Построение диаграммы температура кипения — состав системы С(зНб—СН.ОН

Цель работы. Измерение температур кипения смесей различного состава бинарной системы при заданном давлении, определение равновесных концентраций пара и жидкости для каждой смеси и построение диаграмм температура — состав и состав пара — состав жидкости. [c.162]

Цель работы — построение диаграммы равновесия жидкость — пар бинарной системы в координатах температура кипения — состав. Для этого следует определить температуры кипения растворов и чистых веществ, а также состав пара, находящегося в равновесии с жидкостью определенного состава при температуре кипения. [c.95]

Целью работы является определение равновеап гх составов пара и жидкости при различных температурах и атмосферном давлении и построение диаграммы температура кипения состав для бинарной системы. [c.68]

Последовательность выполнения работы. Для построения диаграммы состав — температура кипения в двойных жидких системах необходимо приготовить из двух органических жидкостей десять смесей различного процентного состава (объемные проценты). Эти смеси приготовляются в сухих конических колбочках на 20 мл с притертыми пробками. [c.202]

Мэйр, Глазгов и Россини [41 ] предлагают простой графический метод определения параметров азеотропа. Рис. 228 представляет температуры кипения азеотропных смесей бензола с различными углеводородами как функцию состава смеси [53]. Если соединить точку кипения каждого углеводорода (на оси ординат) с точкой, взятой на кривой и соответствующей температуре кипения азеотропа, то можно получить прямые линии с различным наклоном. На основе диаграммы можно предсказать, что углеводороды с точками кипения ниже 68 °С и выше 100 °С не дают азеотропа с бензолом. Далее, для любого углеводорода можно определить температуру кипения и состав его азеотропа с бензолом, если от значения температуры кипения чистого вещества провести линию, параллельную ближайшей уже построенной наклонной прямой. Наклон прямой зависит от температуры кипения чистого углеводорода и степени разветвленности его молекулы. Если, например, на диаграмме отметить точку кипения 3-этилпентана (93,5 °С), то на кривой линии найдем в хорошем соответствии с опытными данными точку кипения азеотропа при 80 °С, а на оси абсцисс — состав азеотропа, равный 96% (мол.) бензола. Подобные диаграммы можно строить по методу Хорсли [54], а также Мейсснера и Гринфельда 55]. Графический метод, предложенный Новиковой и Натрадзе [56], основан на использовании трехмерной координатной системы, изменение параметров в которой выражается пространственной кривой. На оси абсцисс откладывают значения состава азеотропа в % (мол.), на оси ординат — значение, обратное температуре кипения, а на аппликате [c.311]

Цель работы. Определение температур кипения смесей различного состава (для данной бинарной системы при данном давлении), установление равновесных концентраций паров и жидкостей и построение на основании опытных данных диаграмм температур а—с остав и состав пар а—с остав жидкости. [c.196]

РАБОТА 20. ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ — СОСТАВ СИСТЕМЫ СеНе —СН3ОН [c.73]

Для большей наглядности на фиг. 14 показано графическое построение для нахождения координат только одной пары сопряженных составов. Пусть нам известны кривые упругости компонентов а и iv, нанесенные на фиг. 14 в обычной системе координат p — i. Проведя горизонталь р = onst, отвечающую заданному значению внешнего давления, можно определить температуры кипения /а и компонентов как абсциссы точек Н и К пересечения этой горизонтали с кривыми упругости. Зададимся некоторой температурой промежуточной в интервале taэтой температуре упругости Pi и Ра насыщенных паров компонентов а vi w рассматриваемой системы. Для этого из точки на оси температур с абсциссой, равной /i, восстановим перпендикуляр до пересечения с кривыми упругости в точках А w В, ординаты которых равны искомым значениям упругостей Ра и Р соответственно-В правой части графика представлена диаграмма давление — состав, на которую переносятся точки Л и В, первая в точку Л (О, Ра), а вторая—в точку В , Р ), и проводится изотерма А В. Абсцисса точки ее пересечения С с горизонталью р = onst определяет молярный состав х жидкой фазы. Прямая, соединяющая точку О с точкой В, даст значения парциальных упругостей НКК в функции молярного состава жидкой фазы. Для найденного состава х эта парциальная упругость pai пропорциональна отрезку ED. Парциальная упругость ра в функции молярного состава паровой фазы дается прямой ОМ, отвечающей уравнению ра=ру - Проведя из точки D горизонталь до ее пересечения с прямой ОМ, можно найти равновесный молярный состав у паровой фазы как абсциссу точки F, отвечающей тому же значению парциального давления ра , которое было определено по составу х жидкой фазы. Так определяется графическим путем одна пара сопряженных значений молярных составов х и у равновесных жидкой и паровой фаз рассматриваемой системы компонентов а и и> при заданных условиях давления р и температуры представляющих собой зафиксированные степени свободы системы. Такое построение приходится повторять и для других значений температуры ti при том же неизменном внешнем давлении р, определяя тем самым такое число сопряженных пар молярных составов жидкой и паровой фаз, которое позволит с достаточной точностью провести плавные изобарные кривые кипения и конденсации и кривую равновесия у—х. В расчетах процессов перегонки и ректификации чаще всего используются не молярные, а весовые составы и поэтому полученные графи- [c.94]

Уже к 30—40 годам прошлого столетия стало ясно, что числовые результаты, полученные при изучении свойств растворов и металлических сплавов различными физическими методами, сами по себе еще не могли сказать что-либо о сущности взаимодействий и превращений компонентов в системах. Только после того, как они послужили исходьым материалом для построения графических диаграмм состав—свойство они стали говорить ясным и понятным языком. С построением диаграммы состав—свойство перед учеными стала вырисовываться наглядная картина, отображающая превращения компонентов, составляющих систему. Именно с этих пор получают больщое значение физические методы исследования, с помощью которых особенно частО изучались температура плавления, кипения и удельный вес вещества. [c.190]

В литературе известны две работы, посвященные шучению фазового равновесия в системе арго н—кислород. Бурбо и Ишкин [Л. 1] применили для исследования так называемый лейденский метод, в соответствии с которым прошводится определение температуры и давления конца конденсации смеси известного состава, а затем на основании термодинамических соотношений вычисляется состав равновесного пара. Авторы пртодят в своей работе табличные данные для трех изотерм (87, 90 и 95° К) и диаграммы Т-х-у для трех давлений 1,0 1,4 и 2,0 ата. Свойства смеси, определяемые малой разницей в температурах кипения чистых компонентов (около 3°С), делают весьма трудным практическое использование диаграмм Г—х—г/для построения диаграмм х—у (составы равновесных жидкости и пара при постоянном давлении), которые необходимы для расчета ректификации аргоно-кислородных смесей. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология