Смесь хлората калия и серы

Важно напомнить учащимся, что хлорат калия с некоторыми веществами способен образовывать смеси, взрьшающиеся от трения. Перед приготовлением его смеси с диоксидом марганца нужно убедиться, что, во-пер-вых, взят диоксид марганца, а не какое-либо другое вещество и, во-вторых, диоксид марганца не содержит примесей технического углерода (сажи). Примесь технического углерода, внесенная вместе с диоксидом марганца в хлорат калия, может привести к взрыву. Поэтому предварительно нужно испытать взятые реактивы. Для этого в ступке смешивают малшь-кие порции хлората калия и диоксида марганца и нагревают смесь в Пробирке. Если нагревание проходит спокойно, то можно приступать к эксперименту в большем масштабе. Хлорат калия нужно хранить бережно, чтобы он не мог просыпаться и смешаться с такими восстановителями, как сера, технический углерод, сахар. [c.36]

В таком составе двойная смесь хлорат калия сера дает термический эффект, требуемый для разложения соды и окрашивания пламени в желтый цвет. В то же время сода предохраняет смесь хлората калия и серы от саморазложения. [c.66]

Спички появились около 150 лет назад, и каких только рецептур не предлагалось для зажигательной массы головки Ныне это сложная смесь окислителей (бертолетовой соли — хлората калия КСЮ3, дихромата калия К2ОГ2О7 и пиролюзита — диоксида марганца МпОг), горючих веществ (серы 8, сульфида фосфора Р483), органических добавок (животных и растительных клеев), пиг-. ментов, окрашивающих массу, наполнителей, предотвращающих взрывной характер горения (железного сурика — оксида железа РегОз и стеклянного порошка), и стабилизаторов кислотности... Температура горения спичечной головки достигает 1500 °С, а температура воспламенения около 180—200 °С. [c.236]

Горячая концентрированная азотная кислота, бром и соляная кислота, царская водка, а также смесь хлората калия и соляной кислоты постепенно дей Ств уют на серу, превращая ее в серную кислоту. [c.393]

Появившиеся сначала в Швеции безопасные спички , которые загораются только при трении о специально приготовленную поверхность, в качестве воспламеняющегося вещества содержат смесь, изготовляемую из хлората калия, серы или сернистой сурьмы, раствора декстрина, стеклянного порошка и красителя. Поверхность для трения смазана смесью красного фосфора, раствора декстрина и сернистой сурьмы. Под действием тепла, выделившегося при трении, следы красного фосфора превращаются в белый фосфор последний, воспламеняясь, поджигает воспламеняющуюся массу спички. [c.771]

Основной потребитель красного фосфора — спичечное производство, так как фосфор входит в состав массы, наносимой на боковые поверхности спичечных коробок. Головка спички — это смесь горючих веществ (серы и других) с хлоратом калия КСЮз- [c.357]

Смесь фосфора и хлората калия очень опасна. Объясните, почему она опасна, и запишите уравнения возможных реакций. Насколько безопасно смешивать серу и хлорат калия Объясните ваши предположения. [c.402]

Хлорат калия используется в спичечной промышленности - головка спички содержит КСЮд и какой-либо восстановитель -обычно серу или сульфиды. На коробок наносят слой, содержащий красный фосфор и стеклянный порошок. Теплоты, выделяющейся при трении головки об эту шероховатую поверхность, достаточно для воспламенения крупинок фосфора, от которых загорается смесь головки. Хлораты, как и перхлораты, в смеси с органическими веществами (с сахаром) или металлами (Mg, Al) являются 264 [c.264]

В этом составе двойная смесь из хлората калия и серы дает нужных для разложения медной лазури тепловой эффект. [c.65]

Обычно пиротехнический состав представляет собой механиче-скл ю смесь компонентов, из которых основными являются окислитель у горючее вещество. Например, состав красного огня содержит хлората калия — 61%, серы — 16% и карбоната стронция — 23%. Хлорат калия является окислителем, сера — горючим веществом, а углекислый стронций — веществом, окрашивающим пламя, которое получается при сгоранш серы с кислородом, выделяемым хлоратом калия. При горении пиротехнического состава выделяется значительное количество тепла и развивается достаточно высокая температура — от нескольких сот градусов (для дымовых составов) до 2500—3000° (для осветительных и термитных составов). В большинстве своем пиротехнические составы, например, осветительные составы, составы сигнальных огней и др., сгорают с образованием пламени. [c.5]

Как указывалось выше, один раз расплавившийся и вновь затвердевший уголь не мог быть вновь расплавлен, независимо от последующей обработки, даже если температура доводилась до или поддерживалась выше. Другими словами, плавление угля—преходящее явление, продолжительность которого ограничена природой вещества. Этот ограниченный процесс плав.ле-ния авторами сравнивался с плавлением химических веществ, как, например, хлората калия или серы, которые при нагревании переходят в более тугоплавкие вещества. Подобно этому под действием тепла уголь подвергается химическим превращениям, точная природа которых неизвестна, и дает новую смесь продуктов с более высокой температурой плавления. [c.152]

Эта смесь состоит из хлората калия и серы она применяется в качестве добавки к осветительным составам. [c.723]

Раствор хлората калия белящими свойствами не обладает. С л гко окисляющимися веществами, например, серой, углем, он образует смеси, взрывающие при ударе. Такая смесь содержится в головках спичек. При взаимодействии с соляной кислотой выделяет хлор [c.114]

При определении общего содержания серы для разложения навески породы и окисления сульфидной серы применяют щелочное сплавление, спекание или кислотное разложение. При кислотном разложении применяют азотную кислоту, смесь азотной и хлористоводородной кислот, иногда с добавками хлората калия или брома. Большинство методов определения общего содержания серы основано на окислении всей серы и переводе ее в растворимые сульфаты с последующим осаждением сульфат-иона хлоридом бария и взвешиванием сульфата бария. [c.197]

Если при разложении наблюдается выделение элементарной серы, в стакан прибавляют несколько кристаллов хлората калия. Содержимое стакана охлаждают, приливают 30 мл разбавленной (1 1) серной ислоты и медленно нагревают до появления белых паров серного ангидрида. Стакан охлаждают, стенки его осторожно обмывают небольшим количеством дистиллированной воды и вновь выпаривают смесь до появления белых паров. [c.68]

Сера. Наиболее простой способ определения состоит в том, что небольшую навеску около 2 г основательно обрабатывают самым чистым сероуглеродом, фильтруют, хорошо промывают (под конец спиртом) и выпаривают раствор. Оставшуюся серу взвешивают. Более точным является старый. метод О а у - Ь и з з а с а, применяемый еще и в настоящее время. 5 г тонко растертого пороха смешивают с таким же количеством слегка прокаленной соды и прибавляют затем 5 г азотнокислого калия и 30 г хлората натрия. Смесь тщательно перемешивают в ступке, затем продолжительно прокаливают в платиновом тигле до тех пор, пока смесь не станет белой. По охлаждении сплав растворяют в воде, окисляют небольшим количеством бромной воды, подкисляют несколькими каплями соляной кислоты и осаждают, наконец, образовавшуюся серную кислоту хлористым барием (ср. т. II, ч. I, в. 2, стр. 64). По найденному весу сернокислого бария вычисляют содержание серы. [c.592]

Метод разложения образцов нагреванием со смесью карбоната калия и магния [6.147], карбоната натрия и магния [6.148], карбоната лития и цинка [6.148] или карбоната натрия и цинка [6.149] используют при качественном обнаружении галогенов, азота, фосфора, серы, мышьяка и сурьмы, а также кислородсодержащих анионов хлората, перхлората, бромата, нитрата и др. Для количественного определения серы в угле пробу нагревают со смесью пероксида бария и алюминия [6.150], для определения серы в золе, руде и стали применяют смесь Эшка и цинка [6.151 ]. [c.287]

Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

Рабочая поверхность (иамазка) спичечного коробка содержит смеЬь красного фосфора, сульфида сурьмы(1П) 5Ь]5] и стекольного порошка, которая закреплена на связующем — декстриновом клее в состав спичечной головки входят хлорат калия КСЮа, сера и др. При быстром проведении головкой спички по рабочей поверхности коробка хлорат калия окисляет фосфор, что сопровождается воспламенением серы, а затем и древесной основы спички. В состав головки универсальных (ветровых, охотничьих) спичек входит Р<5з. такие спички не гаснут иа ветру. [c.352]

Аморфный У. и графит реагируют с фтором с образованием, в основном, фторида У.(1У). Алмаз с фтором не реагирует. Реакция с серой протекает в случае алмаза при 900—1000°С, графита и аморфного У.— при 700—800 °С. Продуктом реакции является сероуглерод S2. Водород не взаимодействует с алмазом. Графит и аморфный У. реагируют с Нг очень медленно. В зависимости от температуры и давления они образуют различные углеводороды метан, ацетилен, бензол и др. У. сгорает на воздухе с образованием СО и СО2. У. устойчив к действию концентрированных кислот и щелочей. Хромовая смесь окисляет У. до СО при 180—230 °С в случае алмаза и при более низких температурах — в случае графита и аморфного У. Смесь концентрированной HNO3 и хлората калия (КСЮз) при нагревании окисляет графит до меллитовой (бензолгексакарбо-новой) кислоты. См. также приложение. [c.291]

Сторер предложил более эффективную окислительную смесь из хлората калия и азотной кислоты [5.1208], которую можно использовать для разложения пиритов [5.1208, 5.1209], сульфидов меди [5.1208] и прокаленного оксида хрома Сг Оз [5.1208, 5.1210], хотя эта смесь, по-видимому, не пригодна для разложения хромита [5.1211]. Смесь азотной, хлороводородной и хлорноватой кислот применяют для разложения сплавов олова [5.1212], железа [5.1213], пиритов [5.1214] и вольфрамовых руд [5.12151 элементная сера такой смесью окисляется не полностью [5.1216]. [c.216]

В 1865 г. хлорат алия впервые встречается во взрывчатых смесях, между тем ка к до Э ТОго времени он употреблялся исключительно для воспламенения порохов. Спустя 4 года Блек взял патент на состав для снаряжения торпед гранат, содержавший хлорат калия и серу, а в 1871 г. Ш преигель предложил названные его именем взрывчатые составы, из которых р е к а р о к (смесь 79% хлората калия и 21% нитробензола) приобрел позднее широкую известность благодаря исполинским взрывам в нью-йоркской гавани. В 80-х годах прошлого столетия хлоратные взрывчатые вещества развивались в различных направлениях появилось много разнообразных смесей, в которых хлорат калия уже полностью или частично был заменен перхлоратом калия, перманганатом калия и другими солями, способными выделять кислород. [c.446]

Окислители. Химикаты, которые в определенны. условиях (при высокой температуре или контакте с другими реакционноспособными химикатами) легко разлагаются с выделением кислорода, относятся к классу соединений, называемых окислителями. Примерами неорганических окислителей являются хлораты, перхлораты, перекиси и нитраты бария, натрия, калия, стронция, аммония и т. д. Органические окислители часто являются сильными взрывчатыми веществами, и для них существуют специальные инструкции по правилам хранения и обращения с ними. Поэтому здесь будут рассмотрены лишь неорганические окислители. В чистом состоянии окислители опасны только в пожарном отношении, так как они могут выделять кислород опасность зрачи-тельно возрастает и может произойти сильный взрыв, если они смешаны (или загрязнены) даже с малыми количествами некоторых углеродсодержащих и горючих материалов, таких, как дерево, бумага, порошки метал.тов, сера и т. д. Скорость реакции зависит от степени измельчения, смешивания, загрязнения, уплотнения и типа детонации. Пропитывание горячих материалов, в том числе обуви, одежды и т. д. пылью или растворами окислителей так же опасно, как тесная смесь мелко раздробленных окислителя и горючего. Описанные сыесш очень чувствительны к нагреванию, трению и удару [c.215]

Сера. Пирит FeSo и халькопирит uFeSj разлагают соляной кислотой с добавкой хлората натрия, при этом сульфидная сера окисляег- я до сульфатной. Для окисления сульфидной серы до сульфатной применяют бром в смеси с соляной или азотной кислотой или с метанолом применяют также азотную кислоту с добавкой иодида калия или винной кислоты. Хлорная кислота в смеси с азотной хорошо разлагает и окисляет сульфиды. Избирательно растворяются в аммиаке с пероксидом водорода реальгар и аурипигМент (сульфиды мышьяка), в то время как сульфиды железа и ртути не растворяются. Элементарную серу в породах растворяют в сероуглероде или четыреххлористом углероде, а иногда раствором сульфида натрия (с образованием тиосульфата). Для определенпя серы в углях и разложения сульфидов применяют спекание со смесью Эшка (смесь карбоната натрия и оксида магния 1 2). Силикаты спекают со смесью оксида цинка и карбоната натрия (7 3) при 800—850 С. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология