения (ИТК). Если представить, что компоненты, составляющие сложную смесь, отгоняются из нее под постоянным давлением в строгой последовательности, отвечающей их точкам кипения t, непрерывно возрастающим с долей отгона е, то график зависимости t — ей носит название кривой истинных температур кипения. Каждая точка на непрерывной кривой ИТК представляет температуру кипения гипотетического точечного компонента, выкипающего из исходной смеси при данной доле отгона, и поэтому может рассматриваться еще и как точка кривой давления насыщенного пара данного компонента, отвечающая при этой температуре тому постоянному давлению, при котором построена линия ИТК. [c.103]

Синтетическая тормозная жидкость ф Обладает прекрасными вязкостно-температурными свойствами 4 Позволяет предотвратить появление паровых пробок Устойчива к влагопоглощению Защищает от коррозии детали тормозной системы из черных и цветных металлов Не разрушает резиновые детали тормозной системы Температура кипения 230 С (во влажной среде 155 С). [c.315]

По мере упаривания вытяжки и концентрирования остающейся системы температура кипения повышается от 133 до 147° С. Высшая температура кипения вытяжки (147° С) устанавливается уже после отгонки 10% азотной кислоты, т. е. после удаления основной массы воды (рис. 79). Очевидно, при этих условиях образуется эвтонический раствор, характеризующийся постоянной температурой кипения. [c.166]

Установлено, что с уменьшением давления в данной системе температура кипения растворов понижается и летучесть формальдегида падает. Однако повышение концентрации серной кислоты способствует более интенсивному испарению формальдегида (в 2—2,5 раза). Парциальное давление паров формальдегида возрастает с увеличением содержания кислоты в растворе. [c.50]

Количество соли, необходимое для приготовления рассола, определяется в зависимости от емкости рассольной системы, температуры кипения и типа испарителей. Концентрацию рассола выбирают такой, чтобы его темнература замерзания была ниже температуры кипения при открытых испарителях на 5°, а при кожухотрубных испарителях — на 8° (см. Энциклопедический справочник Холодильная техника , книга 1, стр. 95). [c.301]

Температура кипения жидкости — это та температура, при которой упругость пара этой жидкости становится равной атмосферному давлению данной системы. Температура кипения жидкости очень сильно зависит от давления, так как объемные изменения ири переходе из жидкого состояния в газовое весьма велики. Таким образом, фиксируя температуру кипения, нужно указывать и давление. В тех случаях, когда это возможно, температуры кипения относят к давлению 760 мм рт, ст, (т. е. 1 атм). Температуры кипения широко изменяются в зависимости от структуры веществ и служат удобными константами для идентификации и характеристики жидких веществ. Различия в температурах кипения позволяют путем фракционирования разделять жидкости. Чистые соединения имеют постоянную точку кипения, а у смесей, как правило, температурные интервалы кипения значительны и величина их зависит от температур кипения отдельных компонентов. Благодаря этим различиям температурные интервалы кипения становятся важным критерием чистоты. [c.153]

Если при постоянном внешнем давлении менять температуру системы, то уравнения (1.62) и (1.63) позволят находить сопряженные концентрации х ж у равновесных жидких и паровых фаз бинарной системы, подчиняющейся законам Рауля и Дальтона. На рис. 1.9 представлены рассчитанные таким образом изобарные кривые равновесия t — X ж t — у. Обе кривые сливаются в двух крайних точках А ж В, отвечающих температурам кипения чистых компонентов системы. При всех промежуточных температурах t концентрация у паровой фазы НКК больше концентрации а жидкой, и температура системы монотонно возрастает от отвечающего х = у = i, до t , при которой [c.34]

В приведенных выше уравнениях Р — в Па /1 — температура системы и 2 — среднемольная температура кипения фракции, °С. [c.41]

Температура начала кипения по кривой ОИ ta для фракции с концом кипения 200°С может быть вычислена в зависимости от давления системы Р (кПа), среднемольной температуры кипения смеси ср.м (°С) и температуры начала кипения фракции н.к (°С), по уравнению, полученному в работе [64] [c.74]

Системы с минимумом давления паров имеют максимум температуры кипения на изобарной кривой, причем эта температура выше температуры кипенпя высококипящего компопепта, а кривые испарения и кондеш ации сходятся в этой точке. Такпе системы также образуют азеотропную смесь. В таких системах до точки максимума [c.195]

В конденсаторах вакуумсоздающих систем при 30°С не удается полностью сконденсировать газовую фазу и на 1 кг водяного пара в эжектор поступает от 0,05 до 0,66 кг углеводородов, главным образом фракции выше 350°С (до 4,2—57о на мазут). Чем легче по фракционному составу газойлевые фракции, тем значительнее их потери с водяным паром, достигающие 2—3 кг/жг водяного пара для фракций со средней температурой кипения 200— 220°С [81] (рис. III-37). Из приведенных данных видно, что снижение расхода водяного пара в колонне приводит также к сокращению потерь газойлевых фракций в вакуумсоздающих системах. [c.202]

Рис. П1-37. Зависимость относительных потерь газойлевых фракций в конденсационно-вакуумных системах при перегонке мазута Урф/2 от средней температуры кипения фракции.

Произвол выбора значений переменных ограничен известными пределами, которые нужно все время иметь в виду, так как принятие значения переменного, выходящего за эти пределы может привести к исчезновению одной из фаз. Например, в случае бинарной смеси бензола и толуола, при зафиксированном внешнем давлении в 760 мм, если назначить в качестве второй степени свободы температуру большую, чем 111° С,, т. е. большую, чем температура кипения толуола, то, очевидно, жидкая фаза должна исчезнуть и полученная однофазная газовая система для своей определенности потребует фиксации уже трех степеней свободы. [c.8]

Рауля, и тогда растворы уже будут относиться к типу проявляющих отрицательные отклонения. Важно лишь, что в обоих случаях для всего диапазона концентраций характерно то, что экспериментальные кривые сохраняют монотонность, не имеют -экстремальных точек и что при любом составе фаз давление пара раствора и его температура кипения являются промежуточными величинами между давлениями паров и точками кипения чистых компонентов системы, соответственно. [c.37]

Кривые кипения и конденсации соприкасаются в экстремальной точке С, отвечающей максимальной температуре кипения системы, что вполне согласуется со вторым законом Гиббса — [c.39]

Коновалова, требующим равенства составов жидкости и пара в точках максимальной или минимальной температуры кипения системы. [c.39]

Идея представления состава сложных углеводородных систем типа нефтяных фракций с помощью непрерывных кривых плотности распределения по какому-нибудь одному удобно выбранному аргументу оказалась удачной, ибо позволила несколько упростить расчетную процедуру. Представление нефтяных фракций в виде континуума требует замены ряда чисел, отвечающих отдельным компонентам, функцией одной характерной переменной. Для этого естественно исходить из кривых разгонок по истинным температурам кипения (ИТК), связав с ними какое-нибудь удобное для расчета процессов разделения свойство, которое непрерывно изменялось бы с составом смеси-континуума и тем самым определяло компоненты системы, характеризующиеся соответствующими точками кипения на кривой разгонки. [c.112]

Ректификация однородных в жидкой фазе систем частично растворимых веществ, образующих постоянно кипящие смеси с минимальной температурой кипения, может проводиться и в одной ректификационной колонне, если с понижением температуры растворимости компонентов настолько заметно уменьшаются, что путем равновесного расслоения в отстойнике конденсата дистиллятных паров можно выделить один из компонентов системы с практически приемлемой степенью чистоты. Примером такого рода систем могут служить растворы к-бутанол — вода или фурфурол — вода, взаимная растворимость компонентов которых резко понижается с уменьшением температуры. [c.297]

Рассмотрим частично растворимые вещества, образующие двухслойные в жидкой фазе системы постоянно кипящих смесей, температура кипения которых занимает промежуточное положение между точками кипения чистых компонентов. Условия их парожидкостного равновесия отличаются тем, что на всем интервале концентраций, от О до 1, один из компонентов все время является низкокипящим, а другой — высококипящим. В связи с этим на всем интервале концентраций содержание низкокипящего компонента в паровой фазе всегда больше, чем в равновесной жидкости. Поэтому представляется целесообразным вести ректификацию подобных систем в одной полной ректификационной колонне, сверху которой в практически чистом виде отводится низкокипящий компонент а, а снизу — практически чистый высококинящий компонент ш. [c.313]

Экспериментально показано, что температура кипения гомоазеотропа любого вида является однозначной функцией давления, даже если состав азеотропа сдвигается при изменении давления. Поэтому каждый гомоазеотроп может быть охарактеризован такой же кривой зависимости давления пара от температуры, как и любая однокомнонентная система. [c.323]

Температура кипения системы, состоящей из несмешивающихся жидкостей, ниже температуры кипения не только высококипящего, но и низкокипяп ,его компонента, поскольку давление наров смеси л больше давл( ]гия паров отдельных компонентов Р и Р. [c.207]

К первому типу относятся растворы, так называемого, нормального вида, у которых равновесные изобарные и изотермические кривые кипения и конденсации, построенные по экспериментальным данным, имеют форму, идентичную с формой этих же равновесных кривых идеального раствора. Опытные данные отклоняются от значений свойств, рассчитанных по законам идеальных растворов, но характерным является то, что обе экспериментальные кривые во всем интервале мольных соотношений сохраняют монотонность, не имеют экстремальных точек и, что давление пара раствора и его температура кипения на всем интервале концентраций являются промежуточными между упругостями паров и точками кипения чистых компонентов системы (фиг. 1 и 2). [c.11]

Для абсорбции циркулирующего холодильного агеПта применяют растворы, содержащие два, три и большее число компонентов. Поскольку компонент раствора с наиболее низкой в системе температурой кипения имеет более высокое давление пара над раствором, чем другие более высококипящие компоненты (подробнее см. гл. 4), то такой компонент и может являться холодильным агентом. [c.50]

Из этого выражения нетрудно видеть, что для заданного давления рассматриваемой системы температура кипения последней легко может быть определена как температура, при которой сумма упругостей составляющих чистых компонентов, достигает этого давления. Эта температура, разумеется, всегда будет ниже температуры кипения легкокинящего компонента при том же давлении. Как известно, этот факт широко используется в химической технологии для снижения температуры процесса перегонки с насыщенпымводянымпаромидругими агентами. Например, температура кипения чистого хлорбензола при атмосферном давлении составляет 132,2°, температура кипения чистой воды 100°, а температура кипешгя смеси хлорбензол — вода 91°, т. е. ниже наиболее легкокипящего компонента воды, потому что при температуре 91° сумма упругостей паров чистых хлорбензола и воды достигает атмосферного давления. [c.50]

Как видно из приведенных данных, при помощи дистилляции успешно могут быть разделены только такие системы, температура кипения компонентов которых отличается больше, чем на 120° С. Смеси, температура кипения компонентов в которых отличается на 70 и меньше градусов, разделяются неудовлетворительно или вообще не разделяются методом простой дистилляции. В этом случае даже самые первые капли дистнллата содержат только несколько больше 90% легкого компонента, а вся первая половина дистнллата — несколько больше 80%. Аналогично обстоит дело и с выделением нз смеси труднолетучего компонента, так как лишь последняя треть дистнллата содержит более 90% этого компонента. [c.40]

С уменьшением притока тепла к испарительной системе температура кипения понижается. Например, при работе компрессора на камеру замораживания температура кипения понижается в соответствии с уменьшением притока тепла к батареям по мере замерзания продукта. При проектировании холодильников температуру кипения принимают на 8—10° ниже температуры воздуха в камерах с непосредственным охлаждением и на 5° ниже температуры рассола в испарителе. Указанные не-ренады температур соответствуют расчетной (макснмальпой) тепловой нагрузке установки. [c.177]

Пентаборан (В5Н9)—легкая жидкость, плотность 0,61—0,63, температура кипения -(- 58° С и замерзания — 47° С. При обычных температурах разложения пентаборана практически не происходит, прн бО"" С оно заметно ускоряется, а при 300° С идет быстро. Разложение ускоряется при взаимодействии с водой. Смеси паров пентаборана с воздухом взрывоопасны ив отдельных случаях самовоспламеняются. В связи с этим необходима герметизация его при хранении. Пентаборан чрезвычайно ядовит, вызывает поражение центральной нервной системы. Теплота сгорания пентаборана при образовании твердого борного ангидрида — 16 200 ккал/кг, жидкого 15 340 ккал/кг. В двигателе наиболее вероятны такие температурные условия, при которых борный ангидрид образуется в жидком виде. При этом его теплота сгорания выше на 50% теплоты сгорания керосина. Однако ввиду малой плотности пентаборана объемная теплота сгорания его не намного больше, чем у керосина. [c.92]

Изобарные кривые такой системы, как указывалось мыше, изображаются двумя кривыми (кривые жидкости и пара), на которых ордината любой точки больше температуры кипения низкокипящего компонента и меньше температуры кипения высококипящего ком-иоиеита. Иначе говоря, температура кипения такой смеси любого состава всегда выше температуры кипения низкокипящего компонента и ниже температуры кипения высококипящего компонента. [c.194]

Для смесе1г с максимумом давления паров характерно наличие минимума температуры кипения на изобарной кривой, причем эта температура ни 1 е температуры к ипения чистого ни.э ко кипящего компонента. Кривые испарения и конденсации такой системы сходятся в точке минимума температуры кипения либо максимума да-кления паров, отвечающей онределенному составу смеси. В этой точке состав паровой и жидкой фаз совпадет, т. е. образуется постоянно кипящая смесь. Такая смесь называется азеотропной. [c.194]

Мольная доля отгона е широких нефтяных фракций с достаточной для практики точностью может быть вычислена в зависимости от среднемольной температуры кипения смеси (°С) и температуры системы 1 при помощи следующего эмпирпческого уравнения [63] [c.73]

Пример П. Пусть в системе АВСО, рассмотренной в примере I, при соблюдении аналогичного (17.29) условия распределения температур кипения чистых ве1цеств имеется единственный положительный бинарный азеотроп, образуемый компонентами С и А. Состав азеотропа д моль/моль. Схема такой системы, при достаточной эффективности ректификационного аппарата показана на рис. 39. [c.201]

На рис. 1.18 приведена изобарная равновесная диаграмма для второго типа частично растворимых веществ. Этот класс растворов характеризуется тем, что температура кипения трехфазной парожидкостной системы находится в промежутке между точками кипения ее чистых компонентов. Между составами ха и хв, отвечающими обеим сосуществующим жидким фазам А vi В, находящимся под заданным внешним давлением р при температуре кипения tg, проходит изобара жидкости, горизонталь tg = = onst. [c.40]

Аналогично, если нанести на график подынтегральное выражение уравнения (11.90) как функцию мольной доли х по ИТК сырья, определяющей температуру кипения точечного псевдоком-нонента, то площадь под кривой в пределах от = О до = 1 должна определить величину мольной степени конденсации системы нри заданных давлении и температуре. Площадь под той же кривой, но в пределах от О до некоторого произвольного значения Х1 , отнесенная ко всей площади от 2 1, = О до хь = i, дает значение абсциссы точки на кривой ИТК остатка однократной перегонки, температура которой отвечает данному Х . Расчет нескольких таких точек позволяет построить кривую ИТК остатка однократной перегонки нефтяной фракции. [c.107]

На фиг. 8 представлены кривые парциальных давлений одного из компонентов бинарного неидеального раствора в функции мольного состава жидкой фазы для различных положительных отклонений от закона Рауля. При некоторых определенных значениях величин отклонений от свойств идеального раствора и, в частности, для систем, компоненты которых имеют близкие температуры кипения, кривая общего давления паров системы может иметь экстремальную точку. В этом случае раствор, состав которого отвечает максимуму или минимуму суммарной упругости паров, называется азеотропи-ческим раствором и характеризуется тем, что жидкость кипит при постоянной температуре и находится в равновесии с паром одного и того же с нею состава [7]. [c.17]

На фиг. 16 представлена изобарная равновесная диаграмма для второго, неэвтектического класса частично растворимых веществ. Этот класс растворов характеризуется тем, что температура кипения трехфазной жидко-паровой системы является промежуточной между точками кипения обоих чистых ее компонентов. Между составами х и Хв, отвечающими обоим жидким сосуществующим фазам А я В, находящимся под заданным внешним давлением при своей температуре кипения 4, изобара жидкости представляет горизонталь 4 = onst. Для всех систем, у которых фигуративная точка совокупного состава а обоих жидких слоев попадает в интервал концентраций. га< а < Хв, происходит их расслоение на две жидкие сосуще- [c.28]

Когда слой А выкипает полностью, то система из трехфаз-ной И одновариантной становится двухфазной и двухвариантной, т. е. приобретает дополнительную степень свободы. По мере испарения однородной жидкой фазы В из нее преимущественно выделяется низкокипящий компонент а и, вследствие этого, в ходе перегонки температура системы прогрессивно возрастает до точки кипения высококипящего компонента чю. Этот процесс характеризуется кривой кипения ВО и кривой конденсации ЕО, сходящимися в точке О, отвечающей чистому компоненту W и его температуре кипения. [c.29]